1. 5,3 gram suatu zat non elektrolit
dilarutkan dalam 500 gram air membeku pada suhu -0,576 ◦C
tentukan Mr zat
non elektrolit tersebut ! jika Kf air 1,86
Penyelesaian :
Diket: g
= 5,3 gram
P
= 500 gram
Kf
air = 1,86◦C
∆Tf
= -0,576
Ditanya : Mr ?
Jawab: ∆Tf
= m.Kf
∆Tf
= × × Kf
0,576
= × × 1,86
0,576
= × 2 × 1,86
Mr
=
Mr
=
Mr
= 34,23
2. Larutan urea dalam air memiliki titik
beku -0,372◦C . besarnya kenaikan titik didih larutan urea jika Kf air
1,86◦C/molal dan Kb air 0,52◦C/molal adalah...
Penyelesaian :
Diket : Tf
= -0,372◦C
∆Tf
= 0◦ - (-0,372) = 0,372
Kb
= 0,52◦C/molal
Kf
= 1,86◦C/molal
Ditanya: ∆Tb..?
Jawab
: =
=
∆Tb×1,86
= 0,19344
∆Tb
= 0,104
3. Hitung tekanan uap, titik didih dan
titik beku larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25◦C. Jika diketahui tekanan
uap air murni pada suhu 25◦C adalah 20 mmhg. Kb air = 0,52◦C/m, Kf air = 1,86
dan Mr glukosa = 180
Pemyeleaian :
Diket: massa
zat terlarut = × 100 = 36 gram
Massa
zat pelarut = 100─ 36 = 64 gram
P◦
= 20 mmHg
Kb
air = 0,52◦C/molal
Kf
air = 1,86◦C/molal
Mr
glukosa = 180
Ditanya
: P ..?
Tb
..?
Tf
..?
Dijawab :P =
Xpelarut × P
= × P◦
= ×
20
=
0,947 × 20
=
18,94 mmHg
∆Tb
= × ×Kb
=
=1,625
Tb
= ∆Tb + Tb◦ = 100 + 1,625 = 101,625
∆TF
=
=
=
5,8125
Tf
= Tf◦ - ∆Tf = 0 – 5,8125 = -5,8125
4. Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan
dalam air sebanyak 900 gram jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada
suhu 25◦c adalah 31mmHg tentukan penurunan tekanan uap larutan tersebut !
Penyelesaian :
Diket : massa
zat terlarut = 9 gram
Mr
= 180
Massa
zat pelarut = 900 gram
Mr
= 18
P◦
Ditanya: ∆p = ?
Jawab := Xt×P◦
=
=
=
= 0,99
× 31,7
= 31,67
mmHg
5. Tentukan kenaikan titik didih 2 gram
larutan NaOH yang dilarutkan dalam air 200 gram . jika diketagui Kb air =
0,52◦C
Penyelesaian :
Diket : massa
zat terlarut = 2 gram
Mr
= 40
Massa
zat pelarut = 200 gram
Kb
= 0,52◦C
Ditanya : ∆Tb =
?
Jawab: ∆Tb
=
=
=
0,25×0,52
=
0,13◦C
6. 8 gram zat dilarutkan dalam air 200
gram jika diketahui Kf = 1,86 Mr = 40 hitung ∆Tf !
Penyelesaian :
Diket: m
= 8 gram
Mr
=40
P
= 200
Kf
= 1,86
Ditanya : ∆Tf
...?
Jawab: ∆Tf
=
=
=
1,86
=
0 – 1,86 = - 1,86
7. Pada suhu 27 sukrosa C12H22O11 (Mr
= 342) sebanyak 20 gram di larutkan dalam air hingga volume nya 500 ml . R =
0,082 L atm mol-1 k-1 tekanan osmotik larutan
yang terjadi sebesar.
Penyelesaian :
Diket: T
= 27 = 300
R
= 0,082 L atm mol-1 k-1
Mr = C12H22O11
Maka
zat terlarut = 20 gram
V
= 500ml = 0,5 L
Dit.
: tekanan osmotik ?
