PERHITUNGAN TITRASI ASIDI-ALKALIMETRI (TITRASI)

A. Stoikiometri titrasi asam-basa

Seperti yang diketahui, bahwa titrasi asam-basa digunakan untuk menghitung konsentrasi titrat dari mol titran yang dibutuhkan dalam proses titrasi. Nah, perhitungan ini didasarkan pada perhitungan reaksi asam-basa. Selain melalui reaksi, perhitungan juga dapat dilakukan dengan perhitungan jumlah grek (jumlah gram ekivalen).

• Molaritas (lambang M) = satuan konsentrasi yang banyak dipergunakan, dan didefinisikan sebagai banyak mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mL) larutan.
• Normalitas (lambang N) = satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan

Perhatikan rumus berikut.

RUMUS NORMALITAS

B. Rumus titrasi asam-basa

Berdasarkan turunan rumus di atas, maka bisa disimpulkan bahwa rumus titrasi asam-basa:

RUMUS TITRASI ASAM-BASA

Contoh soal

1. Data hasil titrasi antara 10 mL larutan H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M sebagai berikut.
   
   Konsentrasi H2SO4 hasil titrasi adalah … M
   A. 0,15
   B. 0,20
   C. 0,30
   D. 0,45
   E. 1,60
   –> Penyelesaian:
   
2. Titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1 M diperoleh berdasarkan tabel berikut.
   
   Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl sebesar … M
   A. 0,070
   B. 0,075
   C. 0,080
   D. 0,133
   E. 0,143
   –> Penyelesaian:
   
3. Sebanyak 25 mL larutan baku NaOH yang tersedia di laboratorium diencerkan hingga 100 mL. Larutan tersebut kemudian diambil 40 mL dan diambah 3 tetes indicator fenoftalein. Larutan dititrasi dengan H2SO4 0,1 N hingga warna merah muda hilang. Jika larutan H2SO4 yang diperlukan untuk titrasi sebanyak 10 mL, maka molaritas NaOH dalam larutan baku sebesar … M
   A. 0,25
   B. 0,1
   C. 0,05
   D. 0,01
   E. 0,025
   –> Penyelesaian:
   
4. Sebanyak 0,25 gram Mg(OH)2 (Mr = 58 g/mol) dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan tersebut kemudian dititrasi dengan H2SO4 0,25 N. Volume H2SO4 yang diperlukan dalam titrasi sebanyak … mL
   A. 10
   B. 20
   C. 30
   D. 40
   E. 50
   –> Penyelesaian:
   
5. Di laboratorium tersedia larutan baku H2SO4 sebanyak 100 mL. Larutan tersebut digunakan untuk menitrasi 30 mL larutan Ca(OH)2 0,09 M hingga pH-nya berubah menjadi 3 – log 6. Jika laruan H2SO4 yang tersisa sebanyak 80 mL, massa H2SO4 yang terlarut sebesar … g. (Mr H2SO4 = 98 g/mol)
   A. 0,29
   B. 1,47
   C. 2,94
   D. 14,7
   E. 29,4
   –> Penyelesaian:
   
6. Tersedia larutan KOH yang mempunyai pH = 11 + log 4. Larutan tersebut digunakan untuk menitrasi 75 mL larutan H2SO4 dengan pH = 3 – log 6. Setelah penambahan 75 mL laruan KOH, pH larutan hasil titrasi adalah …
   A. 1
   B. 2
   C. 3
   D. 4
   E. 5
   –> Penyelesaian:
   
7. Di laboratorium tersedia 50 mL larutan H2SO4 0,01 M. Apabila larutan tersebut dicampur dengan 20 mL larutan NaOH 0,05 M, hasil campuran mempunyai pH …
   A. 4 – log 5
   B. 5 – log 4
   C. 7
   D. 9 + log 4
   E. 10 + log 5
   –> Penyelesaian:
   
8. Sebanyak 5,6 gram KOH dilarutkan dalam 250 mL air. Larutan KOH tersebut kemudian diambil 25 mL dan dinetralkan dengan 40 mL larutan HCl. Konsentrasi larutan HCl yang digunakan sebesar … M. (Ar K = 39; O = 16; H = 1)
   A. 0,1
   B. 0,25
   C. 0,5
   D. 1 
   E. 2
   –> Penyelesaian:
   
9. Dina mempunyai 20 mL larutan asam klorida yang mempunyai pH = 2 – log 2,5. Dina bermaksud menetralkan larutan tersebut dengan menambahkan larutan kalium hidroksida yang mempunyai pH = 12 + log 2. Volume basa yang diperlukan Dina sebanyak … mL
   A. 5
   B. 10
   C. 15
   D. 20
   E. 25
   –> Penyelesaian:
   
10. Ke dalam 150 mL larutan HCl ditambahkan 1,11 gram Ca(OH)2 (Mr = 74 g/mol). pH larutan akhir diperoleh sama dengan 7. Konsentrasi larutan HCl sebelumnya adalah … M
    A. 0,05
    B. 0,10
    C. 0,15
    D. 0,20
    E. 0,25
    –> Penyelesaian:
    
11. Sebanyak 50 mL larutan Ca(OH)2 0,01 M dititrasi dengan larutan HCl 0,01 M. Titrasi dihentikan ketika volume HCl yang ditambahkan sebanyak 50 mL. pH larutan titrat sekarang sebesar …
    A. 4 – log 5
    B. 4 + log 5
    C. 7 + log 5
    D. 11 – log 5
    E. 11 + log 5
    –> Penyelesaian:
    
12. Penetralan larutan Ba(OH)2 dilakukan dengan larutan H2SO4 0,015 M. Sebanyak 30 mL larutan Ba(OH)2 ditambah 20 mL larutan H2SO4. Larutan hasil campuran tersebut ternyaa masih bersifat basa. Larutan kemudian ditambah dengan larutan HCl 0,04 M sebanyak 30 mL. Maka, konsentrasi Ba(OH)2 tersebut adalah … M
    A. 0,015
    B. 0,02
    C. 0,025
    D. 0,03
    E. 0,035
    –> Penyelesaian:
    
13. Suatu larutan gliserin (C3H5(OH)3)) dapat dinetalkan dengan larutan H2SO4 dengan pH 2 sebanyak 4 dm3. Apabila Ar C = 12; O = 16; H = 1; massa gliserin dalam larutan sebesar …. gram
    A. 0,92
    B. 1,84
    C. 2,32
    D. 3,68
    E. 8,15
    –> Penyelesaian:
    
14. Larutan Ba(OH)2 0,05 M direaksikan dengan larutan H2SO4 0,1 M. Endapan hasil reaksi diambil, dikeringkan, dan ditimbang. Hasil penimbangan menunjukkan endapan mempunyai berat 1,165 gram. Perbandingan volume antara Ba(OH)2 dengna H2SO4 adalah … (Mr BaSO4 = 233 g/mol)
    A. 1 : 1
    B. 1 : 2
    C. 2 : 1
    D. 2 : 3
    E. 3 : 2
    –> Penyelesaian:
    
15. Larutan NH4OH yang mempunyai pH 12 + log 4 dicampur dengan 10 mL larutan HCl 0,1 M. Kedua larutan membentuk campuran yang mempunyai pH 11 + log 5. Volume NH4OH yang ditambahkan dalam campuran tersebut sebanyak … mL
    A. 10
    B. 20
    C. 30
    D. 40
    E. 50
    –> Penyelesaian: (Penyelesaian di bawah salah dan akan diralat kemudian hari)