Menghitung pH larutan Asam dan Basa

Menghitung pH larutan Asam dan Basa

1.     Pengertian PH

Untuk menentukan kekuatan asam suatu larutan digunakan derajat keasaman (pH). Nilai pH suatu larutan sama dengan logaritma negatif dari konsentrasi ion H⁺.

Adapun persamaannya sbb:

pH = - log [ H⁺ ]                              [ H⁺ ] = a. Ma

makin besar konsentrasi ion H⁺, harga pH makin kecil dan sifat asamnya makin kuat.

Contoh soal:

Larutan H₂SO₄ 0,01 M memiliki harga pH sebesar?

Jawab:

H₂SO₄ mrupakan asam kuat bervalensi 2, maka

[ H⁺ ]      = a . Ma

              = 2. 10^-2

pH          = - log [ H⁺ ]  

              = - loh 2. 10^-2

              = 2 – log 2

Untuk larutan basa, dalam air melepas ion OH^-, maka untuk mengetahui harga pH dapat dihitung dari besarnya konsentrasi ion OH^- dalam larutan tersebut. Analogi dari pH asam, maka untuk menghitung pH basa sbb:

pOH = - log [ OH^- ]                           [ OH^- ] = b. Mb

pH = 14 – pOH

contoh soal:

larutan Ca(OH)₂ 0,01 M memiliki pH sebesar ...?

jawab:

Ca(OH)₂ merupakan basa kuat bervalensi 2, maka

[ OH^- ]     = b. Mb

              = 2.10^-2

pOH        = - log [ OH^- ]

              = - log 2.10^-2

              = 2 – log 2

pH          = 14 – pOH

              = 14 – ( 2 – log 2)

              = 12 + log 2