Jawab : =
C
=
=
=
=
2,88 atm
8. Sebanyak 2 gram zat nonelektrolit
dilarutkan ke dalam 200 gram air. Jika penurunan titik beku larutan 0,93 (Kf
air = 1,86 m-1) maka massa molekul relatif zat
tersebut adalah
Penyelesaian:
Diket : massa
zat pelarut = 200 gram
Massa
zat terlarut = 2 gram
Kf
air = 1,86 m-1
∆Tf = 0,93
Ditanya : Mr zat
terlarut ?
Jawab
: ∆Tf =
m×Kf
=
0.93=
0,93=
Mr= = 20
9. Sebanyak 0,45 gram suatu zat di
larutkan dalam 30 gram air. Titik didih air mengalami kenaikan sebesar 0,26 . Hitung massa
molekul zat tersebut . ( Kb = 0,5 )
Penyelesaian :
Diket : massa
zat terlarut = 0,45 gram
Massa
zat pelarut = 30 gram
∆Tb
= 0,26
Kb
= 0.52
Ditanya : Mr zat
terlarut ?
Jawab : ∆Tb = m×
Kb
∆Tb =
0,26 =
0,26 =
Mr = 30
10. Suatu larutan urea dalam air memiliki penurunan titik beku
0,372 . jika Kb air = 0,52 /m dalam Kf air = 1,86 /m maka kenaikan
titik didih larutan urea tersebut adalah
Penyelesaian:
Diket ; ∆Tf =
0,0372
Kb
= 0,52 /m
Kf
= 1,86
Ditanya : ∆Tb ?
Jawab: ∆Tf
= m×Kf
0,0372
= m×1,86
m
= = 0,2 m
∆Tb
= m× Kb
=
0,2×0,52
=
0,104
11. Suatu larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (
Kf = 1,86 ) membeku pada suhu -0,279 massa molekul relatif
zat tersebut adalah..
Penyelesaian :
Diket : m = 3
gram
P
= 100 gram
Tf
= -0,279
Ditanya : Mr x ?
Jawab: ∆Tf =
Kf×m
Tf =
Tf -∆Tf
-0,279
= 0 - ∆Tf
∆Tf
= 0,279
∆Tf
= Kf × m
0,279=1,86
× m
m
=
12. Jika 8 gram NaOH (Mr NaOH = 40) dilarutkan dalam 200 gram
air, tentukan molalitas larutanya
Penyelesaian :
Diket : massa
zat terlarut = 8 gram
Mr
NaOH = 40
Massa
pelarut = 200 gram
Ditanya :
molalitas larutan ?
Jawab:
=
13. Jika 45 gram glukosa (C6H12O6)
dilarutkan dalam 500 gram air , tentukan molalitas larutanya ?
Penyelesaian:
Diket: massa
zat terlarut = 45 gram
Mr
C6H12O6 = 180
Massa
zat pelarut = 500 gram
Ditanya:
molalitas larutan ?
Jawab:
=
14. Diketahui tekanan uap air pada suhu 30 adalah
31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uapnya jenuh = 27,86 mmHg
pada suhu tersebut, berapa massa glikol (Mr =62) yang harus dilarutkan dalam
630gram air .
Penyelesaian:
Diket: P = 31,84
mmHg
P
= 27,86 mmHg
Mr
zat terlarut = 62
Massa
pelarut = 630 gram
Ditanya : massa
zat terlarut ?
Jawab : P =
27,86×gr
=139,3×62
gr=
15. Tentukan fraksi mol zat terlarut san zat pelarut dalam
larutan 20 gram urea (Mr= 60) yang terlarut dalam 50 gram air !
Penyelesaian :
Diket: massa
zat terlarut = 20 gram
Massa
zat pelarut = 50 gram
Mr
urea = 60
Diranya : Xurea
?
X
air ?
Jawab: =
0,3
Mol
total = n urea + n air = 0,3 + 2,7 = 3 mol
16. Hitung tekanan uap larutan jika 3 mol pelarut di campurkan
dengan 4 mol glukosa memiliki tekanan uap jenuh pelarut pada suhu 30 adalah
50mmHg !
Penyelesaian :
Diket : Xp
= 3 mol
Xt
= 4 mol
P = 50 mmHg
Ditanya : P ?
Jawab:
=
P
= Xa ×P
=0,4×5o
= 20 mmHg
17. Tentukan titik didih larutan gula 0,5 molal jika Kbair =
0,52 molal-1 !
