UN Kimia SKL Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan : Soal +Pembahasan

Soal 1 : Pengaruh ion sejenis
JIka Ksp Ag3PO4 = 2,16 x 10^-18, kelarutan Ag3PO4 dalam larutan Na3PO4 0,01 M adalah  . . .
A. 2,0 x 10^-6 M
B. 2,7 x 10^-13 M
C. 1,0 x 10^-14 M
D. 2,0 x 10^-14 M
E. 2,7 x 10^-17 M

Pembahasan :

Ag3PO4 ==> 3Ag+ + PO43-
    s               3s          s

Jika dilarutkan dalam Na3PO4 0,01 M, maka yang bertambah adalah ion PO43- nya.
Na3PO4 ==> 3Na+ + PO43-
0,01 M                     0,01 M

Jumlah ion PO43-  dalam larutan adalah : s + 0,01 M = 0,01 M (karena nilai s akan sangat kecil sekali, penambahannya terhadap 0,01 M dapat diabaikan).

    Ksp Ag3PO4 = [Ag+]^3 [PO43-]
2,16 x 10^-18 = (3s)^3 x 0,01 M
           27s^3 = 2,16 x 10^-18/0,01
           27s^3 = 2,16 x 10^-16
              s^3 = 2,16 x 10^-16/27
              s^3 = 8 x 10^-18
                  s = 2 x 10^6 M

Jawaban : A

Soal 2 : Menentukan campuran mana yang akan membentuk endapan
Diketahui : Ksp AgOH = 2 x 10^-8, AgCl = 3,8 x 10^-9
Dilakukan pencampuran beberapa larutan berikut :
1. 20 mL AgNO3 0,0002 M + 20mL NaOH 0,0002 M
2. 20 mL AgNO3 0,0001 M + 20 mL NaOH 0,0001 M
3. 20 mL AgNO3 0,0002 M + 20 mL NaCl 0,0002 M
4. 20 mL AgNO3 0,0001 M + 20 mL NaCl 0,0001 M
(Ar Ag = 108, O =16, Cl = 35,5 dan H = 1)
Berdasarkan keempat campuran tersebut akan terbentuk endapan . . . .
A. 0,250 mg AgOH
B. 0,287 mg AgCl
C. 0,500 mg AgOH
D. 0,574 mg AgCl
E. 0,645 mg AgCl

Pembahasan :
Campuran 1 dan 2 akan membentuk AgOH sedangkan campuran 3 dan 4 akan membentuk AgCl. AgOH dan AgCl ini mungkin mengendap asalkan hasil kali ionnya lebih besardibandingkan Ksp.

Campuran 1 mirip dengan campuran 3
AgNO3  +  NaOH  ==> AgOH  +  NaNO3
20 x 2 x 10^-4 20 x 2 x 10^-4
= 4 x 10^-3  mmol = 4 x 10^-3 mmol

Karena mol kedua pereaksi sama, maka keduanya akan habis bereaksi dan terbentuk 4 x 10^-3 mol AgOH.

M AgOH = n/V campuran = 4 x 10^-3/40 = 1 x 10^-4 M

AgOH ==>  Ag+  +  OH-
1 x 10^-4 1 x 10^-4 1 x 10^-4

Qc  = [Ag+] [OH-]
      = (1 x 10^-4)(1 x 10^-4) = 1 x 10^-8

Qc AgOH = Qc AgCl = 1 x 10^-8

Campuran 1 ==> Qc < Ksp ==> tidak terbentuk endapan
Campuran 3 ==> Qc > Ksp ==> terbentuk endapan AgCl sebanyak :
= n x Mr = 4 x 10^-3 mmol x 143,5 = 0,547 mg

Campuran 2 mirip dengan campuran 4
AgNO3  +  NaOH  ==>  AgOH +  NaNO3
= 20 x 10^-4          = 20 x 10^-4   
= 2 x 10^-3 mmol   = 2 x 10^-3 mmol

Mol AgOH yang terbentuk = 2 x 10^-3 mmol
M AgOH = n/V campuran = 2 x 10^-3/40 = 5 x 10^-5

Qc AgOH = [Ag+][OH-] = (5 x 10^-5)(5 x 10^-5) = 2,5 x 10^-9

Qc AgOH campuran 2 = Qc AgCl campuran 4

Campuran 2 = Qc < Ksp ==> tidak terbentuk endapan
Campuran 4 = Qc < Ksp ==> tidak terbentuk endapan

Memang panjang jalan mencarinya, tetapi nanti kalau sudah mahir tidak perlu sedetail ini. Ini karena saya ingin menjelaskan kepada siapa saja yang mungkin belum mengerti.

Jawaban :D

Soal 3 : Menentukan banyaknya endapan yang terbentuk
Diketahui Ksp beberapa garam kromat sebagai berikut.
Ksp CaCrO4 = 7,1 x 10^-4
Ksp BaCrO4 = 5,1 x 10^-9
Ksp SrCrO4 = 2,2 x 10^-5
Jika kedalam 25 mL larutan klorida dari alkali tanah yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan konsentrasi masing masing 0,02 M ditambahkan 25 mL larutan K2CrO4 akan dihasilkan endapan .. . . .(MrCaCrO4 = 156, BaCrO4 253 dan SrCrO4 = 204)
A. 7,8 x 10^-2 gram CaCrO4
B. 10,2 x 10^-2 gram SrCrO4
C. 12,65 x 10^-3 gram BaCrO4
D. 10,2 x 10^-3 gram SrCrO4
E. 7,8 x 10^-3 gram CaCrO4

Pembahasan :
Setiap ion diatas jika direaksikan dengan K2CrO4 kemungkinan akan membentuk endapan senyawa sesuai yang diketahui Kspnya. Karena data ketiganya sama (konsentrasi ion) maka cukup satu saja Qc yang kita cari.

Misalnya kita cari Qc CaCrO4
Reaksi yang terjadi :
Ca2+  +  K2CrO4  ==>  CaCrO4  +  2K+
= M x V         = M x V
= 0,02 x 25 = 0,02 x 25
= 5 x 10^-1mmol = 5 x 10^-1 mmol

Karena mol kedua pereaksi sama, maka ia akan habis bereaksi dan dihasilkan 5 x 10^-1 mmol CaCrO4.

M CaCrO4 = n/ V campuran = 5 x 10^-1/50 = 1 x 10^-2 M

Qc CaCrO4 = [Ca2+][CrO42-] = ( 1 x 10^-2) (1 x 10^-2) = 1 x 10^-4

Qc CaCrO4 = BaCrO4 = SrCrO4 = 1 x 10^-4

Yang mengendap adalah BaCrO4 dan SrCrO4. Mol kedua zat yang mengendap ini sama dengan mol CaCrO4 yang terbentuk yaitu 5 x 10^-1 mmol= 0,5 mmol.

Massa BaCrO4 yang mengendap = n X Mr = 0,5 x 253 = 126,5 mg = 12,65 x 10^-2 gram

Massa SrCrO4 yang menegndap = n x Mr = 0,5 x 204 = 102 mg = 10,2 x 10^-2 gram.

Jawaban : B

Soal 4:Menentukan pH zat jika diketahui Ksp nya.
Jika pada suhu tertentu nilai Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10^-12, pH larutan Mg9OH)2 saat jenuh adalah  . . .
A. 4 – log 0
B. 4 – log 2
C. 9 – log 2
D. 10 + log 0
E. 10 + log 2

Pembahasan :
Mg(OH)2 ==> Mg2+ + 2OH-
      s                s           2s

Ksp Mg(Oh)2 = 4s^3
             s^3 = 4 x 10^-12/4
            s = 1 x 10^-4 M

Konsentrasi OH- = 2s = 2 x 10^-4
pOH = -log OH- = - log 2 x 10^-4 = 4 – log 2

pH = 14 – pOH = 10 +log 2

Jawaban : D

Soal 5 : Menentukan kelarutan garam yang paling besar atau yang paling kecil berdasarkan harga Ksp
Kelarutan garam garam berikut yang paling besaradalah  . . . .
A. AgCl (Ksp = 1,5 x 10^-10)
B. AgBr (Ksp = 6,2 x 10^-22)
C. AgSCN (Ksp = 1,2 x 10^-12)
D. AgNO3 (Ksp = 3,3 x 10^-7)
E. AgI (Ksp = 8,2 x 10^-11)

Pembahasan :
Ksp berbanding lurus dengan s. Jika KSp>> maka kelarutan senyawa juga besar (s >>). Berdasarkan konsep ini tentu kalian sudah dapat menemukan jawabannya.

Jawaban : D

Saya rasa hanya 5 buah tipe soal ini yang sering keluar dalam UN Kimia. Tentunya dengan adanya pembahasan ini kalian bisa menujawab soal soal yang mirip bukan. Jika ada tipe soal yang baru dan kalian mau bertanya, bisa tulis di kolom komentar.