SEL ELEKTROLISIS DAN HUKUM FARADAY

Sel Elektrolisis dan hukum Faraday

Sel elektrolisis

Katoda         : - (reaksi reduksi)

Anoda          : + (reaksi oksidasi)

Reaksi yang terjadi pada Katoda

1.     Jika yang menuju katoda adalah ion posistif golongan IA, IIA, Al, dan Mn maka berlaku

-          Bila berupa larutan:

 Ion-ion ini tidak tereduksi, yang tereduksi adalah pelarutnya, air/H2O  karena E0 reduksi lebih besar: reaksi sbb:

 2H2O  + 2e  →  2OH- + H2

-          Bila berupa leburan

 Ion tersebut yang akan tereduksi

2.     Jika yang menuju katoda adalah ionH+ maka akan tereduksi sbb:

2H+  + 2e  H2

3.     Jika yangmenuju katoda selain ion-ion seperti 1 dan 2 maka akan tereduksi membentuk endapan. Sbb:

Ag+ + e  →  Ag

Cu2+ + 2e  → Cu

Reaksi yang terjadi pada Anoda

1.     Jika anodanya inert/tak akktif seperti Pt, Au, C

a.    Bila yang menuju anoda ion  sisa asam yangmengandung aom dengan bilangan oksidasi maksimum misal PO23-, SO42- yang terokdidasi adalah air/H2O

2H2O  → 4H+ + O2 + 4e

b.    Bila yang menuju anoda ion OH- yang teroksidasi

4OH-→  O2 + 2H2O + 4e

c.    Bila anion F, Cl, Br, I maka yang terokdidasi:

2F-→  F2+ 2e

2.     Elektroda aktifselain C, Pt, Aumaka elektroda dioksidasi

M  →  M2+ + ne

Hukum Faraday

Massa zatyang mengendap berbading lurus dengan muatan listrik

W  =   e . i . t

           96500

berikut adalah beberapa contoh Elektrolisis

Contoh Soal 1

Tuliskan Reaksi Elektrolisis larutan elektroda C

1.    Larutan NaCl

2.    Larutan H2SO4

3.    Larutan Na2SO4

4.    Lelehan KI

5.    Lelehan MgCl2

adapaun pembahasannya adalah sebagai berikut:

untuk mememperjelas berikut penjelasan selanjutnya

Contoh Soal 2

Tuliskan Reaksi Elektrolisis

a.    Larutan CuSO4 dengan Katoda Fe dan anoda Cu

b.    Larutan AgNO3 dengan katoda Fe dan anoda Ag

c.    Larutan KI dengan elektroda Pt

d.    Larutan Na2SO4 dengan elektroda Alumunium

e.    Larutan HCl dengan elektroda C

f.     Larutan NaOH dengan elektroda Pt

g.    Larutan KNO3 dengan elektroda Pt

h.    Elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda Pt

Adapun Pembahasan Contoh Soal 2 Sbb:

Contoh Soal 3

Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 A yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3  (Ar Ag = 108)

Contoh Soal 4

Alumunium diperoleh dari elektrolisis larutan Al2O3 . berapakah Alumunium yang dapat diperoleh setiap jam jika digunakan 100 A.

Contoh Soal 5

Sejumlah arus dapat mengendapkan 108 gram perak dari larutan AgNO3. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam NiSO4. Berapa gram nikel yang dapat diendapkan? ( Ar Ni = 59  Ag = 108 )

Contoh Soal 6

Pada elektrolisis CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katoda. Berapa volume gas H2 pada 00 C tekanan 1 atm, yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama ( Ar S = 32  Cu 63,5  O = 16)

Pembahasan

Reaksi elektrolisis larutan H2SO4

Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C

H2SO4(aq)  →  Cu2+(aq)  +  SO42-(aq)

Contoh Soal 7

Arus listrik 10 A dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan dianoda ( pada 00 C 1 atm) adalah.....

Contoh Soal 8

Pada elektrolisis larutan PbSO4 dihasilkan gas oksigen di anoda. Jika gas oksigen yang dihasilkan 11,2 l ( dalam STP) maka jumlah arus yang dialirkan adalah....