Penyelesaian :
Diket: m
= 0,5 molal
Kbair
= 0,52 -1
Ditanya: ∆Tb ?
Jawab: ∆Tb= m×Kb
=0,5×0,52
=
0,26
18. Dalam 200 gr air terlarut 10 gr urea CO(NH2)2.jika
Mr urea= 60 dan Kf air = 1,86 hitung titik beku larutan urea tersebut
Penyelesaian :
Diket: g
= 10 gram
P
= 200 gram
Mr=
60
Kf=1,86
Ditanya:∆Tf ?
Jawab:
=
19. NaOH dengan massa 4 gram dilarutkan hingga mencapai volume
500 ml pda suhu 30 tentukan tekanan osmotik jika R = 0,082
Penyelesaian :
Diket : massa
terarut = 4 gram
Mr
= 40
V
= 500ml = 0,5 L
T=30
Ditanya: n ?
Jawab
:
=
=
20. 4 gram zat dilarutkan dalam 250 gram air mendidih pada suhu
100,16 tentukan massa molekul relatif zat tersebut !(Kb air =0,52)
Penyelesaian:
Diket: massa
zat terlarut: 4 gram
Massa
zat pelarut :250 gram
Kb:
0,52
Ditanya : Mr ?
Jawab:
Mr
=
21. Sebanyak 5 gram glukosa dilarutkan ke dalam 180 gram air
jika tekanan uap air murni tersebut 20 mmHg dan Mr glukosa 180 tentukan
penurunan tekanan uap tersebut
Penyelesaian:
Diket: massa
zat pelarut = 180 gram
Massa
zat terlarut = 5 gram
Mr
glukosa = 180
Tekanan uap air murni = 20 mmHg
Ditanya:∆p
= ?
Jawab= P
= p
=
=
20 × 0,99 = 19,8
Jadi
∆p = P
=
20 – 19,8 = 0,2 mmHg
22. Suatu laruta urea dalam air memiliki penurunan titik beku
0,372 . Jika Kb air = 0,52 dan Kf air = 1,86 , maka kenaikan
titik didih larutan urea tersebut adlah
Penyelesaian
Diket = ∆Tf =
0,0372
Kb =
0,52
Kf
= 1,86
Ditanya = ∆Tb ?
Jawab = ∆Tf=
m×Kf
0,0372
= m×1,86
M
=
=0,2
m
∆Tb
= m×Kb
=
0,2×0,52 = 0,104
23. Suaru larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air
(Kf = 1,86 ) membeku pada suhu -0,279.massa molekul relatif zat
tersebut adalah.
Penyelesaian
Diket : m = 3
gram
P
= 100 gram
Tf
= -0,279
Ditanya : Mr
x..?
Jawab = ∆Tf =
Kf×m
Tf
= Tf
-0,279
=
M
=
Mr
=
24. Larutan urea dalam air memiliki titik beku -0.373 . besarnya
kenaikan titik didih larutan urea jika Kf air 1,86 . Kb air 0,56 adalah..
Penyelesaian
Diket:Tf =
-0,373
=
0
=
0.373
Kb = 0,56
Kf = 1,86
Ditanya:∆Tb
= ?
Jawab:
∆Tb×1,86
= 0,20888
∆Tb
= 0,112
25. Sebanyak 0,35 gram suatu zat dilarutkan dalam 20 gram air.
Titik air mengalami kenaikan sebesar 0,45 . Hitung massa
molekul zat tersebut (kb=0,54)
Penyelesaian:
Diket:massa zat
terlarut = 0,35 gram
Massa
zat pelarut= 40 gram
∆Tb=0,45
Kb
= 0,54
Ditanya:Mr zat
terlarut ?
Jawab:∆Tb = m×Kb
∆Tb
=
0,45=
0,45=
9,45
Mr
= 21
26. Pada suhu 27 .sukrosa C12H22O11 (Mr=
342) sebanyak 30 gram dilarutkan hingga volumenya 300 ml R=0,082 L atm mol-1k-1 tekanan
osmotik larutan yang terjadi sebesar.
Penyelesaian:
Diket: T=
27
R
= 0,082 L atm mol-1K-1
Mr
C6H22O11 = 342
Mol
zat terlarut = 30 gram
V
= 300 ml = 0,3 L
Ditanya; tekanan
osmotik ?
