KONSENTRASI
LARUTAN
Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu
dalam suatu larutan atau pelarut. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu persentase massa (%), persentase volume (%), fraksi
mol (X), molalitas (m), molaritas (M).
1.Persentase
massa
Menyatakan
jumlah massa (gram) zat terlarut dalam 100 gram larutan.
% massa = x 100%
massa1
= massa zat terlarut
massa2
= massa pelarut
2. Persentase
volume
Menyatakan jumlah volume (Liter) zat terlarut dalam
100 Liter larutan.
% volume = x 100%
volume1
= volume zat terlarut
volume2 = volume larutan
3. Fraksi
mol
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol
total larutan atau menyatakan
Jumlah
mol pelarut dalam mol total larutan.
Xt = Xp =
Xt + Xp = 1
Xt
= fraksi mol zat terlarut
Xp
= fraksimol pelarut
nt
= mol zat terlarut
np
= mol pelarut
4. Molalitas
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg ( 1000
gram ) pelarut.
m = x
m
= molalitas (m)
gr
= massa zat terlarut
P
= massa pelarut
Mr
= massa molekul relatif zat terlarut
5. Molaritas
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter (
1000 miliLiter ) larutan.
M =
M
= molaritas (M)
gr
= massa zat terlarut
Mr
= massa molekul relatif zat terlarut
Pada
campuran zat yang sejenis berlaku rumus :
Mc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. Vn
Mc
= molaritas
campuran
Vc = volume campuran
M1
= molaritas zat
1
V1 = volume zat 1
M2
= molaritas zat
2
V2 = volume zat 2
Mn
= molaritas zat
n
Vn = volume zat n
Pada
pengenceran suatu zat berlaku rumus :
M1. V1 = M2. V2
M1
= molaritas zat mula-mula
M2
= molaritas zat setelah pengenceran
V1
= volume zat mula-mala
V2
= volume zat setelah pengenceran
Hubungan
antara satuan-satuan konsentrasi
1.
1. Molaritas ( M ) dan Persentase (
% )
M =
1.
2. Molalitas ( m ) dan Persentase (
% )
m =
% =
1.
3. Fraksi mol (Xt)dan Persentase
(%)
% =
Soal dan
Pembahasan
1. Kemolalan
larutan NaCl 10% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,5 )….
A.1,5
m
D. 2,1 m
B.
1,7
m
E. 2,3 m
C.
1,9 m
Jawaban
: C
Pembahasan
:
Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan
NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10
gram
100
Massa
air sebagai pelarut = ( 100 – 10 ) gram = 90 gram
Molalitas = 10 x 1000 =
1,899 = 1,9 m
58,5
90
1. Konsentrasi
larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah (Mr
CHOOH = 46)…
A.1,0100
M
D. 1,0000 M
B.
0,1001
M
E. 0,0100 M
C.
0,010 M
Jawaban
: A
Pembahasan
:
Karena
massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya.
HCOOH yang terdapat dalam larutan = 4,6 x
1,01 = 0,0464 gram
100
Molaritas = 0,0464 x 1000 =
1,01 M
46
1
1. Sebanyak
23,4 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL.
Besarnya molaritas larutan adalah…
Jawaban
: C
Pembahasan
:
Volume
larutan 500 mL = 0,5 L
M = 23,4 = 23,4 =
0,8 M
58,5
. 0,5 29,25
1. Volume
HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang
memiliki persentase 30% adalah…
A. 250,00
mL
D. 215,21 mL
B. 245,25 mL E. 214,29 mL
B. 245,25 mL E. 214,29 mL
C.
220,50 mL
Jawaban
: E
Pembahasan
:
30% = volume HCl x 100%
Volume
HCl + 500
30
( volume HCl + 500 ) = volume HCl . 100
30
volume HCl + 15000 = 100. volume HCl
15000
= ( 100 – 30 ) volume HCl
Volume HCl = 15000 =
214,29 mL
70
1. Dalam
suatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28
dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah…
A.
0,204
D. 1,040
B.
0,104
E. 1,140
C.
0,114
Jawaban
: B
Pembahasan
:
Misalkan
massa larutan total = 100 gram maka berlaku :
Massa naftalen = 16 x 100
gram = 16 gram
100
nnaftalen = 16 mol
= 0,125 mol
128
Massa
benzena = ( 100 – 16 ) gram = 84 gram
nbenzena = 84 mol = 1,08
mol
78
Xnaftalen = nnaftalen = 0,125 =
0,104
nnaftalen
+ nbenzena
0,125 + 1,08
1. Suatu
larutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut
maka massa zat terlarutnya adalah (Mrt = 60)…
A.
0,75
gram
D. 3,75 gram
B.
1,75
gram
E. 4,75 gram
C.
2,75 gram
Jawaban
: D
Pembahasan
:
m = gr x 1000
Mrt
P
0,25 = gr x 1000
60
250
0,25
x 60 = 4 gr
gr = 15 = 3,75 gram
4
1. Pesentase
45 gram garam yang dicampurkan dengan 155 air adalah…%
A.
25,50
D. 22,50
B.
24,75
E. 22,05
C.
23,75
Jawaban
: D
Pembahasan
:
% massa = 45 x 100%
45
+ 155
% massa = 45 x 100%
= 22,50%
200
1. Volume
uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 M untuk
mendapatkan larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,1 M adalah…
A.
250
mL
D. 1000 mL
B.
500
mL
E. 1250 mL
C.
750 mL
Jawaban
: B
Pembahasan
:
V1.
M1 = V2 . M2
250.
0,3 = V2 . 0,1
V2
= 750 mL
Volume
air yang ditambahkan = 750 – 250 = 500 mL
1. 150
mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL CH3COOH 0,3 M, maka
konsentrasi larutan setelah dicampur adalah…
A.
0,12
M
D. 0.30 M
B.
0,18
M
E. 0,36 M
C.
0,24 M
Jawaban
: C
Pembahasan
:
Mcampuran = (150. 0,2)
+ (100. 0,30)
150
+ 100
Mcampuran = 30 + 30 = 60 =
0,24 M
250
250
10.
Massa Magnesium Hidroksida yang terdapat dalam 200 mL larutan Magnesium
Hidroksida
0,15 M adalah….(Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H =1)
A.
1,74
gram
D. 2,14 gram
B.
1,84
gram
E. 2,24 gram
C.
1,94 gram
Jawaban
: A
Pembahasan
:
M = gr
Mrt
. V
0,15 = gr
58
. 0,2
gr
= 0,15 . 58 . 0,2 = 1,74 gram
11.
Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas fruktosa 10% adalah…
A.
0,82
m
D. 0,52 m
B.
0,72 m
E. 0,42 m
C.
0,62 m
Jawaban
: C
Pembahasan
:
m =
m = 10 x 1000 =
0,62 m
180.
(100 – 10 )
12.
Seorang siswa yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal.
Massa
air yang harus dilarutkan untuk 20 gram NaOH (Mr = 40) adalah…
A.
100
gram
D. 400 gram
B.
200 gram
E. 500 gram
C.
300 gram
Jawaban
: E
Pembahasan
:
m = gr x 1000
Mr
. P
1 = 20
x 1000
40
. P
P
= 500 gram
13.
Seorang petani akan membuat larutan urea untuk pupuk. Massa air yang diperlukan
melarutkan 15 gram urea (Mr = 60) agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1
adalah…
A.
20,5
gram
D. 40,5 gram
B.
30,0
gram
E. 50,0 gram
C.
40,0 gram
Jawaban
: D
Pembahasan
:
nurea = 15 = 0,25 mol
60
Xurea = nurea
nurea
+ nH2O
0,1 = 0,25
0,25
+ nH2O
nH2O
= 2,25 mol
massa
air yang dibutuhkan = 2,25 x 18 = 40,5 gram
14.
20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan
30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…
A.0,075
M
D. 0,20 M
B.
0,10
M
E. 0,30 M
C.
0,15 M
Jawaban
: A
Pembahasan
:
Kita
ingat dalam titrasi :
mol
asam
=
mol basa
nasam.Vasam. Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa
2
. 20 . MH2SO4 = 1 . 30 . 0,1
MH2SO4
= 0,075 M
15.
Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 mL air (Mr = 18) adalah…
A.
0,960
D. 0,038
B.
0,400
E. 0,004
C.
0,040
Jawaban
: D
Pembahasan
:
nt = 36 = 0,2
mol
np = 90 = 5 mol
180
18
Xt = nt = 0,2 =
0,038
nt
+ np
0,2 + 5
16.
Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M NaOH agar
menjadi 0,1 M adalah…
A.
50
mL
D. 600 mL
B.
150
mL
E. 800 mL
C.
200 mL
Jawaban
: D
Pembahasan
:
V1
. M1 = V2 . M2
200.
0,4 = V2 . 0,1
V2
= 800 mL
Jadi,
banyaknya air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL
17.
Suatu larutan gliserin (Mr = 92) dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa
tersebut dalam 100 gram H2O ( Mr = 18). Molalitas gliserin dalam larutan
tersebut adalah…
A.
0,081
m
D. 4,89 m
B.
0,310
m
E. 8,10 m
C.
31,0 m
Jawaban
: C
Pembahasan
:
m = gr . 1000 = 45
. 1000 = 4,89 m
Mr
. P 92 . 100
18.
Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg. Persentase perak dan
emas dalam bahan tersebut berturut- turut adalah…
A.
5% dan
12,5%
D. 25% dan 10%
B.
10% dan
25%
E. 50% dan 20%
C.
12,5% dan 5%
Jawaban
: C
Pembahasan
:
% perak = 25 x 100%
= 12,5%
200
% emas = 10 x 100%
= 5%
200
19.
Dalam 1 gram NaOH (Mr = 40) akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak…
A.
50
mL
D. 150 mL
B.
100
mL
E. 200 mL
C.
125 mL
Jawaban
: B
Pembahasan
:
Mol = gr = 1 = 0,025
mol
Mr
40
V = mol = 0,025 =
0,1 L = 100 mL
M
0,25
20.
Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60,
konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah…
A.
18%
D. 36%
B.
24%
E. 40%
C.
30%
Jawaban
: C
Pembahasan
:
% massa = M . Mr = 5,2 . 60 =
30%
10 . p 10
. 1,04
SOAL
1. Konsentrasi
larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl
0,3 M adalah
A.
0,20
M
D. 0,50 M
B.
0,24
M
E. 0,60 M
C.
0,30 M
2.
Larutan NaOH 2,5 M jika Mr NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, maka
Fraksi
mol NaOH adalah…
A.
1
D. 0,125
B.
2,5/52,5
E. 52,5/2,5
C.
0,025
3.
Bila kedalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mL
larutan,
maka kemolaran larutan…
A.
1,5
M
D. 0,8 M
B.
1,2
M
E. 0,6 M
C.
1,0 M
4.
Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan
tambahan
air sebanyak…
A.
4
mL
D. 8 mL
B.
6
mL
E. 9 mL
C.
7 mL
5.
Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi
sebanyak 20% adalah…
A.
0,002
M
D. 0,012 M
B.
0,008
M
E. 0,200 M
C.
0,010M
6.
Jika kita melarutkan 9 gram glukosa (Mr = 180) kedalam 250 gram air, maka
kemolalan larutan glukosa tersebut adalah…
A.
0,1
m
D. 0,4 m
B.
0,2
m
E. 0,5 m
C.
0,3 m
7.
Seseorang akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus
dilarutkan ke dalam 500 gram air adalah…
A.
50
gam
D. 20 gram
B.
40 gram
E. 10 gram
C.
30 gram
8.
Massa sukrosa (Mr = 342) yang harus dilarutkan kedalam 100 gram air agar
diperoleh larutan sukrosa 0,1 molal adalah…
A.
0,00342
gam
D. 3,420 gram
B.
0,03420gram
E. 34,20gram
C.
0. 3420 gram
9.
Amir membantu ayahnya membuat larutan pupuk urea. Jika fraksi mol larutan urea
(Mr = 60) yang dibutuhkan adalah 1/31, maka kemolalan larutan urea yang
dibutuhkan adalah…
A.
1,85
m
D. 2,15 m
B.
1,95
m
E. 2,25 m
C.
2.05 m
10.
Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al
(Ar = 27) adalah…
A.
1
L
D. 4,25 L
B.
1,5
L
E. 5 L
C.
4,5 L
11.
Pada suatu percobaan 40 mL Pb(NO3) 0,1 Mdicampurkan dengan 60 mL HCl 0,3 M dan
diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram (Ar H = 1; N = 14; O = 16; Cl =
35,5; Pb = 207). Persentase hasil yang diperoleh adalah…
A.
