Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:
Kumpulan Soal Kimia Kelas X Beserta Jawabannya: (DOWNLOAD)
Kumpulan Soal-Soal Kimia Kelas X SMA
BAB I
Struktur Atom dan Sifat Periodik Unsur
1. Magnesium mempunyai nomor atom 12 dan nomor massa 25. Jumlah electron pada ion Magnesium adalah…
Jawaban :
Nomor atom=jumlah proton, jumlah electron.
Jadi electronnya adalah 12.
2. Unsur Cl dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berapakah proton, electron dan neutronnya?..
Jawaban :
Proton = elektron = nomor atom. Jadi proton dan elektronnya adalah 17.
Neutron = massa atom- nomor atom
= 35-17
= 18.
3. Jumlah proton, elektron, dan neutron yang terdapat pada kation Ca 2+, jika diketahui nomor atom dan nomor massanya adalah 20 dan 40.
Jawaban :
Proton= 20
Electron = 20-2 = 18
Neutron = 40- 20 = 20
4. Apakah ion Na+ isoelektron dengan F-? jika iya, mengapa? Jika tidak mengapa?
Jawaban :
Iya, karena mempunyai konfigurasi electron sama.
Ion Na+, elektron = 11-1 = 10
Ion F-, elektron = 9 + 1 = 10
Oleh karena itu konfigurasi elektronnya sama yaitu : 2 8
5. Apa yang dimaksud dengan isotop, isoton dan isobar ?
Jawaban :
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.
Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.
6. Pada isotop unsur 
dan 
, jumlah neutron kedua unsur berturut-turut adalah…
dan , jumlah neutron kedua unsur berturut-turut adalah…
Jawaban :
Untuk unsure neutron = 56 – 26 = 30
neutron = 56 – 26 = 30
Untuk unsure neutron = 226-88 = 138
neutron = 226-88 = 138
7. Belerang dapat ditemukan dalam berbabagai bentuk pada suhu kamar, bentuk-bentuk ini terkenal sebagai …
Jawaban :
Altrop. Altrop adalah perubahan bentuk Kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk altrop, oleh krena itu belerang dapat ditemukan dalam berbagai bentuk dalam suhu ruangan.
8. Menurut konsep modern mengenai alam, alam terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dengan electron yang mengelilingi inti atom dalam garis lintasan tertentu yang memenuhi persyaratan tertentu menurut teori kuantum, konsep tersebut menurut teori…
Jawaban :
Teori Niels Bohr
9. Ada berapakah golongan utama yang terdapat dalam tabel periodik unsur, sebutkan!
Jawaban :
Dalam tabel periodic unsur dikenal ada 8 golongan utama, yaitu :
Golongan IA atau yang lebih dikenal dengan golongan alkali
Golongan II A yang lebih dikenal dengan alkali tanah
Golongan IIIA yang lebih dikenal dengan golongan Boron
Golongan IVA yang lebih dikenal dengan golongan Karbon
Golongan VA yang lebih dikenal dengan golongan Nitrogen
Golongan VIA yang lebih dikenal dengan golongan Oksigen
Golongan VII A yang lebih dikenal dengan golongan Halogen
Golongan VIII A yang lebih dikenal dengan golongan Gas Mulia
10. Kalsium mempunyai nomor atom 20, susunan elekektron pada kulit K, L, M, dan N adalah…
Jawaban :
Kulit K maksimum di isi oleh 2 elektron
Kulit L maksimum di isi oleh 8 elektron
Kulit M maksimum di isi oleh 18 elektron
Kulit N di isi maksimum oleh 32 elektron
Konfigurasi elektron untuk Ca = 2 8 8 2
Untuk mendapatkan konfigurasi diatas, cara pengisian elektron harus memakai prinsif Aufbau, yang menggunakan sub kulit s p d f.
11. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah …
Jawaban :
Energy ionisasi karena dalam suatu golongan apabila nomor atomnya semakin besar maka energy ionisasinya makin kecil, begitu juga sebaliknya apabila nomor atom semakin kecil, maka energy ionisasinya makin besar.
12. Dalam urutan unsur 8O, 9F, dan 10Ne, jari-jari atom akan…
Jawaban :
Karena unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur seperiode, maka jari-jari atomnya akan semakin mengecil karena gaya tarik terhadap inti makin besar.
13. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan … .
Jawaban :
kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain
14. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh
Jawaban :
A. R. Newlands
15. Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai ... .
Jawaban :
Jumlah kulit yang sama, contoh:
Na dan Mg, jika ditulis konfigurasi elektronnya maka:
11Na = 2 8 1
12Mg= 2 8 2
Unsur Na dan Mg sama-sama mempunyai 3 kulit yaitu K, L dan M.
16. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada periode berapa dan golongan berapa … .
Jawaban :
2 8 jumlah elektron valensi = golongan
Jumlah kulit = periode
Periode 3 dan golongan IIA
17. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berapa…
Jawaban :
Sama seperti penjelasan pada soal nomor 16.
Periode 5, golongan VIA. Ini adalah nomor atom dari unsur Sn.
18. keelektronegatifan, energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron dan warna. Yang manakah yang tidak termasuk dalam sifat keperiodikan unsur…
Jawaban :
Warna
19. Data keeletronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :
Unsur
|
Keelktronegatifan
|
K
|
2,20
|
L
|
2,55
|
M
|
3,04
|
N
|
4,00
|
O
|
0,93
|
Unsur yang paling elektropositif adalah ….