Jawab:
=
=
=
27. Tentukan kenaikan titik didih 4 gram larutan NaOH yang
dilarutkan dalam air 400 gram. Jika Kb air=0,52
Penyelesaian:
Diket: massa
zat terlarut = 4 gram
Mr
= 40
Massa
pelarut = 200 gram
Kb=0,52
Ditanya:∆Tb ?
Jawab:
=
0.25×0.52
28. 10 gram zat dilarutkan dalam air 400 gram jika Kf air = 1,86
dan Mr = 40 hitung ∆Tf
Penyelesaian:
Diket: massa
zat terlarut = 10 gram
Mr
= 40
P
= 400
Kf
= 1,86
Ditanya: ∆Tf ?
Jawab:
=
=
0,625×1,86
=
1,1625
=0
– 1,1625 = - 1,1625
29. Sebanyak 6 gram dilarutkan dalam air sebanyak 500 gram jika
diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 27 . Adalah 30mmHg
tentukan penurunan tekanan uap larutan tersebut
Penyelesaian:
Diket: massa
zat terlarut = 6 gram
Mr
= 180
Massa
zat pelarut = 500 gram
Mr=
18
P
Ditanya:∆p ?
Jawab:
=
=
=0,998×30
= 29,96 mmHg
30. Larutan Nacl 0,6 molal. Membeku pada -1,375 jika Kf air =
1,86 . Tentukan derajat ionisasi
Penyelesaian:
Diket:m:0,6
molal
Tf=
-1,375
∆Tf
= 1,375
Kf
air = 1,86
Ditanya: ?
Jawab =
1,375
31. Sebanyak 2 gram MgCl2 dilarutkan dalam air
160 pada suhu 27 tekanan uap air murni pada suhu tersebut 30mmHg.
Mr =95 tentukan uap larutan
Penyelesaian:
Diket: massa
MgCl2= 2 gram
Massa
pelarut = 160 gram
P = 30 mmHg
Ditanya: P ?
Jawba :
32. Tentukan kenaikan titik didih larutan gula 0,5 molal ,jka Kb
air = 0,82 molal-1
Penyelesaian:
Diket: m=
0,5 molal
Kb
= 0,82
Ditanya =∆Tb ?
Jawab:
=0,5
33. Tekanan uap jenuh pelarut pada suhu 35 adalah
80mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan jika 4 mol pelarut di campurkan dengan 6
mol glukosa
Penyelesaian:
Diket: Mol
pelarut= 4 mol
Mol
glukosa = 6 mol
P = 80 mmHg
Ditanya= P ?
Jawab=
Tekanan
uap jenuh larutan
34. Tentukan tekanan osmosis larutan glukosa 0,05 pada suhu 31 .
penyelesaian:
diket: C= 0,05
T=31 +273 = 304 K
R
= 0,082
Ditanya:
Jawab:
35. Titik didih larutan 8 gram suatu basa lemah(L(OH)2)
dalam 500 gram air adalah 100,25 jika Kb air 0,25 dan
derajat ionisasinya 50% tentukan Mr logam tersebut ?
Penyelesaian:
Diket: g = 8
gram
P=
500 gram
Tb=
100,25
Ditanya: Ar ?
Jawab:
36. Sebanyak 585 gram garam dapur Nacl (Mr=58,5) dilarutkan
dengan 5 kg air.tentukan titik beku larutan tersebut jika harga Kf air = 1,86 (
Penyelesaian
Diket:g= 585
gram
Mr=58,5
Kf=1,86
P=5kg
Ditanya: Tf ?
Jawab:
37. Sebanyak 4,6 gram suatu asam H3X dilarutkan dalam
air sehingga volume larutan 500 ml. Jika tekanan osmotik pada suhu 25 adalah
4,55 atm dan derajat ionisasi asam tersebut hanya 50% maka tentukan Mr zat
tersebut
Penyelesaian:
Diket: g= 4,6
gram
V=0,5
L
T=25+273
= 298 K
Ditanya: Mr ?
