100+ Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Jawaban dan Pembahasannya Kelas 12

 

Rangkuman Materi Sifat Koligatif Larutan Kelas 12

Dibagian ini ada ringkasan materi dan rumus-rumus sifat koligatif yang musti kamu kuasai yah! Selamat menjelajah.

Konsentrasi

Banyaknya zat terlarut dalam sejumlah zat pelarut/larutan.

Fraksi mol (X)

Dimana:

Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol komponen suatu zat terhadap total mol semua komponen yang terdapat dalam larutan
Jika larutan hanya terdiri dari dua komponen, zat A dan zat B, berlaku:

Molalitas (m)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu kilogram (1000 gram) pelarut.

P = berat pelarut
Gr = massa zat terlarut (gr)
Mr = massa molekul relatif zat terlarut

Trik Supercepat
Jika diketahui di soal persentase (%) zat terlarut, maka kamu bisa pakai rumus ini:

Dimana:
% = persentase zat terlarut
Mr = Massa molekul zat terlarut

Molaritas (M)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu liter larutan.

Gr = massa zat terlarut (gr)
Mr = massa molekul relatif terlarut
V = volume larutan

Trik Supercepat
Jika diketahui di soal kadar (%) zat terlarut, massa jenis larutan (ρ) dan Mr zat terlarut maka kamu bisa pakai rumus ini:

Dimana:
% = kadar zat terlarut
Mr = Massa molekul zat terlarut
ρ = massa jenis larutan

Sifat Koligatif Larutan

Pengertian Sifat Koligatif Larutan

Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.

Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

Penurunan Tekanan Uap (∆P)

• Tekanan yang ditimbulkan oleh uap yang terbentuk dari zat cair yang berubah membentuk fasa gas.
• Penambahan zat terlarut non volatile (sukar menguap) dapat menyebabkan penurunan tekanan uap. Karena partikel pelarut akan terhalang ketika akan menguap.
  
• Jika tekanan uap pelarut (P^o) dan tekanan uap larutan (P_L). Maka berlaku :
  
• Besar penurunannya (∆P) adalah :
  
• Hubungan penurunan tekanan uap (∆P) dengan fraksi mol (X)
  Francois M. Raoult menjelaskan hubungan P_L dengan X melalui hukum Raoult dalam
  persamaan :
  
  Xp = fraksi mol pelarut
  Karena Xp + Xt = 1, maka diperoleh rumusan:
  
  Xt = fraksi mol terlarut
• Trik Super Cepat
  Menentukan Mr dari sifat koligatif penurunan tekanan uap
  
  Keterangan :
  Gr = massa terlarut
  P^o = tekanan uap pelarut
  P_l = tekanan uap larutan
  n_p = mol pelarut

Kenaikan Titik Didih (∆T_b)

• Akibat tekanan uap larutan mengalami penurunan dari tekanan uap pelarut, maka titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut.
• Dengan penambahan zat terlarut. Titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa:
  
  Sumber gambar : nafiun.com
• Jika titik didih pelarut (T_b^o) dan titik didih larutan (T_bL). Maka berlaku :
  
  Besar kenaikan titik didih (∆T_b) adalah :
  
  T_b^o air = 100^oC
  T_{b L} > 100^oC
• Hubungan kenaikan titik didih dengan konsentrasi (molalitas):
  
  K_b = Tetapan Kenaikan titik didih molal (air = 0,52^oC/m)

Penurunan Titik Beku (∆T_f)

• Dengan penambahan zat terlarut. Titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa.
• Jika titik beku pelarut (T_f^o) dan titik beku larutan (T_fL). Maka berlaku :
  
  Besar penurunan titik beku (∆T_f) adalah :
  
  T_f^o air = 0^oC
  T_{f L} < 0^oC
• Hubungan penurunan titik beku dengan konsentrasi (molalitas):
  
  K_f = Tetapan Penurunan titik beku molal (air = 1,86^oC/m)

Tekanan osmosis (π)

• Osmosis adalah proses perpindahan larutan yang memiliki konsentrasi rendah melalui membran semipermeabel menuju larutan yang memiliki konsentrasi lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi.
  
• Tekanan yang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat disebut tekanan osmotik larutan.
• Rumusan tekanan osmosis:
  
  Keterangan:
  π = Tekanan Osmosik
  M = Molaritas
  R = Tetapan Gas Umum (0,082 L atm/k mol)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Perbedaan jumlah partikel larutan elektrolit dan larutan non elektrolit menyebabkan nilai sifat koligatif menjadi berbeda. Rumusan sifat koligatif untuk larutan elektrolit harus dikalikan faktor Van Hoff (i)

Ket: n = jumlah ion , α= derajat ionisasi
Rumusan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit:

(Rumus penurunan tekanan uap untuk zat elektrolit diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446)

100+ Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Jawaban & Pembahasannya Kelas 12

Soal No.1
Contoh soal pengertian sifat koligatif
Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?
PEMBAHASAN :
Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.

Soal No.2
Contoh soal jenis sifat koligatif
Apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan larutan non elektrolit? Jelaskan.
PEMBAHASAN :
Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda karena memiliki jumlah partikel terlarut yang berbeda dengan konsentrasi yang sama

Soal No.3
Contoh soal molalitas
Tentukanlah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea = 60)
PEMBAHASAN :

Soal No.4
Contoh soal molalitas
Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH₃COOH (Ar H = 1 ; C = 12; O = 16)
PEMBAHASAN :

Soal No.5
Contoh soal molalitas
Hitunglah kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 1 molal (Mr glukosa = 180)
PEMBAHASAN :


180(100 − %) = 1000%
18000 − 180% = = 1000%
18000 = 1180%

Soal No.6
Contoh soal fraksi mol
Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH₂)₂) dalam 90 gram air? (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)
PEMBAHASAN :

Soal No.7
Contoh soal fraksi mol
Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10%
PEMBAHASAN :
misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 − 10 = 90 gram

Soal No.8
Contoh soal fraksi mol
Tentukan kadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2
PEMBAHASAN :

n glukosa = 1 mol
Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr
n air = 5-1 = 4 mol
Gr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr

Soal No.9
Contoh soal molalitas
Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 mL air ( massa jenis air = 1 g/mL)
PEMBAHASAN :
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 gr

Soal No.10
Contoh soal molalitas
Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 mL glikol (C₂H₆O₂) dalam 90 mL air. Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg/L (Ar H = 1; C = 12; O = 16)
PEMBAHASAN :
massa glikol = ρ x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 90 ml = 90 gr

Soal No.11
Contoh soal molalitas
Larutan 6 gram urea dalam 200mL air dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air. Hitunglah kemolalan larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan (Mr urea = 60)
PEMBAHASAN :
sebelum dicampurkan



Setelah dicampurkan

Soal No.12
Contoh soal molalitas
Tentukan kemolalan larutan glukosa 18 % (Mr glukosa =180)
PEMBAHASAN: :

Soal No.13
Contoh soal molalitas
Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal (Mr urea = 60)
PEMBAHASAN :


6000-60% = 1000%
6000 = 1060%

Soal No.14
Contoh soal fraksi mol
Tentukan fraksi mol NaNO₃ dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO₃ dalam 250 mL air (Ar Na = 23, Ar N = 14, Ar O = 16)
PEMBAHASAN :
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr

Soal No.15
Contoh soal fraksi mol
Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal
PEMBAHASAN :
2 molal bisa diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air
jadi n urea = 2mol

Soal No.16
Contoh soal fraksi mol
Sebanyak 20 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion (fraksi mol Na⁺ + fraksi mol OH⁻) dalam larutan (Ar H = 1;O = 16; Na = 23)
PEMBAHASAN :


nNaOH = nNa⁺ = nOH⁻=0,5 mol

Soal No.17
Contoh soal penurunan tekanan uap
Apa yang dimaksud dengan:
a. uap jenuh
b. tekanan uap jenuh
PEMBAHASAN :
a. uap dengan jumlah yang banyak dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan pengembunan dengan laju yang sama
b. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat

Soal No.18
Contoh soal penurunan tekanan uap
Pada suhu yang sama, manakah yang mempunyai tekanan uap lebih besar, air atau alkohol? Jelaskan jawaban anda.
PEMBAHASAN :
Alkohol akan lebih mudah menguap di bandingkan air jika pada suhu yang sama. Sehingga jumlah uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar

Soal No.19
Contoh soal penurunan tekanan uap
Tekanan uap air pada 29^o adalah 30 mmHg, tentukan:

1. tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60)
2. tekanan uap larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :

1. misalkan 100 % urea = 100 gram
   maka 20% urea = 20 gr urea
   massa air = 80 gr
   
   
   P_l=P^o.x_p
   
2. 1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air
   
   P_l=P^o.x_p
   

Soal No.20
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih
Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasar massa. (Mr glikol = 62; Kb dan Kf berturut-turut adalah 0,52^oC/m dan 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Menghitung molalitas terlebih dahulu


Menentukan titik beku glikol
ΔT_f = K_f.m
ΔT_f = 1,86. 4,03
ΔT_f = 7,49
T_f^o-T_fl= 7,49
T_fl = − 7,49^oC
Menentukan titik didih glikol
ΔT_b = K_b.m
ΔT_b = 0,52. 4,03
ΔT_b = 2,09
T_bl-T_b^o= 2,09
T_bl= 102,09^oC

Soal No.21
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih
Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang, S₈, dalam 400 gram asam asetat. Asam asetat murni mendidih pada 118,3 ^oC dan membeku pada 16,6 ^oC pada tekanan 1 atm (K_b CH₃COOH = 3,1 ^oC/m; K_f CH₃COOH = 3,6 ^oC/m; Ar S = 32)
PEMBAHASAN :
menentukan molalitas


menentukan titik didih larutan
ΔT_b = K_b.m
ΔT_b = 3,1. 0,312
ΔT_b = 0,967 ^oC
T_bl-T_b^o= 0,967
T_bl= 118,3 + 0,967 = 119,267^oC
menentukan titik beku larutan
ΔT_f = K_f.m
ΔT_f = 3,6. 0,312
ΔT_f = 1,12 ^oC
T_f^o-T_fl = 1,12
T_fl= 16,6 − 1,12 = 15,48^oC

Soal No.22
Contoh soal kenaikan titik didih
Di suatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96 ^oC. Tekanan uap air jenuh pada 96 ^oC adalah 657,6 mmHg

1. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?
2. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air sehingga mendidih pada 100 ^oC (K_b air = 0,52 ^oC/m; Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

1. Ketika mendidih tekanan uap air sama dengan tekanan udara. Karena tekanan uap air = 657,6 mmHg maka tekanan udaranya pun 657,6 mmHg
2. ΔT_b = K_b.m
   
   
   
   

Soal No.23
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih
Suatu larutan mendidih pada 100,2 ^oC. Tentukan titik beku larutan itu. (K_b air = 0,52 ^oC/m; K_f air = 1,86 ^oC/m )
PEMBAHASAN :
Untuk menentukan titik beku larutan kita cari lewat perbandingan:

molalitas di coret karena sama


T_fl = -0,71 ^oC

Soal No.24
Contoh soal tekanan osmotik
Tentukanlah tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25 ^oC (Mr urea = 60)
PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.25
Contoh soal tekanan osmotik
Berapa gram glukosa (Mr= 180) diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan tekanan osmotik 1 atm pada suhu 25^oC
PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.26
Contoh soal tekanan osmotik
Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1 liter larutan pada 27^oC
PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.27
Contoh soal tekanan osmotik (isotonis)
Tekanan osmotik darah manusia pada 37^oC adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diperlukan untuk membuat 200 mL larutan yang isotonik dengan darah?
PEMBAHASAN :
isotonik artinya memiliki tekanan osmotik sama
π₁ = π₂


Gr = 10,9 gr

Soal No.28
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih elektrolit
Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoritis), tentukanlah titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam 1 liter air K_b air = 0,52 ^oC/m; K_f air = 1,86 ^oC/m
PEMBAHASAN :
mencari molalitas terlebih dahulu


NaCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2
ΔT_b = K_b.m.i
ΔT_b = 0,52.0,2.2
ΔT_b = 0,208
T_bl-T_b^o= 0,208
T_bl= 100 + 0,208 = 100,208^oC
menentukan titik beku larutan
ΔT_f = K_f.m.i
ΔT_f = 1,86. 0,2.2
ΔT_f = 0,744 ^oC
T_f^o-T_fl = 0,744
T_fl= 0 − 0,744 = -0,744^oC

Soal No.29
Contoh soal kenaikan titik didih elektrolit
Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi 2 M(OH)₂, dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini mendidih pada 100,2 ^oC. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut. (K_b air = 0,52 ^oC/m, Ar H = 1; O = 16)
PEMBAHASAN :
ΔT_b = K_b.m.i
100,2-100 = 0,52.m.(1 + (n-1)α)
0,2 = 0,52.m(1+(3-1)0,8)




Mr = Ar M x 1 + Ar O x 2 + Ar H x 2
122,5 = Ar M + 32 + 2
Ar M = 122,5 − 34
Ar M = 88.5

Soal No.30
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl₂ (Mr = 111).Tentukan titik beku larutan itu K_f air = 1,86 ^oC/m
PEMBAHASAN :
Mencari molalitas urea


Mencari molalitas NaCl


Mencari molalitas CaCl₂


ΔT_f = K_f.m_total
ΔT_f = 1,86. (1 + 0,2 . 2 + 0,1 . 3)
ΔT_f = 3,162
T_f^o-T_fl = 3,162
T_fl= 0 − 3,162 = -3,162^oC

Soal No.31
Contoh soal penurunan tekanan uap elektrolit
Suatu larutan garam dapur pada suhu t^oC, tekanan uap jenuhnya 0,4 mmHg lebih rendah dari tekanan uap jenuh air murni. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 24 mmHg berapa % berat NaCl dalam larutan tersebut?
PEMBAHASAN :
diketahui ΔP = 0,4 mmHg
P^o = 24 mmHg, mencari nilai x_t terlebih dahulu
ΔP = P^o . x_t


(Rumus diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446)
karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai n_t dan n_p dapat langsung dicari dari x_t
n_t.i = 1 mol

n_p = 60-1 = 59 mol
Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram

Soal No.32
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih elektrolit
Sebanyak 2,4 gram magnesium sulfat dilarutkan ke dalam 400 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,0468 ^oC. Jika diketahui K_b air = 0,52 ^oC/m dan K_f air = 1,86 ^oC/m, tentukan derajat ionisasi magnesium dan titik beku larutan tersebut.
PEMBAHASAN :
ΔT_b = 100,0468 − 100 = 0,0468 ^oC
Mr MgSO₄ = 120
jumlah ion (n) MgSO₄ = 2
menentukan derajat ionisasi (α) Magnesium Sufat
ΔT_b = K_b.m.i


1,8 = (1 + α)
α = 1,8 – 1 = 0,8
Menentukan titik beku larutan
Dicari melalui perbandingan dengan ΔTb

Karena nilai m dan i nya sama maka:


ΔT_f = T_f^o − T_fl
0,167 = 0 − T_fl
T_fl = -0,167^oC

Soal No.33
Contoh soal tekanan osmotik elektrolit
Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL. Berapakah tekanan osmotik larutan ini jika diukur pada keadaan di mana volume 16 gram gas metana pada tekanan 80 cmHg adalah 20 liter.
PEMBAHASAN :
Metana = CH₄, Mr = 16
Mr NaCl = 58,5
i NaCl = 2
untuk menentukan tekanan osmosis NaCl kita cari melalui perbandingan

Karena R dan T nya sama maka

Soal No.34
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Larutan yang mengandung 8 gram NaOH dalam 500 gram air ditambahkan ke dalam 3,65 gram HCl dalam 1000 gram air. Diketahui K_f air = 1,86 ^oC/m. Setelah kedua larutan dicampur dan diaduk, pada suhu berapakah campuran tersebut akan membeku
PEMBAHASAN :
Mr NaOH = 40
Mr HCl = 36,5
i NaOH = 2
i HCl = 2
Mencari Titik beku campuran NaOH dan HCl
ΔT_f = K_f.(m.i)_total
ΔT_f = 1,86.(m_NaOH.i+m_HCl.i)

ΔT_f = 1,86.(0,8 + 0,2) = 1,86
ΔT_f = T_f^o − T_fl
1,86 = 0 − T_fl
T_fl = − 1,86 ^oC

Soal No.35
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Sebanyak 10 gram logam natrium dimasukkan ke dalam 100 mL air. K_f air = 1,86 ^oC/m. Jika tekanan udara 1 atm, pada suhu berapakah larutan yang diperoleh akan membeku? Berapa liter gas dalam keadaan standar yang dihasilkan
PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi jika Logam Na Dimasukan ke dalam air
2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)
Ar Na = 23,

mol Na = mol NaOH = 0,43
i NaOH = 2
Menentukan titik beku NaOH
ΔT_f = K_f.m.i

ΔT_f = 15,996
ΔT_f = T_f^o − T_fl
15,996 = 0 − T_fl
T_fl = − 15,996 ^oC
menentukan volume H₂ (keadaan standar)
mol H₂ = 1/2 x 0,43 = 0,215 mol
pada keadaan standar berlaku:
V = n x 22,4L
V = 0,215 x 22,4 L
V = 4,816 L

Soal No.36
Contoh soal molaritas
Berapa gram kristal H₂C₂O₄.2H₂O yang harus dilarutkan ke dalam air agar di dapatkan 600 ml larutan H₂C₂O₄.2H₂O 0,5 M (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
PEMBAHASAN :
Mr H₂C₂O₄.2H₂O = Ar H x 2 + Ar C x 2 + Ar O x 4 + Ar H x 4 + Ar O x 2 = 1×2 + 12×2 + 16×4 + 1×4 + 16×2 = 126

Soal No.37
Contoh soal molaritas & fraksi mol
Di dalam 400 mL larutan amonia, terlarut 3,4 gram NH₃ (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah:

1. molaritas larutan
2. fraksi mol

PEMBAHASAN :

1. 
   
2. misalkan ρ larutan = 1 gr/cm³
   massa larutan = ρ.V = 1 gr/cm³ . 400 mL = 400 gr
   massa air = (400-3,4)gr = 396,6 gr
   
   
   

Soal No.38
Contoh soal molalitas & fraksi mol
Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40)
PEMBAHASAN :
Menentukan molalitas

Menentukan Fraksi Mol
Misal 100 % = 100 gram, maka:
massa NaOH = 40 gram
massa air = 60 gram

Soal No.39
Contoh soal molaritas & molalitas
Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi jika 100 mL alkohol dicampurkan dengan 200 mL air (massa jenis alkohol dan air dianggap sama dengan 1 gram/mL)
PEMBAHASAN :
Menentukan molaritas
massa alkohol m = ρ.V=1.100 = 100 gram
massa air m = ρ.V=1.200 = 200 gram
Jika dimisalkan alkoholnya adalah Etanol (C₂H₅OH), maka Mrnya = 46
Karena volume pelarutan diabaikan maka volume larutan = 200 mL

Menentukan molalitas

Soal No.40
Contoh soal molaritas
Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar didapatkan larutan KOH 0,2 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1)
PEMBAHASAN :

Soal No.41
Contoh soal penurunan tekanan uap
Suatu larutan manitol yang mengandung 18,04 gram manitol dalam 100 gram air pada suhu 20^oC mempunyai tekanan uap 17,23 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,54 mmHg; hitunglah massa molekul relatif manitol
PEMBAHASAN :
P^o=17,54 mmHg
P_l = 17,23 mmHg

Untuk menentukan Mr menggunakan rumus:

Soal No.42
Contoh soal penurunan tekanan uap
Berapa mmHg tekanan uap larutan sukrosa 2 m pada suhu 20 ^oC, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 17,40 mmHg dan Mr air = 18?
PEMBAHASAN :
2 molal dapat diartikan 2 mol sukrosa dalam 1 kg air.