Jawaban :
Unsure yang paling elektropositif cenderung mudah membentuk ion positif berarti harga keelktronegatifan paling rendah. Jadi uansur yang paling elektropositif adalah O.
20. Unsur-unsur dalam satu golongan tertentu dalam Sistem Periodik mempunyai sifat-sifat kimia yang sama. Mengapa itu terjadi ?
Jawaban :
Karena semua unsure dalam satu golongan mempunyai electron valensi yang sama, oleh karena itu unsure-unsur itu memiliki sifat yang sama pula.
Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:
Kumpulan Soal Kimia Kelas X Beserta Jawabannya: (DOWNLOAD)
BAB II
Ikatan Kimia
1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali … .
A. Ar
B. Ne
C. Kr
D. Xe
E. He
Jawaban : E (He), karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan Ne Ar Kr Xe Rn mempunyai 8 elektron valensi (memenuhi kaidah octet).
2. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain
untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .
A. Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
B. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
C. Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–
D. Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
E. Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
Jawaban : B (melepaskan 2 e sehingga muatannya menjadi 2+) pelepasan elektron terjadi untuk mecapai kestabilab (kaidah octet).
3. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut
bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .
A. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
B. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+
C. Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
D. Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–
E. Memasangkan 6 elektron
Jawaban : C (penyerapan/mengikat 2 e sehingga muatannya menjadi 2-, pengikatan elektron dilakukan agar memperoleh kestabilan)
4. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang dapat membentuk ikatan ionic adalah…
A. P dan Q
B. R dan Q
C. Q dan S
D. S dan R
E. P dan S
Jawaban :
P = atom karbon (non logam) golongan IV A
Q= atom flor (non logam) golongan VII A
R= atom natrium (logam) golongan IA
S= atom argon (non logam) golongan VIII A
Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah unsure logam dan non logam dari golongan IA dan VII A. jawabannya adalah B
5. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah..
A. Octahedron
B. Tetrahedron
C. Segitiga planar
D. Linier
E. Trigonal bipiramida
Jawaban : A (bentuk molekulnya octahedron)
6. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…
A. HF dan HCl
B. NaBr dan K2O
C. FeCl2 dan H2O
D. C2H4 dan CaC2
E. CO2 dan N2O4
Jawaban : B (NaBr dan K2O, karena yang berikatan adalah logam dan non logam)
7. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…
A. HF, HCl, HI
B. BH3, BF3, CO2
C. H2O, NH3, CO2
D. Li2O, CaO, MgO
E. IF5, CCl4, ClF3.
Jawaban : D (ikatan antara logam dan non logam)
8. Zat yang bersifat polar adalah…
A. BCl3
B. H2O
C. CCl4
D. PCl5
E. CHCl3
Jawaban : B (yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H2O).
9. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang mengikuti aturan octet kecuali..
A. CHCl3
B. NH3
C. H2O
D. CH4
E. PCl5
Jawaban : E (yang menyipang dari aturan octet adalah PCl5
10. Diketahui senyawa dibawah ini,
1. H2O
2. NH3
3. HF
4. HBr
5. HCl
senyawa manakah yang dapat membenttuk ikatan hidrogen antarmolekul….
A. 1,3 dan 5
B. 1,2 dan 4
C. 1,2,dan 3
D. 3 dan 4
E. 5 dan 1
Jawaban : C (ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan dengan atom F, N dan O).
11. Atom X mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 . senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah..
A. HX
B. HCl
C. CaX
D. XSO4
E. X2(PO4)3
Jawaban : D ( atom X akan melepaskan 2 e untuk mencapai kestabilan sehingga muatannya menjadi 2+, jadi atom X dapat berikatan dengan melekul SO4, karena SO4 memerlukan 2 e)
12. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … .
A. H2 (nomor atom H = 1)
B. F2 (nomor atom F = 9)
C. O2 (nomor atom O = 8)
D. Cl2 (nomor atom Cl = 17)
E. N2 (nomor atom N = 7)
Jawaban : E (atom N2 dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 3)
A. CaCl2, CaO, H2O, dan N2O
B. KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5
C. MgCl2, SrO, NO2, dan SO2
D. BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6
E. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2
Jawaban : E (karena yang berikatan adalah logam dan non-logam)
14. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … .
A. H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )
B. HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)
C. NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)
D. CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1)
E. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)
Jawaban : CO2 mempunyai ikatan kovalen rangkap 2. Jawaban yang benar adalah E
15. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara bersamaan adalah…
A. NH3BF3
B. KNO3
C. KCN
D. NH4Cl
E. NaCl
Jawaban : D ( pada senyawa NH4Cl terdapat ikatan kovalen dan ionic)
16. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini,
Sifat fisik
|
Zat A
|
Zat B
|
Wujud zat
|
Padat
|
Padat
|
Kelarutan dalam air
|
Larut
|
Tidak larut
|
Daya hantar listrik larutan
|
Konduktor
|
Isolator
|
Titik leleh dan titik didih
|
Tinggi
|
Rendah
|
Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah….
A. Ionic dan kovalen nonpolar
B. Kovalen polar dan ionic
C. Kovalen nonpolar dan ionic
D. Kovalen koordinasi dan logam
E. Hydrogen dan kovalen.
Jawaban : A (ionic dan kovalen non-polar, dilihat dari data table)
17. Zat yang bersifat polar adalah…
A. CH4
B. BF3
C. NH3
D. CO2
E. PCl5
Jawaban : C (yang bersifat kovalen polar adalah NH3)
18. Senyawa yang dapat larut dalam air adalah..
A. NaCl
B. CCl4
C. HCl
D. NH3
E. Cl
Jawaban : senyawa ionic yang mudah larut dalam air adalah senyawa NaCl. Jawaban yang benar adalah A.
19. Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hydrogen adalah…
A. H2O, H2S dan HCl
B. H2O, PH3, dan HBr
C. NH3, H2O, dan HBr
D. NH3, H2S, dam HF
E. HF, NH3 dan H2O
Jawaban : E
20. Etanol (CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3-O-CH3) mempunyai massa molekul relative (Mr) sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah…
A. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen
B. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen
C. Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter
D. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London
E. Titik didih dimetil eter lebih itnggi karena terdapat gaya London.
Jawaban : A (titik didih etanol lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen)
Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:
Kumpulan Soal Kimia Kelas X Beserta Jawabannya: (DOWNLOAD)
BAB III
Rumus Kimia, Tata Nama Senyawa Dan Persamaan reaksi Sederhana
1. Nama dari senyawa Mg3N2 adalah….
Jawaban :
Magnesium nitride, karena bila suatu senyawa biner merupakan senyawa ion maka jumlah atom yang diikat tidak disebutkan. Misalnya Mg3N2 adalah senyawa biner logam dengan non-logam maka cukup disebut dengan magnesium nitrida.
2. Rumus kimia dari nitrogen pentaoksida adalah…
Jawaban :
N2O5
Nitrogen → N2
Oksigen → O
Penta → 5
3. Rumus kimia dari kalsium fosfat adalah…
Jawaban :
Kalsium → Ca2+
Fosfat → PO43-
Kalsium fosfat = Ca3(PO4)2
4. Nama yang tepat untuk senyawa CH3CH2OH adalah…
Jawaban :
Etanol, karena atom C ada 2 (awalan –eta) dan gugus OH adalah alcohol (akhiran –ol). Jadi namanya etanol.
5. Diantara zat-zat dibawah ini yang tergolong unsure adalah…
1. Air
2. Minyak
3. Raksa
Jawaban :
Yang termasuk unsure adalah raksa (Hg)
Air dan minyak termasuk senyawa.
6. Pada senyawa dibawah ini yang mengandung jumlah atom paling banyak adalah…
1. H2O
2. CH3OH
3. NaOH
Jawaban : yang mengandung paling banyak atom adalah senyawa NaOH, jumlah atomnya adalah 40.
7. Diantara zat-zat berikut ini yang termasuk senyawa adalah..
1. Air raksa
2. Air jeruk
3. Air murni
4. Air
Jawaban :
Air murni merupakan gabungan dari unsure H2 dan O2 rumusnya H2O.
8. Koefisien dari reaksi : MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2(belum setara)
Setarakan reaksi berikut
Jawaban :
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Samakan jumlah atom pada ruas kiri dan kanan.
9. Rumus kimia untuk Besi (III) kloida adalah …
Jawaban :
Besi → Fe3+
Klor → Cl-
Nama awalan logam disebut diawal , sedangkan non logamnya ditambah akhiran –ida. Jadi rumus kimianya adalah FeCl3
10. Senyawa yang mengandung atom nitrogen paling banyak adalah..
1. NH4Cl
2. Al(NO3)3
3. Sn(NO3)4
Jawaban :
Sn(NO3)4 jumlah atom N ada 4 buah. Pada NH4Cl ada 1 buah, pada Al(NO3)3 ada 3 buah. Jadi yang paling banyak atom N nya adallah pada senyawa Sn(NO3)4 .
11. Yang mengalami perubahan kimia adalah…
1. Lilin meleleh
2. Besi berkarat
3. Es mencair
4. Gula yang larut dalam air
Jawaban :
Yang mengalami prubahan kimia adalah besi berkarat, besi berkarat karena adanya kontak langung antara logam besi dengan udara bebas.
12. Suatu senyawa memiliki rumus empiris (NO2)n, jika diketahui Mr senyawa 92 (Ar N= 14, O= 16) maka rumus molekulnya adalah…
Jawaban :
(NO2)n = 92
(14 + 2. 16) n = 92
46n =92
n =2
rumus molekul nya adalah N2O4
13. Diantara gas-gas dibawah ini yang molekulnya diatomic adalah..
1. Hydrogen
2. Oksigen
3. Helium
4. Nitrogen
Jawaban : Helium berwujud gas tapi bukan diatomik.
14. B, Ca, Na, Sc merupakan tanda dari atom…
Jawaban :
B= Boron
Ca = Kalsium
Na= Natrium
Sc =Skandium
15. Rumus posfor dalam wujud gas adalah…
Jawaban :
Fosfor bukan unsure logam, ikatannya kovalen dalam bentuk gas rumus molekulnya adalah P4.
16. Reaksi pembakaran pirit :
2FeS2 + O2 → FeO + SO2
Setarakanlah reaksinya….
