Penentuan pH Asam kuat Asam Lemah dan Basa Kuat Basa Lemah

      

      Penentuan pH Larutan

a.    Asam Kuat 

terdisosiasi sempurna di dalam air menghasilkan ion H⁺ dan anion sisa asamnya

Contoh:

HCl _(aq)  → H⁺ _(aq)  + Cl^- _(aq)

HNO_{3 (aq)}    → H⁺ _(aq)  + NO₃^-_(aq)

H₂SO_4(aq)   → 2H⁺ _(aq)  + SO₄^2-_(aq)

Konsentrasi ion H⁺ asam kuat dirumuskan

[ H⁺ ]           = Valensi Asam . M

[ H⁺ ]           = a . Ma

 pH     = - log [ H⁺ ] 

Asam kuat antara lain:

-      HNO₃

-      H₂SO₄

-      HCl

-      HI

-      HClO₄

-      HBr

b.    Asam Lemah

Asam lemah terdissosiasi sebagian dalam air

Misalkan

HF _(aq)   ↔ H⁺ _(aq)  + F^-_(aq)

Dirumuskan

Contoh asam lemah:

-      CH₃COOH

-      HCN

-      HNO₂

-      HClO

-      H₂S

-      H₂CO₃

-      H₃PO₄

c.    Basa Kuat

Basa Kuat terdisosiasi sempurna di dalam air menghasilkan ion OH^-

Contoh:

NaOH_(aq)   ↔ Na⁺ _(aq)  + OH^-_(aq)

Ca(OH)_2(aq)   ↔ Ca²⁺ _(aq)  + 2OH^-_(aq)

Konsentrasi ion OH^- basa kuat dirumuskan

[ OH^- ]        = Valensi OH^-.  M

[ OH^- ]        = b. Mb

pOH           = - log [ OH^- ]                     

pH             = 14 – pOH

contoh basa kuat:

-      NaOH

-      KOH

-      LiOH

-      RbOH

-      CsOH

-      Ca(OH)₂

-      Sr(OH)₂

-      Ba(OH)₂

d.    Basa Lemah

Basa lemah tidak menghasilkan ion OH^- secaralangsung melalui dissosiasinya, akan tetapi ion OH^- diperoleh melalui reaksi basa lemah dengan air.

Contoh

NH_3(aq)   +   H₂O _(aq)    ↔    NH₄⁺ _(aq)  + OH^-_(aq)

Sehingga,