Dari pengertian tersebut dapat ditentukan tekanan uap larutannya
P_l = P^o. x_p

Soal No.43
Contoh soal penurunan tekanan uap
Sebanyak 25 gram ureum yang dilarutkan dalam 525 gram air, pada 20 ^oC mempunyai tekanan uap 17,29 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni adalah 17,54 mmHg; tentukan Mr ureum tersebut
PEMBAHASAN :

Untuk menghitung Mr menggunakan rumus cepat:

Soal No.44
Contoh soal penurunan tekanan uap
Hitung tekanan uap larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25 ^oC, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 20 mmHg.
PEMBAHASAN :
misal 100% larutan = 100 gram
massa 36% glukosa = 36 gram
Mr Glukosa = 180
massa air = 100-36 gram = 64 gram
Mr air = 18


Menentukan P_l
P_l = P^o.x_p

Soal No.45
Contoh soal penurunan tekanan uap
Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 900 gram air. Jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 20 ^oC adalah 17,5 mmHg; tentukan penurunan tekanan uap larutan pada suhu tersebut.
PEMBAHASAN :
Mr Glukosa = 180
Mr air = 18


ΔP = P^o.x_t

Soal No.46
Contoh soal penurunan tekanan uap
Diketahui tekanan uap air pada suhu 30 ^oC adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uap jenuhnya 27,86 mmHg pada suhu tersebut; berapa massa glikol (Mr = 62) yang harus dilarutkan dalam 630 gram air?
PEMBAHASAN :

Untuk menentukan massa glikol menggunakan rumus:

Soal No.47
Contoh soal molalitas
Ke dalam 100 ml air dilarutkan 20 gram urea (Mr = 60). Hitung berapa kadar larutan urea ke dalam satuan persen (%) dan satuan molalitas (m)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr Urea = 20 gram
Mr Urea = 60
Gr air = ρ. V = 1 gr/mL. 100 mL = 100 gram
Menentukan kadar urea dalam persen

Menentukan molalitas

Soal No.48
Contoh soal molaritas
Berapa gram kristal MgSO₄.7H₂O yang harus dilarutkan ke dalam air agar diperoleh 100 mL larutan MgSO₄ 0,2 M? (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, dan H = 1)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
M = 0,2 M
V = 100 mL
Mr MgSO₄.7H₂O = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 + 1 x 14 + 16 x 7 = 246
Menentukan Gram gram kristal MgSO₄.7H₂O
Karena mengandung hidrat (air) maka mr dihitung dengan jumlah hidratnya

Soal No.49
Contoh soal molalitas & fraksi mol
Hitung molalitas dan fraksi mol larutan KOH dalam air yang kadarnya 28% (Mr KOH = 56)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
% KOH = 28%
Mr KOH = 56
Misalkan massa larutan = 100 gram
maka massa KOH = 28 % x 100 gram = 28 gram
Massa air = 100 gr − 28 gr = 72 gram
Menentukan molalitas menggunakan cara biasa

Menentukan molalitas menggunakan rumus cepat

Menentukan fraksi mol

Soal No.50
Contoh soal molaritas
Berapa gram glukosa (C₆H₁₂O₆) yang terlarut di dalam larutan glukosa 0,2 M? (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
M = 0,2 M
Mr = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180
V larutan = 1 Liter (0,2 M artinya 0,2 mol zat terlarut dalam 1 liter larutan)
Menentukan massa glukosa


Gr = 0,2 x 180 = 36 gram

Soal No.51
Contoh soal molalitas
Berapa gram NH4Cl yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar diperoleh larutan NH4Cl 1 m? (Ar N = 14; Cl = 35,5; dan H = 1)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
V air = 400 mL
maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 400 mL = 400 gr
m = 1 m
Mr NH₄Cl = 14×1 + 1×4 + 35,5×1 = 53,5
Menentukan massa NH₄Cl