Jawaban : 2FeS2 + 5O2 → 2FeO + 4SO2
Setarakan atom diruas kiri dan kanan
17. Setarakan persamaan reaksi berikut :
Ca(OH)2 + H3PO4 
Ca3(PO4)2 + H2O
Ca3(PO4)2 + H2O
Jawaban :
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O
Ca3(PO4)2 + 6H2O
Setarakan atom diruas kiri dan kanan
18. Nama senyawa dibawah ini adalah
1. NaI
2. KOH
3. Na2S
Jawaban :
1. NaI = Natrium Iodida
2. KOH = Kalium Hidroksida
3. Na2S = Natrium Sulfida
19. Tulislah rumus kimia dari ammonium sulfat, timbal (II) nitrat dan besi (III) sulfat.
Jawaban :
ammonium sulfat = (NH4)2SO4
timbal (II) nitrat = Pb(NO3)2
besi (III) sulfat = Fe2(SO4)3
20. Tuliskan rumus kimia kalium permanganat….
Jawaban :
KMnO4 (kalium permanganat)
Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:
Kumpulan Soal Kimia Kelas X Beserta Jawabannya: (DOWNLOAD)
BAB IV
Stoikiometri
1. Berapakah jumlah molekul dari 10 gram H2O? jika diketahui (Ar H= 1, Ar O= 16)
Jawaban :
Jumlah mol H2O = 
= 
= 0,6 mol
Jumlah molekul = mol x 6,023. 1023
= 0,6 mol x 6,023.1023
= 3,61 x 1023
2. Bila tetapan Avogadro = 6 x1023 dan Mr urea CO(NH2)2 = 60 maka massa 5 molekul urea adalah…
Jawaban :
Jumlah mol = 
23
23
= 
23
23
= 0,83 x 10 -23 mol
Massa urea = mol x Mr
= 0,83 . 10-23 mol x 60 
= 5 x 10-22 gram.
3. Volume 3,5 gram gas X pada STP = 2,8 L, tentukan Mr gas X tersebut…
Jawaban :
Jumlah mol = 
L mol-1
L mol-1
= 0,125 mol
0,125 mol = 
Mr = 28 
4. NaOH sebanyak 10 gram dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutn NaOH (Mr = 40 ), hitunglah kemolaran larutan tersebut ?
Jawaban :
M =
x 
x
M = 10/40 x 1000/500
M = 0,5 M
5. Jika 20 mL HCl 5 M diencerkan menjadi 0,4 M, berapa jumlah air yang harus ditambahkan pada larutan?
Jawaban :
V1 . M1 = V2 .M 2
20 . 5 = V2. 0,4
V2 = 250 mL
6. Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi: 63,2% C, 5,2% H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H=1,danO=1 6) Tentukan rumus empirisnya…
Jawaban :
Mol C = 63,2 gram :12 gram/mol = 5,27 mol
Mol H = 5,2 gram :1 gram/mol = 5,2 mol
Mol O = 31,6 gram:16 gram/mol = 1,98 mol
Diperoleh perbandingan mol C : H : O = 5,27 : 5,2 : 1,98
= 2,66 : 2,66 : 1
= 8 : 8 : 3
Jadi, rumus empiris vanila adalah C8H8O3.
7. Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C6H12O6)
(Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)!
Jawaban :
Massa molekul relatif C6H12O6 = 180
Unsur Penyusun C6H12O6
Karbon (C), Persen massa unsur C = 6 Ar C : Mr C6H12O6 x 100 %
= 6. 12 : 180 x 100 %
= 40 %
Hidrogen (H), persen massa unsur H =12 Ar H : Mr C6H12O6 x 100 %
= 12 . 1 : 180 x 100 %
= 6,7 %
Oksigen (O), persen massa unsur O = 6 Ar O :Mr C6H12O6 x 100 %
= 6 . 16 :180 x 100 %
= 53,3 %
Percobaan
|
Volume HCl yang dititrasi
|
Volume NaOH yang digunakan
|
1.
|
20 mL
|
15 mL
|
2.
|
20 mL
|
14 mL
|
3.
|
20 mL
|
16 mL
|
8.
Tabel diatas adalah data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. berdasarkan data tersebut, konsentrasi HCl adalah…
Jawaban :
Prinsip titrasi pada soal ini adalah keseimbangan jumlah mol kedua zat.
Volume NaOH yang digunakan adalah volume rata-rata = (15+14+16) /3 mL = 15 mL
Volume HCl x Molaritas HCl = Volume NaOH x Molaritas NaOH
20 mL x Molaritas HCl = 15 mL x 0,1 M
Molaritas HCl = (15 mL x 0,1 M) : 20 mL
Molaritas HCl = 0,075 M
9. Pada penguraian 10 liter suatu oksida nitrogen yang berupa gas dihasilkan 20 liter nitrogen monoksida dan 10 liter gas oksigen. Rumus oksida nitrogen itu adalah …
Jawaban :
NxOy → NO + O2
10 L 20L 10L
Perbandingan volum=perbandingan koefisien, maka persamaan reaksi menjadi : NxOy → 2NO + O2
Jumlah atom ruas kiri harus sama dengan jumlah atom rauas kanan maka: N= 2, O= 4. Rumus oksida nitogennya adalah N2O4.
10. Suatu senyawa hidrokarbon tersusun dari 84% C dan 16% H (Ar : C=12, H=1)dengan massa molekul relative 100. Rumus molekul zat tersebut adalah…
Jawaban :
mol C : mol H = 
: 
= 7 :16
: = 7 :16
rumus empirisnya adalah C7H16
(C7H16)n = 100
(7.ArC + 16. ArH1)n = 100
100n = 100
n = 1
jadi rumus molekulnya adalah C7H16
11. Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hydrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi dibawah ini :
N2 + H2→ NH3
Jika 6 liter gas hydrogen yang bereaksi maka volum gas amoniak yang dihasilkan adalah…
Jawaban :
N2 + 3H2→ 2NH3
Volume gas amoniak yang dihasilkan
V NH3 = 
x voleme gas H2
x voleme gas H2
= x 6 L = 4 L
x 6 L = 4 L
12. Diketahui massa atom suatu unsure Fe= 55,847 sma dan massa 1 atom C-12= 12,000 sma, maka massa atom relative Fe adalah..
