Termokimia Bagian 1
1. Diketahui
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH = - 1110 kj
CO2 → C + O2 ΔH = + 394 kj
SO2 → S + O2 ΔH = + 297 kj
Maka kalor pembentukan CS2 adalah....
A. + 122 kj
B. + 419 kj
C. + 906 kj
D. – 122 kj
E. – 419 kj
2. Ke dalam kalorimeter dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH4Cl ternyata suhu larutan turun dari 270 C menjadi 23,50C . bila kalor jenis air 4,18 Jgram-1C-1, maka ΔH pelarutan adalah...
A. 36,575 kj/mol
B. 37,36 kj/mol
C. 365,75 kj/mol
D. 1463 kj/mol
E. 1494,3 kj/mol
3. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini
Berdasarkan digram diatas, reaksi tersebut termasuk reaksi ....
A. Eksoterm, karena H1 < H2
B. Endoterm karena H1 < H2
C. Eksoterm karena H1 > H2
D. Endoterm karena melepas kalor
E. Endoterm ΔH > 0
4. Diketahui
ΔHf0 CH4 = - 75 Kj/mol
ΔHf0 CO2 = - 393,5 Kj/mol
ΔHf0 H2O = - 242 Kj/mol
Reaksi pembakaran metana adalah sbb:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Besar harga ΔH reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah....
A. – 802,5 Kj
B. – 702,5 Kj
C. – 602,5 Kj
D. – 502,5 Kj
E. – 402,5 Kj
5. Ke dalam 50 cm3 larutan HCl 1 M dengan suhu 260C ditambahkan 500 cm3 larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran adalah 330C . jika kalor jenis 4,2 J.g-1.K-1 mak perubahan entalpi reaksi adalah.....J/mol
6. Diketahui persamaan termokimia berikut
2NO(g) + O2 (g) → N2O4 ΔH = a kj
NO (g) + ½ O2 (g) → NO2 (g) ΔH = b kj
Besarnya harga ΔH reaksi berikut adalah...
2NO2(g) → N2O4 (g)
A. ( a + b ) kj
B. ( a + 2b ) kj
C. ( -a + 2b ) kj
D. ( a – 2b ) kj
E. ( 2a + b ) kj
7. Jika diketahui
MO2 + CO → MO + CO2 ΔH = - 20 kj
M3O4 + CO → 2MO + CO2 ΔH = - 6 kj
3M2O3 + CO → 2M3O4 + CO2 ΔH = + 12 kj
Maka nilai ΔH untuk reaksi
4MO2 + CO → 3M2O3 + CO2 adalah...(kj/mol)
A. + 18
B. – 18
C. – 26
D. – 28
E. – 80
8. Diketahui ΔH0 pembentukan NH3 (g) = - 46 kj/mol
Untuk reaksi :
2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g)maka harga ΔH dalam kj/mol ....
A. – 46
B. + 46
C. – 92
D. + 92
E. + 138
9. 2Fe (s) + 3/2 O2 → Fe2O3 (s) ΔH = - 840 kj
2Al (s) + 3/2 O2 → Al2O3 (s) ΔH = - 1680 kj
Perubahan entalpi untuk reaksi dibawah ini
2Al (s) + Fe2O3 (s) → 2Fe (s) + Al2O3 (s) adalah.....(kj)
A. + 840
B. – 840
C. + 2520
D. – 2520
E. 0
10. Diketahui reaksi termokimia sbb:
2C (s) + O2 (g) → 2CO (g) ΔH = A kkal
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH = B kkal
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = C kkal
Menurut hukum Hess yang memenuhi syarat adalah....
A. C = A + B
B. B = A + C
C. 2C = A + C
D. C = ½ A + B
E. A = C – 2B
11. Diketahui reaksi-reaksi berikut
N2 (g) + 2O2 (g) → 2NO (g) + O2 (g) ΔH = 180,7 kj
2NO2 (g) → 2NO (g) + O2 (g) ΔH = 113,0 kj
Kalor pembentukan gas NO2 dinyatakan dalam kj/mol
A. + 146,9
B. + 67,7
C. + 56,5
D. + 33,9
E. – 56,3
12. Diketahui
CO32- (g) + 2H+(aq) → H2O (l) + CO2 (g) ΔH = a kj
HCO3- (aq) + H+(aq) → H2O (l) + CO2 (g) ΔH = b kj
Maka untuk reaksi HCO3-
CO32- (aq) + H+ (aq) → HCO3- (aq) adalah...
A. (a-b) kj
B. (a+b) kj
C. (b-a) kj
D. (–a-b) kj
E. (1/2 a – b)
13. Diketahui
kalor pembakaran siklopropana (CH2)3 = - a kj/mol
kalor pembentukan CO2 = - bkj
kalor pembentukan H2O = - c kj
maka kalor pembentukan siklopropana ( dalam kj/mol) adalah...