Jawab:
38. Jika suatu larutan x mendidih pada suhu 100,13 , maka larutan
tersebut akan membeku pada suhu (Kb air=0,52 dan Kf
air= 1,86 )
Penyelesaian:
Diket: Tb=100,13
Kb
air=0,52
Kf
air= 1,86
Ditanya:Tf ?
Jawab:
=100,13
– 100 = 0,13
0,13
= 0.52
Tf=
0 – 0,465 = -0,465
39. Suatu larutan3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air
(Kf=1,86 membeku pada suhu -0,279 massa molekul
relatif zat tersebut adalah...
Penyelesaian
Diket: massa
zat terlarut = 3 gram
P=
100 gram
Tf=
-0,279
Ditanya:Mr ?
Jawab:
-0,279=
0 - ∆Tf
∆Tf=
1,86×m
40. Tekanan osmotiksuatu larutan yang tersiri dari atas 7,2 gram
glukosa (C6H12O6) adalah 250 ml larutan pada
suhu 27 adalah (Ar C= 12, O=16, H=1)
Penyelesaian:
Diket: H12O6 =
7,29
T
= 27
Vlar=
250 ml
Ditanya:
Jawab:
41. Sebanyak 5,85 gram Nacl (Mr=58,5) dilarutkan dalam air
sampai volumenya 500 ml. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika
diukur suhu 27 dan R = 0,082 L atm/mol K
Penyelesaian
Diket: Nacl
(n=2)
m=5,85
p=500
T=27 +273=300
K R=0,082
L atm/mol K
Ditanya:
Jawab:
=
9,84 atm
42. Larutan 19 gram Nacl dalam 250 gram air mempunyai derajat
ionisasi 0,83 jika tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 20 mmHg maka
hitunglah tekanan uap larutan tersebut.
Penyelesaian:
Diket:Nacl= 19
gram
Air=
250 gram
P
Ditanya: P ?
Jawab:
=0,98+
36,6 = 35,868 atm
43. sebanyak 0,2 mol gula larutkan dalam air hingga diperoleh
fraksi mol larutan gula sebesar 0,04 jika Mr air 18 maka banyaknya air yang
harus ditambahkan adalah
penyelesaian
diket: gula=0,2
Xgula=
0,04
Ditanya: massa
air ?
Jawab:
0,4
m = 0,198×18
0,4
m =3,456
m=
86,4 gram
44. sebanyak 3 gram urea dilarutkan ke dalam 180 gra, air pada
suhu 20 . Jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 17 mmHg dan Mr urea = 60
hitunglah a.)tekanan uap larutan b.)penurunan tekanan uap.
Penyelesaian:
Diket: massa
zat terlarut = 3 gram Mr=60
Masssa
pelarut = 180 gram
P
Ditanya:
a.) P ?
b.) ∆p
?
dijawab:a)
=
16,915
b.)
=17-
16,915 = 0,0
45. kristal belerang merupakan senyawa kovalen sederhana untuk
menentukan rumus molekul kristal belerang, di ambil 35,5 gram kristal belerang
dan dilarutkan dalam 100 gram Cs2.larutan yang terjadi mendidih pada
suhu 49,48 .jika kb Cs2 = 2,35 tentukan
Mr belerang
penyelesaian:
diket:massa zat
terlarut= 35,5 gram
massa
pelarut= 100 gram
Tb
Kb=2,35
Ditanya:Mr
Belerang
Jawab:
46. hitung titik diidh larutan H2SO4 0,2
molal jika diketahui H2SO4 yang terurai
dalam larutan hanya 90% Kb= 0,52 .
Penyelesaian:
Diket :m= 0,2
molal
Kbair=0,52
Ditanya: Tb?
Jawab:
=
0,104×2,8 = 0,29
Tb=
100,29
47. Larutan Nacl 0,4 molal membeku pada -1,448 . Jika Kf air=
1,86 . Tentukan derajat ionisasinya.
Penyelesaian:
Diket:m = 0,4
molal
Tf=-1,448
Kf
air= 1,86
Ditanya:
Jawab:
48. Sebanyak 5 gram MgCl2 dilarutkan dalam 180
gram air pada suhu 25 . Tekanan uap air murni pada suhu tersebut 20 mmHg Mr=
95 tentukan uap tekanan!
Penyelesaian:
Diket; massa
MgCl2 = 5 gram
Massa
pelarut = 180 gram
P
Ditanya: P ?