Jawaban :
Ar Fe = 
= 
13. Jika Ar : S= 32, O =16, H= 1, dan Na= 23. Maka massa molekul relative dari Na2S2O3. 5 H2O adalah…
Jawaban :
Mr Na2S2O3. 5 H2O = (2.Ar Na + 2.ArS + 3.ArO + 10.ArH + 5.ArO)
= (2. 23 + 2. 32 + 3. 16 + 10. 1 + 5. 16)
= (46 + 64 + 48 + 10 + 80)
= 248
14. Sebanyak 100 mL H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,1 M menurut persamaan reaksi berikut :
H2SO4 + NaOH →Na2SO4 + H2O
Pereaksi yang tersisa dari reaksi tersebut adalah..
Jawaban :
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Mula-mula 10mmol 10mmol ---------- ----------
bereaksi 5mmol 10mmol 5mmol 10mmol
sisa 5mmol ---------- 5mmol 10mmol
Jawaban : pereaksi yang bersisa adalah 5 mmol H2SO4.
15. X gram logam Na (Ar Na= 23) ditambahkan pada etanol dalam jumlah yang cukup, maka akan terbentuk gas sebanyak 5,6 liter(00C, 1 atm). Jadi harga X adalah..
Jawaban :
2 Na + 2 CH3CH2OH → 2 CH3CH2ONa + H2
5,6 L H2 (00C, 1 atm) = 
= 0,25 mol
Mol Na = 2 x 0,25 mol
= 0,5 mol
Massa logam Na = mol x Ar
= 0,5 mol x 23
= 11, 5 gram
16. Pada reaksi dehidrasi Na Sulfat terhidrat :
Na2SO4 X.H2O→ Na2 SO4 + H2O
Bila 11,6 gram Na2SO4 X H2O dipanaskan akan terbentuk Na2SO4 anhidrat sebanyak 7,1 gram. Jadi molekul air Kristal yang terkandung adalah…
Jawaban :
Jumlah molekul air Kristal = X
X = 
Na2SO4 X.H2O→ Na2 SO4 + X H2O
Mula-mula 11,6 gram menjadi 7,1 gram
Mol Na2SO4 = 
= 
mol
mol
Na2SO4 X.H2O = mol = 11, 6 gram
mol = 11, 6 gram
Mr Na2SO4 X.H2O =
= 11,6 gram :
= 232
X =
= 
X = 
X = 5
17. Sebanyak 5 liter gas SO2 dibakar sempurna hingga terbentuk gas SO3 sesuai persamaan reaksi berikut :
SO2 (g) + O2(g) → SO3(g)
Perbandingan volume oksigen dengan SO3 dalam reaksi itu jika diukur pada T dan P yang sama adalah…
Jawaban :
2SO2 (g) + O2(g) → 2SO3(g)
Perbandingan volum = perbandingan koefisien, jadi perbandingan O2 dengan SO3 adalah 1: 2.
18. 50 mL oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100 mL gas nitrogen monoksida dan 25 mL gas oksigen. Bila pengukuran dilakukan pada tekanan dan temperature yang sama, maka perbandingan NO dan O2 adalah…
Jawaban :
2NxOy → NO + O2
Mula-mula 50mL ----------- ------
Bereaksi 50mL ------------ -------
Setimbang 0 mL 100 mL 25 mL
Perbandingan NO dan O2 adalah 4:1
19. 8,7 gram batu kawi (MnO2) ditambah dengan 75 mL H2SO4 4 M dan 15 gram NaCl. Setelah MnO habis bereaksi sesuai dengan persamaan reaksi :
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
Mr NaCl= 58,5 gram/mol, Mr MnO = 87 gram/mol, maka massa NaCl sisa adalah…
Jawaban :
mol MnO2 = 
= 0,1 mol
Mol NaCl = 
x 0,1 mol
x 0,1 mol
= 0,2 mol
Massa NaCl = mol x Mr NaCl
= 0,2 mol x 58,5 gram/mol = 11,7 gram
20. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO →2 Hg +O 2
Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO akan terurai sebanyak berapa persen….
Jawaban :
Mol O2 = 4,8 gram : 32 gram/mol
= 0,15 mol
Mol HgO = 2/1 x 0,15 mol
= 0,3 mol
Massa HgO = mol x Mr
= 0,3 mol x 216 gram/mol
= 64,8 gram
% HgO = 
x 100 %
x 100 %
= 60 %
Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:
Kumpulan Soal Kimia Kelas X Beserta Jawabannya: (DOWNLOAD)
BAB V
Larutan Elektrolit dan Larutan Non-elektrolit
1. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.
Larutan
|
Lampu
|
Banyak gelembung
|
1.
|
Menyala terang
|
Banyak
|
2.
|
Menyala redup
|
Banyak
|
3.
|
Tidak menyala
|
Sedikit
|
4.
|
Tidak menyala
|
Tidak ada
|
Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah
berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2 D. 2 dan 4
B. 1 dan 3 E. 3 dan 4
C. 1 dan 4
Jawaban : B (1 dan 3)
2. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah....
A. NaOH D. P(OH)3
B. CH3COOH E. C12H22O11
C. HCl
Jawaban : A (NaOH)
3. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....
A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
B. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak
C. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat
menghantarkan listrik
D. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
E. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak
Jawaban : A (elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik)
4. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....
A. larutan gula 0,1 M D. larutan NaCl 0,1 M
B. larutan asam asetat 0,1 M E. larutan NaCl 1M
C. larutan asam asetat 1 M
Jawaban : E (larutan NaCl 1 M, semakin besar konsentrasi maka daya hantarnya semakin bagus).
