Pengaruh Ion Sejenis Terhadap Kelarutan

Adanya ion sejenis memperkecil kelarutan. Ini dapat dijelaskan dengan asas Le Chatelier

Contoh:

PbCL_{2  (aq   )} ↔   Pb²⁺_(aq)    +    2Cl^-  _(aq)

Jika kedalam kesetimbangan ditambahkan ion Pb²⁺ atau ion Cl^-, maka kesetimbangan bergeserkearah PbCl₂ sehingga PbCl₂ yang mengendap semakin banyak (kelarutan semakin kecil)

Artinya;

Semakin besar konsentrasi ion sejenis maka kelarutannya akan semakin kecil

Contoh:

Jika Ksp AgCl = 1.10¹⁰

Hitung kelarutan AgCl  dalam

a.     Air murni

b.     Larutan HCl 0,005 M

c.     Larutan Bal₂ 0,1 M

Jawab:

a.    Kelarutan AgCl

AgCl _{(aq   )} ↔   Ag⁺ _(aq)    +    Cl^-  _(aq)

   S                   s                   s

          
         Ksp = S²

       

Kesimpulan:

Terjadinya pengendapan dapat diperkirakan dengan membandingkan hasil kali konsentrasi ion Q_c dengan K_sp

Q_c < K_sp        larutan belum jenuh dan tidak terbentuk endapan

Q_c = K_sp          larutan tepat jenuh

Q_c > K_sp          larutan lewat jenuh, terjadi endapan