Cara Mudah Menggambarkan Struktur Lewis Suatu Molekul

 
Menggambar struktur Lewis suatu molekul sebenarnya bukanlah hal sulit namun tetap saja ini sering dijumpai siswa yang kesulitan. Diperlukan suatu cara agar hal ini bukan jadi momok sehingga tidak menghambat siswa dalam pembelajaran kimia. Dengan memanfaatkan trik atau cara mudah menentukan orbital hibrida, siapapun dapat menggambarkan struktur dengan benar. Memang alur penggambaran struktur Lewis sedikit berbeda dengan cara selama ini. Selama ini siswa hanya dikenalkan dengan dengan metode AXE. Ini juga mudah sebenarnya; tinggal lihat atom yang elektronegativitas rendah (atau jumlah atomnya lebih sedikit) akan berperan sebagai atom pusat dan menghitung elektron valensinya; selain itu akan berperan sebagai ligan, setiap atom halogen akan mengambil 1 elektron untuk digunakan berikatan, setiap atom golongan oksigen akan mengambil 2 elektron untuk digunakan berikatan. Sekali lagi cara berikut hanya sebagai alternatif.

1. Trik ini dimulai dengan menentukan jumlah elektron valensi tiap atom dalam molekul dan menjumlahkannya. 
2. Membagi jumlah semua elektron valensi dengan 8, hasil bagi ini menunjukkan jumlah ikatan.
   Ikatannya boleh saja ikatan tunggal, ikatan dobel, ikatan tripel tinggal disesuaikan dengan jumlah elektron valensi masing-masing atom. 
3. Jika terdapat sisa hasil bagi, sisa hasil bagi tersebut selanjutnya di bagi 2, ini menunjukkan jumlah pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat. 
4. Jika ada sesuatu yang agak aneh tinggal disesuaikan dengan kaidah oktet yang paling mungkin.

Catatan: Cara ini sangat cocok diterapkan untuk unsur yang berada di periode kedua bukan untuk periode ketiga dan selanjutnya.Untuk perhitungan jumlah elektron valensi H dianggap sama dengan 7, namun untuk penggambaran struktur Lewis kita hanya menggunakan elektron valensi H sama dengan aslinya yaitu 1. Bila terdapat beberapa atom O, maka atom O tidak pernah saling berikatan, kecuali pada senyawa O₂, O₃, peroksida dan superoksida.

Pada contoh penentukan orbital hibrida dan bentuk molekul XeO₂F₂ kita akan mudah menentukan struktur Lewis dengan cara ini.

Xe jumlah elektron valensi = 8
2 atom O jumlah elektron valensi = 2 × 6 = 12
2 atom F jumlah elektron valensi = 2 × 7 = 14
Total elektron valensi 8 + 12 + 14 = 34.

Berikutnya menentukan jumlah ikatan dan jumlah PEB.
34/8 = 4 dengan sisa 2 elektron, artinya pada XeO₂F₂ terdapat 4 ikatan,
2 elektron sisa dibagi 2 sama dengan 1, ini menunjukkan bahwa XeO₂F₂mempunyai jumlah 1 PEB.

Mari berhitung untuk memastikan jenis ikatan yang terjadi.
Xe dengan 8 elektron, 2 elektron digunakan sebagai PEB, 2 elektron berikatan dengan F, sisa 4 elektron. Empat elektron ini digunakan berikatan dengan 2 atom O, jadi pada atom O ini terdapat ikatan rangkap dengan Xe.

Jadi dari 8 elektron valensi pada Xe terpakai untuk 1 PEB + 2 Xe–F + 2 Xe=O

H₂O
Total elektron valensi = (2 × 7) + 6 = 14 + 6 = 20
20/8 = 2 sisa 4
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 2 → 2 ikatan antara O–H
Jumlah PEB → Y = 4/2 = 2 → 2 PEB

NH₃
Total elektron valensi = 5 + (3 × 7) = 5 + 21 = 26
26/8 = 3 sisa 2
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 3 → 3 ikatan antara N–H
Jumlah PEB → Y = 2/2 = 1 →  1 PEB

SO₃
Total elektron valensi = 6 + (3 × 6) = 6 + 18 = 24
24/8 = 3 sisa 0
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 3 → 3 ikatan S=O
Jumlah PEB →Y = 0/2 = 0 → tidak terdapat PEB

SO₄^–2
Total elektron valensi = 6 + (4 × 6) + 2 = 6 + 24 + 2 = 32
32/8 = 4 sisa 0
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 4 → 2 ikatan S–O dan 2 ikatan S=O
Jumlah PEB →Y = 0/2 = 0 → tidak terdapat PEB


NO₂F
Total elektron valensi = 5 + (2 × 6) + 7 = 5 + 12 + 7 = 24
24/8 = 3 sisa 0
Jumlah ikatan yang mungkin → X = 3 → 1 ikatan N–O (ikatan koordinasi), 1 ikatan N=O dan 1 ikatan N-F
Jumlah PEB →Y = 0/2 = 0 → tidak terdapat PEB


Jika ada sesuatu terkait penggambaran struktur Lewis suatu molekul dengan senang hati dapat didiskusikan melalui kotak komentar di bawah postingan ini.