PENGENALAN ASAM-BASA LARUTAN ASAM-BASA

LARUTAN ASAM SULFAT, YANG TERDAPAT DI AIR AKI (sumber: perpustakaancyber.blogspot.com)

Dasar-dasar asam-basa sudah dipelajari di SMP, terutama identifikasi senyawa asam-basa. Kali ini, di SMA asam-basa diperluas hingga pengukuran pH. Seperti diketahui ya, asam-basa banyak ditemukan di kehidupan sehari-hari, dan, menjadi akar dari kimia hehe.

A. Sifat-sifat asam

• Memiliki pH dibawah 7 (pH <7)
• Berasa masam, yang diketahui melalui uji organoleptik (dicicipi) hanya untuk asam lemah
• Korosif, artinya dapat merusak berbagai benda logam dan nonlogam, serta dapat merusak jaringan tubuh (asam kuat). Korosif ini bergantung terhadap banyaknya ion proton (H+) yang terlepas dari larutan asam kuat
• Dalam air akan terurai menjadi ion proton (H+) dan sisa asam (anion; ion negatif) seperti HCl terurai menjadi H+ dan Cl-
• Dapat mengubah lakmus biru menjadi merah
• Dapat bereaksi dengan logam
• Dapat bereaksi dengan basa

B. Sifat-sifat basa

• Berasa pahit, seperti pada sabun
• Akan terasa licin dan berkerut jika terkontak dengan kulit
• Bersifat kaustik, yaitu dapat merusak kulit dan mengakibatkan rasa gatal
• Mengubah kertas lakmus merah jadi biru
• Dalam air terionisasi menjadi ion hidroksida (OH-) dan sisa basa (ion logam) seperti NaOH terurai menjadi Na+ dan OH-
• Dapat bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air

C. Identifikasi asam-basa

Indikator asam-basa ada yang alami dan buatan, namun indikator alami sangatlah banyak, so tabel di bawah ini adalah indikator asam-basa buatan yang telah ditemukan hingga kini:

INDIKATOR BUATAN ASAM-BASA

CONTOH SOAL:

1. Pengujian suatu larutan menggunakan beberapa indikator alami menghasilkan data sebagai berikut.
   Larutan tersebut kemungkinan berupa …
   A. HCl
   B. KNO3
   C. BaSO4
   D. NH4OH
   E. Ba(OH)2
   –> Pembahasan: HCl adalah suatu jenis asam kuat. Warna larutan pada soal lebih menujukkan ke warna merah (walaupun cokelat kemerahan terlihat merah; warna batu bata), artinya warna merah tsb menunjukkan perubahan sifat larutan asam. Jika sifat larutan basa, dominan ke warna biru
2. Data pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data berikut.
   Larutan yang mengandung konsentrasi ion hidroksida (OH-) lebih besar daripada konsentrasi ion proton (H+) adalah …
   A. Z dan V
   B. Y dan U
   C. U dan X
   D. X dan Z
   E. X dan Y
   –> Pembahasan: Jika konsentrasi ion hidroksida > konsentrasi ion proton, maka bersifat basa; nah jika konsentrasi H+ > OH- maka bersifat asam. Kalau kedua konsentrasi ion sama, maka bersifat netral
3. Manakah satu di antara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang asam?
   A. Mempunyai rasa masam
   B. Tergolong elektrolit kuat
   C. Korosif
   D. Dapat menetralkan basa
   E. pH < 7
   –> Pembahasan: Semua asam tidak tergolong elektrolit kuat, ada juga yang termasuk elektrolit lemah seperti asam lemah
4. Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam …
   A. Air jeruk
   B. Air sabun
   C. Larutan cuka (CH3COOH)
   D. Larutan gula
   E. Larutan garam dapur (NaCl)
   –> Pembahasan: Larutan kapur sirih adalah jenis basa, yang juga bersifat sama dengan air sabun
5. Perhatikan data uji pH dua sampel air limbah berikut!
   Berdasarkan hasil pengujian, pH air limbah 1 dan 2 berturut-turut adalah …
   A. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10
   B. pH ≤  4,2 dan pH ≥ 10,0
   C. 4,2 ≤ pH 8,3 dan pH ≥ 10,0
   D. pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0
   E. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0
   –> Pembahasan:
   
   
6. Berikut ini data trayek pH dan perubahan warna indikator air limbah daerah A dan B pada waktu yang sama.
   Berdasarkan data di atas, pH larutan A dan B berturut-turut adalah …
   A. ≤ 4,4 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
   B. 6,0 ≤ pH ≤ 7,6 dan pH ≥ 8,3
   C. 6,2 ≤ pH ≤  7,6 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
   D. 6,2 ≤  pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
   E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 8,3
   –> Pembahasan: