C. Hubungan Mol Dengan Volume
Siapa bilang mol hanya berhubungan dengan massa dan jumlah partikel saja, ternyata si mol ialah seorang playboy, jadi ia punya banyak hubungan termasuk dengan si volume hehehehe...
Pada sub materi hubungan mol dengan volume ini, kita juga akan belajar menentukan mol dari suatu unsur/senyawa dengan menggunakan massa molekul relatif ( Ar/Mr ) yang dimiliki oleh unsur/senyawa tersebut. Hanya saja, sub materi hubungan mol dengan volume ini hanya berlaku untuk senyawa/unsur berupa gas. Jadi setelah kita mencari mol dari gas tersebut, maka langkah kita selanjutnya yaitu mencari volume dari gas tersebut.
Proses untuk mencari volume dari suatu gas dapat kita tuliskan dalam 2 tahap berikut :
Mencari Mol Dari Suatu Unsur/Senyawa Berupa Gas → Mencari Volume Dari Gas Tersebut ( STP/Non STP )
Untuk mencari mol dari suatu unsur/senyawa berupa gas yang diketahui massanya, maka rumus yang kita gunakan adalah rumus berikut :
n = gr/Mr
Sedangkan untuk mencari mol dan volume dari suatu unsur/senyawa berupa gas yang tidak diketahui massanya , maka rumus yang kita gunakan ada 2 yaitu :1. Dalam Keadaan Standar (STP) Suhu 0 C dan tekanan 1 Atm
2. Dalam Keadaan Non Standar Suhu n C dan Tekanan n Atm
Dalam keadaan Non STP, nilai n untuk suhu dan tekanan itu dapat berubah-ubah, sedangan dalam keadaan standar (STP), nilai suhu dan tekanan tidak dapat diubah-ubah ( sudah mutlak pada suhu 0 C dan tekanan 1 Atm ).
Oke deh, biar pemahaman sobat tambah jegerr, maka saya akan berikan sobat 2 contoh soal yang berkaitan dengan sub materi hubungan mol dengan volume ini ….. silahkan disimak!
1. Di dalam sebuah tabung gas yang bersuhu 0 C dan tekanan 1 atm, terdapat 44 gr gas CO2, maka tentukanlah volume dari gas CO2 yang terdapat di dalam tabung gas tersebut!
Jawab : Nah, untuk menjawab soal diatas, , maka kita bisa gunakan rumus yang telah kita buat sebelumnya. Pada soal diketahui masa dari gas CO2 yaitu 44 gr dan berada dalam keadaan STP ( suhu 0 C tekanan 1 atm ), maka untuk mencari volumenya kita bisa gunakan rumus :
Pertama-tama marilah kita tentukan dulu mol dari gas CO2 tersebut. Diketahui massa dari gas CO2 yaitu sebesar 44 gr, maka molnya :
n = gr/Mr
Maka 44/44 = 1 mol
Kedua, kita cari volumenya dengan menggunakan rumus :
V = n x 22,4
Maka = 1 x 22,4 = 22,4 Liter Gas CO2
Jadi, terdapat 22,4 liter gas CO2 di dalam tabung gas tersebut.
2. Di dalam sebuah tabung gas yang bersuhu 25 C dan bertekanan 1 atm, terdapat 16 gr gas O2. Maka tentukanlah volume dari gas O2 yang terdapat di dalam tabung gas tersebut!
Nah, pada soal diketahui massa dari gas CO2 yaitu 16 gr, dan dalam keadaan non standar yaitu pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm. Maka untuk mencari volumenya kita gunakan rumus :
Pertama-tama marilah kita tentukan dulu mol dari gas O2 tersebut. Diketahui massa dari gas O2 yaitu sebesar 16 gr, maka molnya :
n = gr/Mr
Maka 16/32 = 0,5 mol
Kedua, kita cari volumenya dengan menggunakan rumus :
P . V = n .R . T
Maka V = n.R.T / P
= 0,5 . 0,082 . 298 / 1
= 12,21 Liter gas O2
Jadi terdapat 12,21 Liter gas O2 di dalam tabung gas tersebut.
Bila yang ditanya bukan volume melainkan suhu, tekanan, dan mol, maka sobat bisa gunakan rumus di bawah ini :
Rumus Untuk Mencari Tekanan (P)
n . R . T
V
Rumus Untuk Mencari Mol (n)
P . V
R . T
Rumus Untuk Mencari Suhu (T)
P . V
n . R
Ket : P = Tekanan
V = Volume
R = Tetapan 1 Mol Gas
T = Suhu
n = Mol
Nah, bagaimana sobat ? sudah bisa mengertikan tentang sub materi hubungan mol dengan volume ini ? saya harap sobat bisa paham dan mengerti… oke deh sekarang kita lanjutkan ke sub materi keempat..
