Derajajat Keasaman (pH) - KIMIA OKE PINTAR

Latest

Terimakasih telah berkunjung di KIMIAOKEPINTAR.BLAGSPOT.COM... Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya!! Salaaaaaaam dari ZAINAL ABIDIN, S.Pd (Guru SMA Negeri Unggul Pidie Jaya) Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik DISINI ----> FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Tuesday, March 7, 2017

Derajajat Keasaman (pH)



Besarnya konsentrasi ion H+ larutan disebut derajat keasaman.
Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH.
pH = - log [H+]
Untuk air murni (2500C): [H+] = [OH-] = 10-7 mol/l
pH = - log 10-7 = 7

Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral
Jika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa
Pada suhu kamar: pKw = pH + pOH = 14
Untuk menyatakan nilai pH su
atu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah.

a. PH Asam Kuat
Bagi asam-asam kuat ( ∂ = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat 
valensinya).
Contoh:
1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M H
Cl !
Jawab:
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

[H+] = x. Ca

= 1. 0.01 = 10-2 M
pH = - log 10-2 = 2
2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat !
Jawab:

H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)
[H+] = x . Ca
= 2 x 0.1 mol/2.0 liter

= 2 x 0.05 = 10-1 M
pH = - log 10-1 = 1


b. PH Asam Lemah
Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya 
(0 < ∂<1)>
dimana:

Ca = konsentrasi asam lemah
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Semakin kuat suatu larutan, harga Ka semakin besar
Contoh:

Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10-5
Jawab: 

Ca = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10-1M


[H+] = √10-1 . 10-5 = 10-3 M
pH = -log 10-3 = 3


Prinsip penentuan pH suatu larutan basa sama dengan penentuan pH larutam asam, yaitu dibedakan untuk basa kuat dan basa lemah

c. PH Basa Kuat 
Untuk menentukan pH basa-basa kuat (∂= 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya.
Contoh: 
a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M !
Jawab:
a. KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)
[OH-] = x . Cb
= 1. 0.1 = 10-1 M
pOH = - log 10-1 = 1
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
b. Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
[OH-] = x. Cb
= 2 x 0.01 = 2.10-2 M
pOH = - log 2.10-2 = 2 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

d. PH Basa Lemah
d. pH Basa Lemah




Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya < style="">
dimana: Cb = konsentrasi basa lemah Kb = tetapan ionisasi basa lemah
Contoh: Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10-5 !

Jawab:
[OH-] = √Cb . Kb)
= √10-3 . 10-5 = 10-4 M
pOH = - log 10-4 = 4
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

No comments:

Post a Comment