5. Asam klorida merupakan ... jika dilarutkan ke dalam air bersifat ....
A. senyawa ionik; non elektrolit
B. senyawa ionik; elektrolit
C. senyawa kovalen; non elektrolit
D. senyawa kovalen; elektrolit
E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit
Jawaban : D (asam klorida merupakan senyawa ionic jika dilarutkan kedalam air bersifat elektrolit)
6. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah....
A. NaCl D. KI
B. C11H22O11 E. Al2(SO4)3
C. CaCl2
Jawaban : B (C11H22O11) glukosa
7. Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ....
A. bersifat asam D. dapat saling bereaksi
B. bersifat basa E. mengandung ion
C. bersifat netral
Jawaban : E mengandung ion, sehingga dapat menghantarkan arus listrik.
8. Senyawa HCl merupakan contoh dari ....
A. senyawa ionik yang elektrolit
B. senyawa ionik yang non elektrolit
C. senyawa kovalen yang elektrolit
D. senyawa kovalen yang non elektrolit
E. senyawa asam lemah yang elektrolit
Jawaban : senyawa kovalen yang elektrolit. Jawaban yang benar adalah C
9. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
A. elektron yang bergerak bebas
B. air yang dapat menghantarkan listrik
C. air yang terionisasi
D. logam yang merupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bergerak bebas
Jawaban : E (ion-ion yang bergerak bebas)
10. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan ini adalah ....
A. cuka bukan elektrolit
B. sedikit sekali cuka yang terionisasi
C. cuka merupakan elektrolit kuat
D. alat penguji elektrolit rusak
E. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
Jawaban : B (hal tersebut menunjukkan bahwa sedikit sekali cuka yang terionisasai).
11. Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah….
A. H2CO3 D. HCl
B. Ca(OH)2 E. CH3COOH
C. NH4OH
Jawaban : D HCl (HCl termasuk larutan elektrolit kuat)
12. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ....
A. NaCl dan KBr D. H2O dan HBr
B. CH4 dan NH3 E. KCl dan HCl
C. SO2 dan HCl
Jawaban : A (NaCl dan KBr) karena terbentuk dari ikatan ionic dan senyawa ionic dapat menghantarkan arus listrik.
13. Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ....
A. gula pasir D. glukosa
B. alkohol E. urea
C. garam dapur
Jawaban : garam dapur, jawaban yang benar adalah C
14. Larutan yang bukan elektrolit adalah ....
A. soda D. tawas
B. minyak tanah E. kaporit
C. cuka
Jawaban : B (minyak tanah tidak dapat menghantarkan arus listrik)
15. Peristiwa terurainya molekul senyawa kovalen menjadi ion-ion disebut…
A. Ionisasi D. Ion negatif
B. Ion positif E. Kovalenisasi
C. Ion tunggal
Jawaban : A (ionisasi merupakan peristiwa terurainya molekul mejadi ion-ionnya)
16. Contoh senyawa kovalen yang dapat menghantarkan arus listrik, kecuali…
A. HCl D. HI
B. H2SO4 E. CCl4
C. HF
Jawaban : E (CCl4 tidak dapat mengahantarkan arus listrik karena CCl4merupakan senyawa kovalen non-polar).
17. Yang merupakan ciri-ciri larutan non-elektrolit adalah…
A. Menghasilkan banyak gelembung gas, membuat lampu menyala terang.
B. Menghasilkan gelembung gas sedikit dan lampu menyala redup
C. Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas.
D. Lampu tidak menyala tetapi ada gelembung gas.
E. Lampu menyala redup
Jawaban : C (Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas)
18. Yang merupakan ciri-ciri larutan elektrolit lemah adalah…
A. Menghasilkan banyak gelembung gas.
B. Menghasilkan gelembung gas sedikit dan lampu menyala redup bahkan tidak menyala.
C. Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas.
D. Membuat lampu menyala terang.
E. Lampu menyala redup.
Jawaban : B (Menghasilkan gelembung gas sedikit dan lampu menyala redup bahkan tidak menyala)
19. Apa nama alat yang digunakan untuk mengetahui apakah suatu zat cair dapat menghantarkan listrik atau tidak…
A. Thermometer
B. pH meter
C. Alat uji elektrolit
D. Alat refluks
E. Tabung reaksi
Jawaban : C (alat uji elektrolit)
20. Data uji elektrolit air dari berbagai sumber sebagai berikut.
No.
|
Jenis air
|
Nyala lampu
|
Kecepatan timbul gas
|
1.
|
Air Sumur
|
-
|
Lambat
|
2.
|
Air Laut
|
Terang
|
Cepat
|
3.
|
Air Sungai
|
-
|
Agak cepat
|
4.
|
Air Hujan
|
-
|
Lambat
|
Pernyataan yang tepat untuk data di atas adalah ... .
A. air laut tergolong elektrolit kuat
B. air sungai tergolong elektrolit paling lemah
C. daya hantar listrik air sungai lebih kecil dari air hujan
D. daya hantar listrik air hujan paling lemah
E. air dari berbagai sumber adalah elektrolit
Jawaban : A (air laut tergolong elektrolit kuat diliah dari gejala-gejala yang ditimbulkannya).
Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini:
Kumpulan Soal Kimia Kelas X Beserta Jawabannya: (DOWNLOAD)
BAB VI
Reaksi Reduksi-Oksidasi (redoks) dan Tata Nama Senyawa
1. Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah ....
