HUKUM FARADAY II—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Hukum Faraday II berbunyi, “Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu.“

A. Rumus hukum Faraday II

RUMUS HUKUM FARADAY II

• Hukum Faraday II, arus yang mengalir dalam wahana jumlahnya sama karena dirangkai seri
• Perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan selama elektrolisis sama dengan perbandingan massa ekuivalennya
• Dalam hukum Faraday II, anion pada wadah I dan II adalah sama (ex = NiSO4 dengan CuSO4; anionnya adalah sulfat)

CONTOH SOAL:

1. Dua buah sel masing-masing berisi larutan NiSO4 dan larutan CuSO4 dielektrolisis bersama-sama. Pada sel pertama mengendapkan logam Ni sebanyak 1,18 gram. Pada sel kedua, logam kuprum mengendap sebanyak … gram (Ar Cu = 64; Ni = 59)
   A. 20,33
   B. 10,16
   C. 5,80
   D. 2,58
   E. 1,28
   –> Pembahasan:
   
2. Sejumlah arus yang sama sebesar 8 A dialirkan pada dua sel, yaitu sel yang mengandung XSO4 dan Y2SO4. Jika perbandingan massa X dan Y yang terendap di katode sebesar 1 : 4, maka perbandingan amssa atom relatif X dan Y adalah …
   A. 1 : 1
   B. 1 : 2C. 1 : 4
   D. 2 : 1
   E. 4 : 1
   –> Pembahasan:
   
3. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut:
   Jika dalam larutan NiC2O3 (Nikel (II) oksalat) terendapkan 17,7 gram logam nikel (Ar = 59), maka pada larutan Cr2(C2O3)3 (Ar Cr = 52) akan diperoleh endapan krom sebesar … gram
   A. 5,8
   B. 10,4C. 15,8
   D. 25,9
   E. 28,9
   –> Pembahasan: