REAKSI REDOKS

REAKSI REDOKS

1.     Konsep Redoks

Pengertian oksidasi reduksi berkembang mulai dari reaksi pengikatan, pelepasan oksigen, menjadi reaksi serah terima elektron dan reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

a.    Konsep pengikatan dan pelepasan oksigen

1.     Reaksi oksidasi

Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen

Contoh:

2C  + O₂ → 2CO                                             

C₂H₆ + 3½ O₂ → 2CO₂  + 3H₂O

4Fe + 3O₂  →  2Fe₂O₃

2.     Reaksi reduksi

Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen

Contoh:

KCLO₃ →  KCl  +  1½ O₂

CuO + H₂ →  Cu + H₂O

Fe₂O₃  + 3CO → 2Fe  +  3CO₂

2.     Konsep pengikatan dan pelepasan elektron

a.    Reaksi oksidasi

Reaksi pelepasan elektron:

Contoh:

Na  →  Na⁺  + e

Pb  →  Pb²⁺  + 2e

2Cl^-  →  Cl₂  + 2e

Ag  → Ag⁺ + e

b.    Reaksi reduksi

Reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron

Contoh:

Ag⁺ + e →  Ag

Fe²⁺  + 2e  →  Fe

Al³⁺ + 3e   → Al

3.     Konsep Perubahan Bilangan Oksidasi

a.    Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai naiknya bilangan oksidasi

b.    Reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai turunnya bilangan oksidasi

Aturan Bilangan Oksidasi

Aturan bilangan oksidasi sbb:

-      Bilangan oksidasi unsur /molekul/ senyawa bebas adalah nol

Misal: Na, Cu, Mg, O₂, Cl₂, P₄, S₈

-      Biloks atom H dalam senyawa = +1

-      Biloks atom O dalam senyawa = -2

    Contoh:

       

-      Biloks ion/senyawa ion = jumlah muatannya

    

       

-      Biloks unsur golongan IA = +1

    Biloks unsur golongan IIA = +2

      

-      Biloks golongan VIA = -2

    Biloks golongan VIIA = -1

     

-      Biloks H dalam senyawa +1 kecuali dalam hibrida logam = -1

     

-      Biloks O dalam senyawa -2 keculai pada senyawa biner = +2 dan pada senyawa peroksida = -1