D. Hubungan Mol Dengan Reaksi Kimia
Sekarang kita masuk kepada “hubungan mol dengan reaksi kimia”, pada sub materi kali ini kita akan membahas konsep mol secara lebih luas dan lebih kompleks lagi dibandingkan pada materi sebelumnya. Jadi bisa dibilang sub materi ini merupakan gabungan dari sub-sub materi sebelumnya.
Intinya, pada sub materi ini kita akan membahas mengenai kaitan mol dengan reaksi kimia, ohhh berarti kita akan menghitung massa/mol produk yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia ya kak ? Ya tentu sob, pada sub materi ini kita akan mencari mol produk/reaktan, mencari massa produk ataupun mencari volume gas yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi.
Karena submateri yang akan kita bahas ini sangat banyak, maka saya membaginya menjadi beberapa bagian minor materi agar sobat bisa lebih mudah untuk memahaminya :
A1. Mencari Mol Suatu Produk/Reaktan Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.
A2. Mencari Massa Produk/Reaktan Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.
A3. Mencari Volume Gas Yang Dihasilkan Dari Suatu Reaksi Kimia Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.
Nah, sekarang kita akan membahas ketiga minor materi diatas satu persatu, kita mulai saja dari yang pertama….
A1. Mencari Mol Suatu Produk/Reaktan Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.
Dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi dari suatu reaksi kimia, kita dapat mencari mol suatu reaktan/produk, tetapi dengan syarat :
1. Salah satu produk/reaktan harus diketahui jumlah mol nya
2. Atau salah satu produk/reaktan harus diketahui massanya
Supaya pemahaman kita tambah jegeer, sekarang mari kita masuk ke contoh soal :
1. Direaksikan logam magnesium dengan asam klorida sehingga menghasilkan gas hidrogen dan magnesium klorida, jika dihasilkan 2 mol gas H2 . Maka hitunglah :
a. Jumlah mol MgCl2
b. Jumlah mol HCl
c. Jumlah mol Mg
Persamaan reaksi = Mg + HCl → MgCl2 + H2 (belum setara)
Oke, langkah pertama yang harus kita lakukan untuk menjawab soal diatas ialah kita harus menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu :
A. 1Mg + 2HCl → 1MgCl2 + 1H2
Setelah itu barulah kita gunakan perbandingan koofesien dari reaksi diatas untuk mencari senyawa yang tidak diketahui jumlah mol nya…
Diketahui dalam soal jumlah mol dari gas H2 yaitu 2 mol , maka kita dapat mencari jumlah mol dari unsur/senyawa lain dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi berikut ini :
-Mencari Mol Dari Mg Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )
1
1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol Mg Ialah = 2 Mol
-Mencari Mol Dari HCl Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof HCl
Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )
2
1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol HCl Ialah = 4 Mol
-Mencari Mol Dari MgCl2 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof MgCl2
Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )
1
1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol MgCl2 Ialah = 2 Mol
Jadi dengan mengetahui mol dari salah satu unsur/senyawa di dalam suatu reaksi kimia, kita dapat mencari mol unsur/senyawa kimia lain dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi.
Oke kita masuk ke contoh soal ke 2….
1. Direaksikan logam alumunium dengan asam sulfat sehingga menghasilkan senyawa alumunium sulfat dan gas H2, jika massa logam alumunium yang bereaksi sebanyak 54 gr, maka tentukanlah :
a. Jumlah mol Al
b. Jumlah mol Al2(SO4)3
c. Jumlah mol H2
d. Jumlah mol H2SO4
Persamaan reaksi = Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 (belum setara )
Oke, langkah pertama yang harus kita lakukan untuk menjawab soal diatas ialah kita harus menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu :
2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + 3 H2
Setelah itu, kita cari mol dari Al dengan menggunakan rumus :
n = gr/Mr
Maka 54/27 = 2 Mol
Jadi jumlah mol dari Al ialah 2 mol , maka kita dapat mencari jumlah mol dari senyawa lain dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi berikut ini :-Mencari Mol Dari H2SO4 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2SO4
Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )
3
2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol H2SO4 Ialah = 3 Mol
-Mencari Mol Dari Al2(SO4)3 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof Al2(SO4)3
Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )
1
2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol Al2(SO4)3 Ialah = 1 Mol
-Mencari Mol Dari H2 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2
Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )
3
2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol H2 Ialah = 3 Mol
Bagaimana sobat, sudah pahamkan cara mencari mol dari suatu unsur/senyawa dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi ? Saya harap sobat bisa mengerti dan dapat memahaminya,, oke deh sekarang kita lanjut ke minor materi ke 2….