A. –1
B. +5
C. +1
D. +7
E. +3
Jawaban :
KClO3, biloks K adalah +7, caranya:
K + 1(-1) + 3(-2) = 0
K +(-7) = 0
K = +7
2. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah ....
A. MnO2
B. KMnO4
C. K2MnO4
D. MnO
E. MnCl2
Jawaban : B ( biloks Mn adalah +7)
Pada MnO2 biloks Mn adalah +4
Pada K2MnO4 biloks Mn adalah +6
Pada MnO bioks Mn adalah +2
Pada MnCl2 biloks Mn adalah + 2
3. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ....
A. PH4Br
B. PCl5
C. POBr3
D. Ca3(PO4)2
E. PF3
Jawaban : A (biloks P pada PH4Br adalah -3)
Pada PCl5, POBr3 , Ca3(PO4)2, PF3 biloksnya berturut-turut adalah +5, +5, +5 dan +3.
4. Pipa yang dibuat dari bahan sintetik banyak dipakai untuk menggantikan pipa besi, sebab pada pipa besi akan mudah timbul karat. Yaitu senyawa…
A. FeO
B. FeCO3
C. Fe(OH)3
D. Fe2O2
E. Fe2O3. XH2O
Jawaban : E (Fe2O3. XH2O)
5. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah ....
A. +7
B. +1
C. -1
D. +5
E. +3
Jawaban : KClO2
K + 1(-1) + 2(-2) =0
K +(--5) = 0
K = +5 jawaban benar adalah D
6. Pada reaksi: Cl2 +2KOH
KCl + KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
KCl + KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
A. –1 menjadi +1 dan 0
B. –2 menjadi 0 dan +1
C. +1 menjadi –1 dan 0
D. 0 menjadi –1 dan +1
E. 0 menjadi –1 dan –2
Jawaban : 0 menjadi -1 dan +1 jawaban benar adalah D. biloks Cl2 = 0, biloks Cl pada KCl adalah -1, biloks Cl pada KClO adalah +1.
7. Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai reduktor?
A. ClO2– → ClO3–
B. Cl- →ClO2–
C. ClO4– →Cl–
D. Cl2 →2ClO3–
E. ClO– →ClO4 –
Jawaban : reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, jadi Cl yang mengalami reduktor ClO- menjadi ClO4- . jawaban benar adalah E
8. Pernyataan yang salah mengenai reaksi reduksi adalah....
A. pelepasan oksigen
B. pengurangan bilangan oksidasi.
C. penerimaan elektron
D. zat oksidator
E. zat reduktor
Jawaban : D (zat oksidator)
9. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....
A. dinitrogen oksida
B. nitrogen oksida(III)
C. nitrogen(III) oksida
D. dinitrogen monoksida
E. nitrogen trioksida
Jawaban : C (nitrogen(III) oksida)
10. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ....
A. NH3
B. HNO3
C. NaH
D. H2O
E. PH3
Jawaban : C (biloks Hidrogen -1)
NaH
1+ H= 0 H= -1
11. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....
A. bilangan oksidasinya akan turun
B. bilangan oksidasinya akan naik
C. reaktivitasnya akan meningkat
D. unsur tersebut mengalami oksidasi
E. menghasilkan bilangan oksidasi positif
Jawaban : A (biloksnya akan turun)
12. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam
perklorat berturut-turut adalah ....
A. +3, +5, +7
B. +1, +7, +5
C. +5, +3, +7
D. +7, +5, +3
E. +1, +3, +5
Jawaban :
Asam klorit (HClO2) biloks halogen = +3
Asam klorat (HClO3) biloks halogen = +5
Asam perklorat (HClO4) biloksnya = +7
Jawaban yang benar adalah A
13. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 → AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3 mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ....
A. –6
B. +4
C. –4
D. +8
E. –1
Jawaban : E
14. Fosfor (V) oksida mempunyai rumus ....
A. P5O
B. PO5
C. P3O5
D. P4O10
E. P2O3
Jawaban : B (PO5, pospor pentaoksida)
15. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....
A. –1
B. d. +5
C. +1
D. +7
E. +3
Jawaban : D (biloks klor adalah +7)
16. Reaksi reduksi adalah ....
A. reaksi melepaskan elektron
B. reaksi menerima proton
C. reaksi pelepasan oksigen
D. reaksi penggabungan oksigen
E. reaksi pelepasan hydrogen
Jawaban : C (reaksi pelepasan oksigen dari senyawa)
17. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7adalah ... .
A. KMnO4
B. MnO
C. K2MnO4
D. MnO2
E. MnSO4
Jawaban : C (biloks Mn pada K2MnO4 sama dengan biloks Cr pada senyawa K2Cr2O7, biloksnya adalah +6.
18. Pada reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 ⎯⎯→MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2Obilangan oksidasi Mn berubah dari ... .
A. +14 menjadi +8
B. –1 menjadi +2
C. +7 menjadi +2
D. –2 menjadi +2
E. +7 menjadi –4
Jawaban : C (biloksnya berubah dari +7 menjadi +2)
19. Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah…
A. Ag+ + Cl- → AgCl
B. H+ + Cl- → HCl
C. NaOH + HCl → NaCl + H2O
D. 2Pb + O2 → 2PbO
E. Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
Jawaban : E pada reaksi Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ terjadi reaksi redoks.
