Teori Asam Basa Arrhennius dan Bronsted Lowry

Larutan Asam Basa

1.     Teori Asam Basa Arrhennius

   

Menurut Arrhennius :

Asam adalah zat yangdalam air melepaskan ion hidrogen (H⁺)

Contoh:

HBr_(aq) → H⁺_(aq) + Br^-_(aq)

HF_(aq) → H⁺_(aq) + F^-_(aq)

Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion hidroksida (OH^-)

Contoh:

KOH_(aq) → K⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Ba(OH)_2(aq) → Ba⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)

2.     Teori asam basa Bronsted Lowry

Dalam reaksi asam basa terdapat transfer proton dari satu spesi ke spesi yang lain. Berdasarkan hal ini, menurut Bronsted Lowry:

Asam adalah spesi yang melepaskan proton (donor proton)

Basa adalah spesi yang menerima proton (akseptor proton)

Contoh:

HBr       +    H₂O           → H₃O⁺    +  Br^-

Asam 1        basa 2         asam 2     basa 1  

H₂O       +    NH₃           → NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Asam 1        basa 2         asam 2     basa 1  

Pada reaksi 1 : H₂O menerima proton

Pada reaksi 2 : H₂O melepas proton          

Molekul atau ion yang dapat melepas atau menerima sebuah proton disebut amfiprotik.

Asam basa konnjugasi:

Karena peristiwa transfer proton bersifat reversibel, maka tiap asam harus berbentuk basa dengan menyumbang proton. Demikian pula tiap basa harus membentuk asam dengan menerima sebuah proton. Hubungan seperti ini disebut konjugasi.

Contoh:

HCO₃^-      +    H₂O         → H₃O⁺    +  CO₃^2-

Asam 1        basa 2         asam 2     basa 1  

Keterangan:

HCO₃^- : asam konjugasi dari CO₃^2-

CO₃^2-   : basa konjugasi dari HCO₃^2-

Maka HCO₃^- dan CO₃^2-  adalah pasangan asam basa kojugasi

H₃O⁺   : asam kojugasi dari H₂O

H₂O      : basa konjugasi dari H₃O⁺

Maka H₃O⁺ dan H₂O ^– adalah pasangan asam basa kojugasi

Contoh lain

reaksi asam basa Bronsted-Lowry juga terjadi pada larutan amonia dalam air dan ionisasi ion NH₄⁺. Reaksi yang terjadi adalah:

NH₃         +    H₂O     →       NH₄⁺         +      OH^-

Basa 2           asam 1         asam 2             basa 1      

Keterangan:

H₂O  : asam konjugasi dari OH^-

OH^-   : basa konjugasi dari H₂O

Maka H₂O dan OH^-  adalah pasangan asam basa kojugasi

NH₄⁺  : asam konjugasi dari NH₃

NH₃   : basa konjugasi dari NH₄⁺

Maka NH₄⁺ dan NH₃  adalah pasangan asam basa kojugasi

Perhatikan contoh lain:

HSO₄⁻ _(aq) + H₂O _(l)   →   H₃ O⁺_(aq) +   SO₄²⁻

Asam 1         basa 2         asam 2         basa 1  

Keterangan :
HSO₄^- asam konjugasi dari SO₄²⁻

SO₄²⁻  basa konjugasi dari HSO₄⁻
Maka HSO⁻₄  dan SO₄²⁻  adalah pasangan asam basa kojugasi

H₂O_(l)   +    S²⁻ _(aq)   →     OH⁻ _aq +    HS⁻ _(aq)

Asam 1        basa 2         basa 1       asam 2

H₂O asam konjugasi dari OH⁻
OH⁻ basa konjugasi dari H₂O

Maka H₂O dan OH⁻  adalah pasangan asam basa kojugasi