Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit

Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit - Dalam materi sifat koligatif larutan elektrolit, selain penurunan tekanan uap jenuh serta kenaikan titik didih dan penurunan titik didih, juga dikenal tekanan osmotik larutan elektrolit.

Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit

Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit

Pada kesempatan ini RumusKimia.net akan membahas materi khusus Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit. Untuk mengetahui tekanan osmotik melalui persamaan atau rumus yang berlaku, tetap dihubungkan dengan faktor van't Hoff. Tekanan osmotik untuk larutan elektrolit diturunkan dengan mengalikan faktor van't Hoff [lihat Sifat Koligatif Larutan Elektrolit]. Berikut persamaannya:

π = MRT {1 + (n – 1) α }

Keterangan:

• π = Tekanan osmotik (atm)
• R = Tetapan Gas (0,082 L atm/mol K)
• T = Suhu absolut larutan (K)
• M = molaritas larutan (mol/L)]
• n = jumlah ion dari elektrolit
• α = derajat ionisasi elektrolit

Catatan:

1. Jika diketahui suhu bukan dalam derajat Kelvin, maka di ubah satuannya menjadi derajat Kelvin.
2. Untuk penentuan [M = molaritas larutan (mol/L)] digunakan persamaan:

[Untuk lebih jelasnya mengenai Molaritas, Lihat Perhitungan Molalitas]

Perhatikanlah contoh-contoh soal berikut ini:

Contoh Soal 1

Sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5 g/mol) dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27 °C dan R = 0,082 L atm/mol K.

Jawab:

diketahui, NaCl (n = 2) dan α = 1

π = MRT {1 + (n – 1)α }

 = 9,84 atm

Jadi, tekanan osmotik larutan tersebut adalah 9,84 atm.

Contoh Soal 2

Sebanyak 38 g elektrolit biner (Mr = 95 g/mol) dilarutkan dalam air sampai dengan volume 1 L pada suhu 27 °C dan memiliki tekanan osmotik 10 atm. Hitunglah derajat ionisasi elektrolit biner tersebut.

Jawab:

π = M R T {1 + (n – 1)α }

α = 0,016

Jadi, derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,016.

Contoh Soal Pilihan Ganda Analisis

Jika diketahui tekanan osmotik larutan 10 gram asam benzoat, C₆H₅COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, larutan 20 gram senyawa binernya (C₆H₅COOH)₂ dalam pelarut yang sama memiliki tekanan osmotik sebesar....

A. 0,5 atm

B. 1,0 atm

C. 2,0 atm

D. 4,0 atm

E. 8,0 atm

Pembahasan:

Oleh karena perbandingan massa / Mr sama, molaritas akan sama dan tekanan osmotik pun sama. Jadi, tekanan osmotiknya sebesar (A) 2 atm.

Nach demikian share materi kimia kali ini mengenai Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit. Semoga materi kimia di atas dapat memberikan manfaat bagi kita semua. Mohon saran dari sahabat dalam pengembangan materi kimia kali ini dan selanjutnya.