Jawab:
49. Sebanyak 1,2 gr MgSO4 dilarutkan ke dalam
air hingga volumenya 500 ml. Hitunglah tekanan osmotik dari larutan yang
terjadi jika diketahui Mr MgSO4 pada suhu 27 .
Penyelesaian:
Diket: massa
MgSO4 =1,2 gram
V=0,5
L
Mr=
120
T=
27
R=
0,082 atm/mol k
Ditanya:
Jawab:
=
0,984 atm
50. Sebanyak 9 gram glukosa di turunkan dalam 100 gram air.
Hitunglah titik didih dilarutkan yang terjadi jika diketahui massa molekul
relatif glukosa 180 dan tetapan kenaikan titik didih air 0,52 .
Penyelesaian:
Diket; massa
terlarut = 9 gram
Massa
pelarut= 100 gram
Mr
glukosa= 180
Kb=0,52 .
Ditanya: Tb ?
Jawab: n glukosa
=
51. Sebanyak 3 gram urea dilarutkan ke dalam 180 gram air pada
suhu 20 jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 17 mmHg dan Mr urea 60.
Hitung
a.) Tekanan uap larutan
b.) Penurunan tekanan uap
Penyelesaian:
Diket: massa
terlarut = 3 gram
Massa
zat pelarut= 180 gram
Mr
= 60
Ditanya:
a.)P b.) ?
Jawab:
a.)
=
16,915 mmHg
b.)
52. Hitung tekanan osmotik larutan 3,6 gram glukosa yang
terlarut didalam 500 ml larutan pada suhu 27 . (Mr glukosa=
180)
Penyelesaian:
Diket: massa =
3,6 gram
V=500
ML= 0,5 L
Mr
= 180
T=
27+273 = 300 K
Ditanya:
Jawab: n gukosa=
53. Diketahui zat elektrolit mempunyai massa 12 gr dengan massa
relatif 60 terlarut dalam air bermassa 250 gram jika zat tersebut terionisasi
total serta diketahui Kf air 1,86 penurunan titik beku n= 2 zat elektrolit
tersebut ?
Diket: massa
terlarut= 12 gram
Mr=
60
Massa
pekarut = 250 gram
Kf
air = 1,86
N=
2
Ditanya:
Jawab;
54. Larutan gula sebanyak 0,5 L mengandung 9 gram glukosa pada
suhu 27 . Jika diketahui tetapan gas 0,082 tentukan tekanan osmotik larutan
tersebut.
Penyelesaian:
Diket:Vlarutan:0,5
Massa
terlarut = 9 gr
Mr
C6H12O6 = 180
R=
0,082
T=
27+273 = 300 K
Ditanya;
Jawab:
55. Titik didih 5 gram larutan elektrolit biner dalam 500 gram
air adalah 100,65 jika Kb air 0,52 /m dan derajat
ionisasinya 85% tentukan Mr dari larutan tersebut !
Penyelesaian:
Diket:massa zat
terlarut = 5 gram
Massa
zat pelarut = 200 gram
Tb
air = 100,65
Kbair
Ditanya:Mr ?
Jawab:
Mr=
56. Sebanyak 2 gram MgCl (Mr= 59,5) dilarutkan dalam 750 gram
air tentukan titik beku larutan tersebut jika Kf air= 1,86 (
Penyelesaian:
Diket: massa zat
terlarut= 3 gram
Massa
zat pelarut = 750 gram
Mr
MgCl = 59,5
Kf
air= 1,86
Ditanya: Tf ?