Biloks Cu berubah dari +2 menjadi 0 (reduksi)
Biloks Zn berubah dai 0 menjadi +2 ( oksidasi)
20. Senyawa yang mempunyai biloks nitrogen= +3 adalah…
A. Ammonium klorida
B. Kalium nitrat
C. Nitrogen trioksida
D. Nitrogen monoksida
E. Ammonia
Jawaban :
NH4Cl biloks N= -3
KNO3 biloks N= +5
N2O3 biloks = +3
NH3 biloks = -3
NO = -2
Jawaban yang benar adalah C
BAB VII
Hidrokarbon dan Minyak Bumi
1. Suatu senyawa alkana mempunyai rumus struktur
Yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana diatas adalah atom C nomor …
Jawaban :
Atom C nomor 2, karena mengikat 3 atom C lainnya.
2. Dari rumus struktur senyawa hidrokarbon dibawah ini :
Atom C kuartener terdapat pada nomor…
Jawaban :
Atom C kuartner terdapat pada atom C nomor 2, atom C kuartner mengikat 4 atom C lainnya.
3. Dari rumus struktur senyawa hidrokarbon dibawah ini,
atom C sekunder terdapat pada nomor …
Jawaban :
atom C sekunder terdapat pada nomor 6, atom C sekunder mengikat 2 atom C lainnya.
4. Tulislah rumus molekul senyawa pentena…
Jawaban :
Rumus umum alkena adalah CnH2n. jadi rumus molekul pentena adalah
C5H10.
5. Jumlah isomer dari senyawa C6H10 adalah …
Jawaban :
C6H10 adalah heksuna
Isomernya antara lain:
1. C-C-C-C-C≡C
2. C-C-C-C≡C-C
3. C-C-C≡C-C-C
4. 
C-C-C-C≡C
C-C-C-C≡C
C
5. C-C-C-C≡C
C-C-C-C≡C
C
6. 
C-C-C≡C-C
C-C-C≡C-C
|
|
7. C≡C-C-C
C≡C-C-C
6. Nama yang tepat untuk senyawa alkana dibawah ini adalah …
Jawaban :
Memberi penamaan:
Cari rantai terpanjang, gugus alkil mendapat nomor yang sekecil mungkin, beri nama atom C rantai utama, kemudian diberi akhiran ana. Nama senyawa alkananya adalah 3,3-dimetilpentana.
7. Nama yang tepat untuk senyawa alkena dibawah ini adalah …
CH2=CH-CH3
Jawaban : 1-propena
8. Nama yang tepat untuk senyawa alkuna dibawah ini adalah :
CH3-CH-C≡C-CH-CH3
Jawaban : CH3
2-metil-3-heksuna
9. Data hasil penyulingan minyak bumi :
No.
|
Banyak atom C
|
Titik didih (0C)
|
1.
|
C1- C4
|
<40
|
2.
|
C5- C10
|
40-180
|
3.
|
C11- C12
|
160-250
|
4.
|
C13- C25
|
220-350
|
5.
|
C26- C28
|
>350
|
Fraksi nomor 3 digunakan untuk…
Jawaban :
Pada titik didih 160-250 0C fraksi minyak bumi yang dihasilkan adalah kerosin yang dalam kehidupan sehari-hari dikenal dengan nama minyak tanah, yang penggunaannya antara lain untuk bahan bakar kompor.
10. Senyawa hidrokarbon dibawah ini yang merupakan sikloalkana adalah …
1. C3H6
2. C3H8
3. C4H10
Jawaban :
Rumus sikloalkana CnH2n
Jadi yang merupakan sikloalkana adalah C3H6
11. Senyawa yang menaikkan angka oktan bensin adalah…
Jawaban : T.E.L (Tetra Etil Lead )
12. Nama yang be nar untuk senyawa dengan rumus struktur :
CH3-C=CH-CH2-CH3
CH2
CH3
Jawaban :
3-metil-3-heksena
13. Rumus kimia asetilena adalah…
Jawaban :
Asetilena adalah nama lain dari etuna, rumus kimianya adalah C2H2
H-C ≡ C-H
14. Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berarti bensin tersebut menandung…
Jawaban
Benin premium mempunyai bilangan oktan 80, berarti bensin tersebut mengandung 80 % isooktana dan 20 % normal heptana. Karena bensin mempunyai bilangan ketukan isooktana dan sisanya normal heptana.
15. Senyawa hidrokarbon terbanyak dalam komponen minyak bumi adalah…
Jawaban :
Bahan utama yang terkandung dalam minyak bumi adalah hidrokarbon baik yang alifatik maupun yang siklik, baik yang jenuh maupun yang tidak jenuh, yang paling banyak adalahalkana dan sikloalkana.
16. Struktur homolog alkena berikut :
Diberi nama ….
Jawaban : cara penamaan:
Pilih rantai terpanjang, cari gugus alkil, cari nomor ikatan rangkap kemudian diberi akhiran ena.
3,4-dimetil-1-pentena
17. Sebutkan apa saja kegunaan alkuna!
Jawaban :
Sebagai bahan bakar LGP, minyak bumi, bensin, dan solar.
Untuk membuat tinta, cat, semir sepatu dan lain-lain.
18. Apa yang dimaksud dengan isomer? Sebutkan jenis-jenis isomer !...
Jawaban :
Isomer adalah senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi memiliki rumus struktur berbeda sehingga sifatnya berbeda.
Jenis-jenis isomer :
1. Isomer rantai
2. Isomer posisi
3. Isomer fungsional
4. Isomer ruang
19. Alkena + alkil halide akan menghasilkan…
Jawaban :
CH3-CH2-CH꞊CH2 + HCl → CH3-CH2-CH-CH3
2-butena asam klorida Cl
2-klorobutana
20. Gambarkan struktur siklopentana dan sikloheksana !
Jawaban :
No comments:
Post a Comment