43%
D. 96%
B.
73%
E. 99%
C.
85%
12.
Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 mL HCl 0,2 M (Ar O
= 16; H = 1), maka massa atom relatif L sama dengan…
A.
68,5
D. 139
B.
85,5
E. 171
C.
137
13.
Apabila Anda memipet 2 mL larutan HCl 36% dengan massa jenis 1,2 gram/mL, lalu
diencerkan sampai volume 250 mL, maka konsentrasi larutan yang diperoleh
adalah…
A.
0,095
M
D. 0,950 M
B.
0,250
M
E. 1,200 M
C.
0,864 M
14.
Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/mL,
dalam 50 mL larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak…
A.
56,0
gam
D. 15,41 gram
B.
32,85
gram
E. 12,15 gram
C.
22,50 gram
15.
Logam alumunium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 mL asam sulfat
0,5 M.Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah…
A.
2,24
L
D. 6,72 L
B.
2,90
L
E. 11,2 L
C.
4,48 L
16.
Larutan H2SO4 0,4% (Mr = 98) dengan massa jenis 1,225 gram/mL mempunyai
molaritas sebesar…
A.
0,005
M
D. 0,450 M
B.
0,050
M
E. 0,600 M
C.
0,500 M
17.
Bila 4 gram NaOH dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 1 L, maka
konsentrasi ion Na dalam larutan adalah…
A.
1,8
M
D. 4 M
B.
0,10
M
E. 1 M
C.
0,18 M
18.
Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida,
diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak…
A.
10
mL
D. 300 mL
B.
30
mL
E. 600 mL
C.
100 mL
19.
Volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 mL KOH 0,06 M
adalah…
A.
1,26
L
D. 0,22 L
B.
0,47
L
E. 0,79 L
C.
0,63 L
20.
Sebanyak 70 mL larutan HCl 0,1 M tepat bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH.
Konsentrasi larutan NaOH adalah…
A.
0,10
M
D. 0,35 M
B.
0,14
M
E. 0,40 M
C.
0,25 M
21.
10 gram NaOH (Mr = 98) terlarut dalam 90 gram air. Fraksi mol NaOH adalah…
A.
1/21
D. 21/20
B.
10/21
E. 22/20
C.
20/21
22.
84 gram KOH (Mr = 56) dilarutkan kedalam 750 gram air. Kemolalannya adalah…
A.
1,0
m
D. 2,5 m
B.
1,5
m
E. 3,0 m
C.
2.0 m
23.
Larutan urea (Mr = 60) dengan persentase berat 10% memiliki molalitas sebesar…
A.
0,185
m
D. 0,54 m
B.
1,65
m
E. 0,25 m
C.
1.05 m
24.
Fraksi mol NaOH (Mr = 40) dengan persentase berat 20% adalah…
A.
0,5
D. 0,2
B.
0,4
E. 0,1
C.
0,3
25.
Jika kemolalan urea (Mr = 60) 0,4 molal, maka % massa urea sebesar…
A.
5,05%
D. 3,34%
B.
4,30%
E. 2,34%
C.
3.55%
26
Larutan 5,4 molal C2H5OH (Mr = 46) memiliki persentase massa sebesar…
A.
10%
D. 50%
B.
20%
E. 70%
C.
40%
27.
Massa jenis H2SO4 (Mr = 98) pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L. H2SO4 pekat yang
dibutuhkan untuk menghasilkan 260 mL H2SO4 0,05 M adalah…
A.
4
mL
D. 1 mL
B.
3
mL
E. 0,5 mL
C.
2 mL
28
Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH, dalam air 0,50. Konsentrasi metanol
dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah…(Ar H = 1; C =
12; O = 16)
A.
50%
D. 75%
B.
54%
E. 70%
C.
64%
29.
Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 100 mL larutan KOH 0,4 M agar
menjadi 0,2 M adalah…
A.
400
mL
D. 100 mL
B.
300
mL
E. 50 mL
C.
200 mL
30.
Bila persentase berat fruktosa sebesar 20% dan bobot molekul fruktosa 180, maka
molalitas larutan fruktosa adalah…
A.
1,85
m
D. 0,54 m
B.
1,65
m
E. 0,25 m
C.
1.39 m
No comments:
Post a Comment