A2. Mencari Massa Produk/Reaktan Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien reaksi
Dengan mengetahui mol dari suatu unsur/senyawa, kita dapat mencari massa dari unsur/senyawa tersebut . Nah, pada minor materi ini kita akan mencari massa produk/reaktan dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi, namun sebelum kita bisa mendapatkan massanya, terlebih dahulu kita cari mol dari unsur/senyawa yang kita cari massanya dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi.
Oke deh, kita langsung ke contoh soal yang pertama :
1. Direaksikan logam tembaga dengan asam nitrat sehingga menghasilkan gas nitrogen oksida dan tembaga(II) nitrat, jika dihasilkan 0,2 mol gas nitrogen oksida, maka hitunglah massa logam tembaga yang bereaksi !
Persamaan Reaksi = Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O ( Belum Setara )
Langkah pertama, kita setarakan reaksinya terlebih dahulu…
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Setelah itu barulah kita cari mol dari tembaga dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi berikut ini :
-Mencari Mol Dari Cu Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof Cu
Koof NO x Mol NO ( Letak Mol NO Ini Sebenarnya Ditengah )
3
2 x 0,2 ( Letak Angka 0,2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol Cu Ialah = 0,3 Mol
Setelah kita mendapatkan mol Cu maka kita bisa mencari massanya dengan menggunakan rumus yang telah kita pelajari sebelumnya yaitu :
gr = n x Ar/Mr
= 0,3 x 63,35
= 19 gr Cu
Jadi massa tembaga yang bereaksi ialah sebesar 19 gr
A3. Mencari Volume Gas Yang Dihasilkan Dari Suatu Reaksi Kimia Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Sekarang kita berada di akhir minor materi dari “hubungan mol dengan reaksi kimia”, pada minor materi ini kita akan belajar bagaimana caranya mencari volume gas yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi.
Agar sobat bisa lebih paham, mendingan kita langsung ke contoh soal saja, silahkan disimak!
1. Direaksikan logam alumunium dengan asam klorida sesuai dengan persamaan reaksi berikut ini.
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 (STP) ( Sudah Setara )
bila logam alumunium yang bereaksi sebesar 0,1 mol , maka hitunglah volume gas H2 yang dihasilkan !
nah, karena reaksinya sudah setara,maka sekarang kita bisa langsung menentukan mol dari gas H2 dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi berikut ini.
-Mencari Mol Dari H2 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2
Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )
3
2 x 0,1 ( Letak Angka 0,1 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol H2 Ialah = 0,15 Mol
Karena yang ditanya volume maka sobat harus mencarinya dengan menggunakan rumus ..
V = n x 22,4 L
= 0,15 x 22,4 L
= 3,36 L
Jadi volume gas H2 yang dihasilkan ialah sebanyak 3,36 Liter
2. Direaksikan logam besi dengan asam klorida sesuai dengan persamaan reaksi berikut ini.
1 Fe + 2 HCl → 1 FeCl2 + 1 H2 (STP) ( Sudah Setara )
Bila massa besi yang bereaksi sebesar 110 gr, maka hitunglah volume gas H2 yang dihasilkan !
Sama seperti soal sebelumnya, hanya saja pada soal ini kita harus mencari mol dari besi terlebih dahulu…
n = gr/Mr
Maka 110/55 = 2 mol
Setelah kita ketahui mol dari besi, maka kita dapat mencari mol dari gas H2 dengan menggunakan perbandingan koofesien reaksi berikut ini.
-Mencari Mol Dari H2 Dengan Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi
Koof H2
Koof Fe x Mol Fe ( Letak Mol Fe Ini Sebenarnya Ditengah )
1
1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )
Jadi Jumlah Mol H2 Ialah = 2Mol
Maka volumenya
V = n x 22,4 L
= 2 x 22,4 L
= 44,8 Liter Gas H2
Jadi volume gas H2 yang dihasilkan ialah sebanyak 44,8 Liter
Dengan berakhirya soal diatas, maka berakhir pula lah postingan saya mengenai panduan konsep mol ini, saya harap sobat bisa terbantu dengan artikel panduan yang saya buat ini, dan saya juga berharap semoga sobat bisa terus bersemangat dan terus fokus untuk belajar kimia.
Oke, apabila sobat masih bingung/punya pertanyaan, maka sobat bisa berkomentar di akhir artikel ini, terima kasih dan salam chemistry!!
No comments:
Post a Comment