Bank Soal Kesetimbangan Kimia Bagian 3 + Pembahasan - KIMIA OKE PINTAR

Latest

Terimakasih telah berkunjung di KIMIAOKEPINTAR.BLAGSPOT.COM... Kami selalu menunggu kunjungan Anda berikutnya!! Salaaaaaaam dari ZAINAL ABIDIN, S.Pd (Guru SMA Negeri Unggul Pidie Jaya) Untuk mendapatkan informasi terbaru silahkan bergabung dengan cara klik DISINI ----> FACEBOOK ZAINAL ABIDIN atau FACEBOOK INFO PENDIDIKAN

Friday, July 7, 2017

Bank Soal Kesetimbangan Kimia Bagian 3 + Pembahasan




Soal 1
Diekathui rekasi kesetimbangan sebagai berikut :
H2(g) + I2(g)  2HI(g)    K= 50
Jika konsentrasi HI dan I2 pada saat setimbang masing masing adalah 0,5 M dan 0,1 M, harga konsentrasi H2 pada saat setimbang adalah ?


Pembahasan :
Nah ini hanyalah soal membalik balik rumus tetapan kesetimbangan dari reaksi diatas. Untuk itu langkah pertama yang harus kita lakukan adalah membuat persamaan tetapan kesetimbangannya.

Dari reaksi : H2(g) + I2(g)  2HI(g)    K= 50
Maka persamaan tetapan kesetimbangannya adalah :

Yang diatanyakan oleh soal adalah berapa harga [H2] jika konsentrasi HI dan I2 pada saat setimbang adalah 0,5 M dan 0,1 M.
Maka rumus diatas menjadi :



Soal 2
Harga tetapan kesetimbangan untuk rekasi
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
Pada suhu 487 derajat celsium adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 adalah 0,1 M. setelah kesetimbangan tercapai, jumlah PCl5 yang terurai sebesar . .  . . .%

Pembahasan :
Nah ini cukup panjang jalannya. Pertama kita buat dulu stoikiomstri rekasinya agar mudah memahami soal.

                      PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
Mula2            0,1 M          -                -
Reaksi
Sisa/stb

Katanya mula mula ada 0,1 M PCl5 yang akan mengurai (reaksinya penguraian). Nah yang akan kita cari adalah berapa konsentrasi semua zat pada saat setimbang. Karena M = mol/L, jadi jika 0,1 M artinya ada 0,1 mol zat dalam 1 L air. Kemudian kita misalkan saja PCL5 yang bereaksi sama dengan x mol

Maka stoikiometri rekasinya menjadi :
                      PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
Mula2            0,1 mol          -                -
Reaksi            x mol         x mol         x mol
Sisa/stb          0,1 - x         x mol         x mol

Jadi pada saat setimbang ada 0,1 - x mol PCl5, x mol PCl3 dan x mol Cl2. Yang akan kita cari terlebih dahulu adalah berapa nilai x itu.

Rumus Kc
 (dapat persamaan kuandat, lalu faktorkan)

x1 = - 0,1 dan x1 = 0,05

Yang kita ambil adalah yang nilai xnya bernilai positif yaitu x = 0,05 mol

Maka jumlah PCl5 yang bereaksi adalah x = 0,05 mol
Jumlah PCl5 sisa = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

% terurai = (mol terurai/mol mula mula) x 100%
                = ( 0,05/0,1 ) x 100%
                = 50 %
Lumayan konsepnya. Tapi saya harap kalian mencoba memahaminya karena sudah saya buat pembahasan disini. Jadi jangan asal salin saja Oke.

Soal 3
Pada suhu 140 derajat celsius reaksi kesetimbangan PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) mempunyai Kp sebesar 1,25. Kika pada suhu tersebut tekanan parsial gas PCl5 = 0,9 atm dan tekanan parsial PCl3 = 0,75 atm, maka tekanan parsial gas Cl2 pada reaksi tersebut adalah . . . .?

Pembahasan:
Soal ini mirip dengan soal no.1 tapi konsepnya saja dalam Kp. Kita mlai dari rumus Kpnya.
Reaksi : PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)


Soal 4
Pada reaksi kesetimbangan berikut:
N2O4(g)  2NO2(g)
Jika pada keadaan setimbang mol N2O4 dan mol NO2 adalah sama. Derajat disosiasi N2O4 adalah . . .?

Pembahasan :
wah mudahnya soalnya. hehehe

Misalkan saja mol N2O4 pada saat setimbang = x, maka mol NO2 juga x.

                         N2O4(g)  2NO2(g)
Mula2              
Rx                1/2 x mol   <== x mol
sisa                   x mol            x mol

Jumlah N2O mula mula  = sisa + rx = x + 1/2 x = 3/2 x
Derajat disosiasi = (mol rx/mol mula mula) x 100%
                            = (1/2 x/3/2 x) x 100%
                            = 1/3                  

No comments:

Post a Comment