A. A – 3b – 3c
B. A – 3b + 3c
C. A + 3b – 3c
D. A + 3b + 3c
E. –a + 3b + 3c
14. Diketahui reaksi-reaksi berikut
2H2 + O2 → 2H2O ΔH = a kj
2Ca + O2 → 2CaO ΔH = b kj
CaO + H2O → Ca(OH)2 ΔH = c kj
Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)2 adalah...
A. a + b + c
B. a – b + 2c
C. ½ a + ½ b – c
D. a + b – 2c
E. ½ a + ½ b + c
15. Jika diketahui
C(intan) + O2 → CO2 ΔH = - 394,1 kj
C(grafis) + O2 → CO2 ΔH = - 396,0 kj
Maka ΔH untuk reaksi C grafis → C intan adalah
A. + 1,95 kj
B. + 0,95 kj
C. – 790,1 kj
D. – 1,9 kj
E. + 790,1 kj
16. Berdasarkan diagram sbb
Berdasarkan diagram diatas, maka nilai dari ΔH2 adalah...
A. – 124,25
B. + 124,25
C. – 90,37
D. – 56,49
E. + 56,49
17. Jika diketahui
H2 + Br2 → 2HBr ΔH = - 72 kj. Maka untuk menguraikan 11,2 dm3 ( pada STP)gas HBr menjadi H2 dan Br2diperlukan kalor sebanyak....
A. 9 kj
B. 18 kj
C. 36 kj
D. 72 kj
E. 144 kj
18. Diketahui
H2 (g) + ½ O2 (g) →H2O (l) ΔH = -286 kj/mol
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ΔH = -242 kj/mol
Penguapan 5,4 gram air dari tubuh kita berlangsung melalui...
A. Penyerapan 44 kj
B. Pembebasan 44 kj
C. Penyerapan 13,2 kj
D. Pembebasan 13,2 kj
E. Penyerapan 528 kj
19. Reaksi 3 magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg3N2 pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kj. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah...
A. – 75 kj
B. – 177 kj
C. – 224 kj
D. – 350 kj
E. – 672 kj
20. Sebanyak 5,8 gram butana, C4H10 Mr 58 dibakar dalam kalorimeter bom dengan oksigen berlebih terjadi perubahan suhu dari 250C menjadi 290C . jika kapasitas panas sistem 18 kkal0C , maka entalpi pembakaran ΔHcadalah.....
A. -720 kkal/mol
B. -1440 kkal/mol
C. -2880 kkal/mol
D. +720 kkal/mol
E. + 2880 kkal/mol
21. Pada reaksi
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH = - 109 kj/mol
Bila diketahui energi ikatan
C – H = .....?
C = O = 243 kj/mol
H – O = 432 kj/mol
O = O = 335 kj/mol
Maka energi ikatan C – H sebesar....kj/mol
A. 194,75
B. 358,75
C. 359,75
D. 595,75
E. 595,00
22. Diketahui energi ikatan sebagai berikut
C = C = 614 kj/mol
C – C = 384 kj/mol
C – O = 358 kj/mol
C – H = 413 kj/mol
O – H = 463 kj/mol
Perubahan entalpi reaksi dibawah ini adalah....
CH2 = CH2 + H2O CH3 – CH2OH
A. – 78 kj/mol
B. + 87 kj/mol
C. + 97 kj/mol
D. + 178 kj/mol
E. + 197 kj/mol
23. Diketahui energi ikatan
C – F = 439 kj/mol
C – Cl = 330 kj/mol
F – F = 159 kj/mol
Cl – Cl = 243 kj/mol
Panas reaksi untuk reaksi dibawah ini adalah....
CF2Cl2 + F2 → CF4 + Cl2
A. + 136
B. + 302
C. – 302
D. + 622
E. – 622
24. Diketahui energi ikatan rata-rata sbb
H – H = 104,2 kj/mol
Cl – Cl = 57,8 kj/mol
H – Cl = 103,2 kj/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl ( Ar H = 1 Cl = 35,5)
menjadi unsur-unsurnya adalah...
A. 22,1 kj/mol
B. 44,2 kj/mol
C. 88,4 kj/mol
D. 256,1 kj/mol
E. 825,8 kj/mol
25. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = - 18 kkal
Energi ikatan
O = O = 119 kj/mol
C = O = 173 kj/mol
O – H = 110 kj/mol
Maka energi ikatan C – H sebesar
A. 132,8 kj
B. 33,13
C. 123,2 kj
D. 223,2 kj
E. 333,2 kj
No comments:
Post a Comment