Jawab:
Tf=0-
0,1488 = -0,1488
57. Tekanan uap jenuh pelarut pada suhu 27 adalah
45mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan jika 4 mol pelarut dicampurkan dengan 6
mol Nacl ! (
Penyelesaian:
Diket:p
T=
27
Xpel=
4 mol
Xter=6
mol
Ditanya:
Jawab:
58. Sebanyak 3,4 gram NaOH dilarutkan dalam air sehingga volume
larutan 250 mL pada suhu 27 dan derajat ionisasinya 35% (Mr=40) jika tekanan
osmotiknya 4,56 tentukan konsentrasi larutan terserbut (
Penyelesaian:
Diket:massa zat
terlarut = 3,4 gram
Volume
pelarut = 250 ml
Suhu
(T) = 27+273 = 300K
Mr
NaOH= 40
Ditanya=
Jawab:
59. Berapa titik didih larutan 0,1m K2SO4 pada
tekanan 1 atm (Kb air=0,52 kg mol-1 dan K2SO4dianggap
terionisasi sempurna
Penyelesaian:
K2SO4 2K+(aq)+SO42-(aq) n=3
K2SO4 terionisasi
sempurna
60. Pada temperatur 27 (100+0,156) = 100.56 larutan
0,1 m NaCl = -0,344 berapa persen derajat ionisasinya NaCl dalam
larutan tersebut ? (Kf air= 1,86)
Penyelesaian:
n
NaCl= 2
61. Diketahui larutan NaCl larut dalam air sebanyak 500 gram
jika Mr NaCl= 58,5 dan masa NaCl adalah 5,58 dan larutan tersebut terionisasi
total maka tentukan penurunan titik beku berikut . dan Kf air=1,86
Penyelesaian:
Diket:massa zat
terlarut 5,85 gr
Massa
zat pelarut = 500 gr
Mr
NaCl= 58,5
n
=2
ditanya:∆Tf ?
jawab:
62. Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan dalam air sebanyak 200
gram jika Mr NaOH= 40 larutan tersebut terionisasi total. Maka
tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut jika Kb=0,52
Penyelesaian:
Diket: massa zat
pelarut = 200 gram
Massa
zat terlarut = 4 gram
Mr
NaOH= 40
Kb=
0,52
Dittanya: ?
Jawab:
63. Sebanyak 2 gr MgCl2 (Mr=95) dilarutkan dalam
air sampai 5 L. Pada suhu 27 tekanan osmotik yang terjadi adalah ..
Penyelesaian
Diket: massa zat
terlarut= 2 gram
Volume
larutan = 5 L
Mr
MgCl2 =95
R=
0,082
T=
300K
Ditanya:
Jawab:
=0,1035×
3 = 0,31 atm
64. Kedalam 108 gram air dilarutkan senyawa NaCl yang mempunyai
tekanan uap sebesar 10 mmHg jika diketahui tekanan uap air murni 20mmHg
tentukan massa NaCl jika terionisasi total.
Penyelesaian;
Diket: massa zat
pelarut= 108 gram
P
P=
10 mmHg
Ditanya: massa
zat terlarut ?
Jawab:
=20
gram
10
gr = 120
Gr=
12
65. Hitunglah titik beku larutan H2SO4 0,2
m, jika diketahui H2SO4 yang terurai dalam larutan
hanya 90% Kf air = 1,86
Penyelesaian:
Diket: molalitas
H2SO4 = 0,2 m
Kf=
1,86
Ditanya: Tf ?
Jawab; H2SO4 2H++SO42- n=
3
=
2,8
Titik beku
larutan = -1,042
66. Tekanan uap jenuh larutan dari 1,8 kg glukosa (Mr=180) dalam
1,62 liter air (massa jenis air=1 kg/liter dan Mr= 18) jika diketahui p = 76 cmHg
Penyelesaian:
Diket : massa
glukosa = 1,8 Kg = 1800 gr
Mr=
180
V
air= 1,62 L
/
L
Mr
= 18
Ditanya: P
?
Jawab:
Mair=
67. Sebanyak 1,2 gram MgSO4 dilarutkan kedalam
air hingga volumenya 500 ml. Hitung tekanan osmotik dari larutan yang terjadi .
jika diketahui ArMg= 24 S=32 O=16 pada suhu 300K
Penyelesaian :
Diket :
massa zat terlarut : 1,2 gr
V
= 500 ml= 0,5 L
Ditanya :
Jawab :
68. Besarnya kenaikan titik didih larutan yang terbentuk dari
17,4 gram K2SO4 (Mr= 174) yang terurai sempurna di
dalam 250 gram air (Kb= 0,52 molal-1)
Penyelesaian:
Diket : massa
zat terlarut = 17,4 gram
Mr
K2SO4 = 174
P=
250 gram
Ditanya :
Jawab :
69. Jika fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2 dan
tekanan uap jenuh air murni pada temperatur 20 sebesar 17,5mmHg maka
tekanan uap jenuh larutan pada temeperatur tersebut adalah
Penyelesaian :
Diket : Xterlarut
urea= 0,2
Ditanya : P
?
