Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul – Ketika sobat belajar kimia di kelas X SMA bab materi dasar kimia, kalian akan menemui materi tentang rumus empiris dan rumus molekul. Kali ini rumushitung.com akan berbagi materi menarik tentang rumus molekul dan rumus empiris serta bagaimana cara untuk menentukan kedua rumus tersebut. Konsep tentang rumus empiris dan molekul merupakan salah satu materi dasar wajib ketika sobat akan belajar ilmu kimia. Di tingkat universitas sobat nanti juga akan bertemu dengan materi ini lagi.

Contents

• 1 Apa itu rumus empiris?
• 2 Apa itu rumus molekul?
• 3 Cara menetukan rumus empiris dan rumus molekul
• 4 Latihan Soal

Apa itu rumus empiris?

Rumus empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan atom-aom penysusn suatu senyawa yang dinyatakan dalam bentuk perbandingan angka yang paling sederhana. Untuk lebih memahami definisi rumus empiris mari simak contoh berikut:

“Asam asetat CH3COOH di dalam senyawanya memiliki 2 buah atom C, 2 buah atom oksigen, dan 4 buah atom hidrogen, sehingga sobat bisa menuliskannya dengan C2H4O2. Rumus C2H4O2 masih bisa disederhanakan perabandingan atom-atomnya menjadi CH2O. CH2O merupakan rumus empris sedangkan CH3COOH merupakan rumus molekul.”

Apa itu rumus molekul?

Kebalikan dari rumus empiris, rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris. Perbandingan atom-atom penyusunnya belum tentu merupakan perbandingan bilangan bulat yang paling sederhana. Misalnya dari rumus empiris CH2O bisa menjadi rumus molekul karbohidrat C6H12O6. (kelipatan 6 kali)

Coba sobat perhatikan tabel berikut:

No	Rumus Molekul	Rumus Empiris	Kelipatan
1	H2O	H2O	1
2	CH3COOH	CH2O	3
3	CH2O	CH2O	1
4	C6H12O6	CH2O	6

dari memperhatikan tabel di atas dapat kita ambil kesimpulan

• untuk senyawa tertentu rumus molekul dan juga rumus empiris adalah sama. Contoh rumus molekul air adalah H2O dan rumus empiri air adalah H2O. Jadi rumus molekul dan rumus empiris senyawa air adalah identik atau sama yaitu H2O.
• kelipatan rumus meolekul dari rumus emprisi merupakan angka dalam bilangan bulat. Contoh pada tabel nomor 4, kelipatannya adalah 6 kali (6 bilangan bulat).

Cara menetukan rumus empiris dan rumus molekul

Rumus empiris dari suatu senyawa dapat sobat ketahui jika salah satu dari informasi di bawah ini diketahui.

1. massa dan massa atom relatif setiap unsur penyusun senyawa tersbut.
2. Persentas massa dan massa atom relatif tiap unsur penyusun senyawa tersbut.
3. Perbandingan massa dan massa atom relatif setiap unsur penyusun senyawa tersebut.

Untuk lebih jelasnya kita simak contoh soal dan pembahasan berikut:

Latihan Soal

Contoh Soal 1
Ficci memukan sebuah gas berwarna coklat. Setelah melakukan penelitian lebih lanjut di laboratorium sekolah ternyata dalam gas tersebut terkandung 2,34 gram nitrogen dan oksigen sejumlah kurang lebih 5,34 gram. Bantulah Ficci untuk menentukan rumus empiris dari gas tersebut jika diketahui Ar N = 14 dan O = 16

Jawaban
Untuk menetukan rumus emprisnya sobat harus membuat perbandingan mol antara unsur-unsur penyusun gas tersebut.

N	:	O
2,34/14	:	5,34/16
0,167	:	0,33375
0,167/0,167	:	0,33375/0,167
1	:	1,9985
1	:	2

Jadi dalam rumus emprisi senyawa tersebut perbandingan Nitrogen dan Oksigen adalah 1 : 2. Jadi senyawa tersebut adalah NO2.

Contoh Soal 2

Sebuah campuran terdiri dari 72,2% magnesium dan 27,8% terdiri dari nitrogen. Dengan menggunakan rumus empiris dan rumus molekul di atas, tentukan rumus empiris dari campuran tersebut? Ar mg = 24,3 dan Ar N = 14

Jawaban

Kita misalkan massa senyawa tersebut adalah 100 gram sehingga:

massa magnesium = 72,2 gram
massa nitrogen  = 27,8 gram

Kita cari mol dari masing-masing unsur
mol mangensium = 72,2/24,3 = 2,97 mol
mol nitrogen = 27,8/14 = 1,99 mol

Kita bagi dengan mol yang paling kecil
magnesium → 2,97/1,99 = 1,49
nitrogen → 1,99/1,99 = 1

Kita kalikan 2
magnesium 1,49 x 2 = 2,98 ≈ 3
nitrogen 1 x 2 = 2

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah Mg3N2.

Demikian sobat materi dari kami tentang rumus empiris dan rumus molekul, semoga bermanfaat. Sukses buat sekolahnya.