Jawab :
P=
Xpelarut
70. Larutan urea dalam air memiliki titik beku= -0,372 besarnya
kenaikan titik didih larutan urea jika Kfair = 1,86 / molal
dan Kb air= 0,52 / molal adalah..
Penyelesaian
Diket: Tf=-0,372
Kf=
1,86
Kb=
0,52
Ditanya: ∆Tb
?
Jawab:
71. Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18 adalah
15,5 mmHg jika dalam 0,8 mol air dilarutkan 0,2 mol glukosa (C6H12O6)
maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut adalah
Penyelesaian:
Diket: p
mol
air = 0,8 mol
mol
glukosa= 0,2 mol
Ditanya:
Jawab:
72. jika besarnya titik beku larutan glukosa C6H12O6 0,1
molal dalam air adalah -0,18 maka besarnya titik beku larutan 0,2 molal
barium klorida (BaCl2) dalam air adalah
Penyelesaian:
Diket: mol
C6H12O6 =0,1 molal
Tf=-0,18
∆Tf=0,18
Ditanya: Tf
BaCl2 0,2 molal
Jawab:
73. Kedalam 250 gr benzena dilarutkan 6,4 gram C10H8 (ArC=12,
H=1) jika diketahui Kb benzena= 2,51 /molal maka besarnya kenaikan titik
didih larutan adalah..
Penyelesaian :
Dike t: massa
benzena= 250 gram
massa
C10H8= 6,4 gr
Kb=
2,51 /molal
Ditanya:
Jawab:
74. Besarnya tekanan osmotik dari larutan yang mengandung 3 gram
urea (CO(NH2)2) dalam 500 ml larutan pada temperatur 27 adalah.
Penyelesaian :
Diket
: massa (CO(NH2)2)
= 3 gram
V
(CO(NH2)2)=0,5 L
T=27 =300K
Ditanya:
Dijawab:
75. Larutan 1 molal kalium iodida dalam air membeku pada -3,37 jika
diketahui Kfair= 1,86 /molal maka besarnya derajat ionisasi dari
kalium iodida adalah
penyelesaian:
diket: Mol
KI = 1 molal
Tf
= -3,37
Kf
= 1,86 / m
Ditanya :
Jawab:
76. Agar suatu larutan mendidih pada temperatur 102 , maka massa
NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100 gr air adalah.. (Kb air=0,51 /molal)
Penyelesaian:
Diket : Tb=102
2
P=100
gr
Mr=58.5
Dit.
: Massa
NaCl?
Jawab : = x
2=
117
= 10,2×gr
Massa
= 11,47 gram
77. Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi-0,062 maka massa
urea yang harus dilarutkan adalah (Ar C=12, O=16, N=14, H=1) Kf air 1,86 molal adalah...
Penyelesaian
Diket
: p=500 gr
Tf=
-0,062
Ditanya
: Mr ?
Jawab
:
78. Larutan glukosa dalam air pada suhu 27 adalah
isotonik dengan larutan 6,84 gram gula tebu (Mr=324) dalam 200 ml air pada suhu
57 mka konsentrasi pada larutan glukosa adalah
Penyelesaian:
Diket:
Tglukosa=27 = 300 K
Massa
gula tebu= 6,84
Mrgulatebu=324
Mrglukosa=180
Tgulatebu=57 =330K
Ditanya:[glukosa]
Jawab:
79. Titi didih larutan glukosa dalam air adalah 100,26 dan juga
Kb air= 0,52 /molal Kf air=1,86 /molal
maka larutan tersebut membeku pada suhu...
Penyelesaian :
Diket
: =0,26
Kb
air=0,52 /molal
Kf
air=1,86 /molal
Ditanya:Tb?
Jawab:
80. Sebanyak
3 gram urea (Mr=60) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL, maka
tekana osmotik larutan pada suhu 27 adalah..atm
Penyelesaian :
Diket : massa
zat terlarut = 3 gram
V
air = 0,5 L
T
= 27 = 300K
Dit. : ?
Jawab :
=
=2,46
No comments:
Post a Comment