Soal No.52
Contoh soal penurunan tekanan uap
Berapa mmHg tekanan uap larutan sukrosa 4 m pada suhu 25^oC jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 34,80 mmHg, serta Mr air = 18 dan sukrosa = 342?
PEMBAHASAN :
Diketahui:
m = 4 m
P^o = 34,80 mmHg
Mr air = 18
Mr sukrosa = 342
Menentukan tekanan uap larutan sukrosa
molalitas 4 m artinya mol sukrosa = 4 mol dalam 1 kg air, maka mol air = Gr/Mr = 1000 gr/18 = 55,56 mol
P = P^o. x_p

Soal No.53
Contoh soal penurunan tekanan uap
Hitung tekanan uap larutan glukosa 72% dalam air pada suhu 25^oC, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 40 mmHg (Mr glukosa = 180)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
% glukosa = 72%
P^o = 40 mmHg
Mr glukosa = 180
Menentukan tekanan uap larutan glukosa
Jika dimisalkan massa larutan = 100 gram, maka massa glukosa = 72% x 100 gram = 72 gram
massa air = 100 − 72 = 28 gram


P = P^o. x_p

Soal No.54
Contoh soal penurunan tekanan uap
Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 180 mL air. Jika diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 20^oC adalah 17,5 mmHg; hitung tekanan uap larutan pada suhu tersebut
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr glukosa = 9 gram, maka mol glukosa

V air = 180 ml maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml . 180 ml = 180 gram

P^o = 17,5 mmHg
Menentukan tekanan uap larutan gukosa
P = P^o. x_p

Soal No.55
Contoh soal penurunan tekanan uap
Suatu larutan manitol yang mengandung 492,06 gram manitol dalam 50 gram air pada suhu 25^oC mempunyai tekanan uap 8,77 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,54 mmHg; hitung massa molekul relatif manitol.
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr manitol = 492,06 gram
Gr air = 50 gram
P = 8,77 mmHg
P^o = 17,54 mmHg
Menentukan Mr manitol

P = P^o. x_p

8,77 (2,78 + n_t) = 17,54. 2,78
24,38 + 8,77n_t = 48,76
8,77n_t = 48,76 − 24,38 = 24,38

Soal No.56
Contoh soal penurunan tekanan uap
Sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) dilarutkan dalam 360 gram air. Tekanan uap larutan tersebut terukur sebesar 21,5 mmHg. Hitung massa sukrosa yang dilarutkan jika diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suhu 25^oC adalah 23,8 mmHg
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr sukrosa = 360 gram
Mr sukrosa = 342
P = 21,5 mmHg
P^o = 23,8 mmHg

Menentukan massa sukrosa
P = P^o. x_p

21,5(20 + n_t) = 23,8. 20
430 + 21,5n_t = 476
21,5 n_t = 476 − 430 = 46

Gr = n_t x Mr = 2,139 mol x 342 = 731,538 gram

Soal No.57
Contoh soal penurunan tekanan uap
Larutan fruktosa sering ditambahkan pada makanan sebagai pemanis makanan. Sebanyak 360 gram sirop fruktosa dilarutkan dalam sebuah bejana berisi air pada suhu 20^oC. Hitung jumlah air pada bejana tersebut agar terjadi penurunan tekanan uap larutan sebesar 3 mmHg. (tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20^oC = 18 mmHg dan Mr fruktosa = 180)
PEMBAHASAN :
Gr fruktosa = 360 gram
ΔP = 3 mmHg
P^o = 18 mmHg
Mr fruktosa = 180

Mr air = 18
Menentukan massa air yang diperlukan
ΔP = P^o. x_t


3(2 + n_p) = 36
6 + 3n_p = 36
3n_p = 36 − 6 = 30
n_p = 10
Gr = n x Mr = 10 mol x 18 = 180 gram

Soal No.58
Contoh soal penurunan tekanan uap
Sebanyak 364 gram kristal sorbitol ditambahkan dalam sejumlah air. Jika air yang terdapat pada bejana sebesar 2,88 L; hitung tekanan uap larutan jika diketahui tekanan uap jenuh air murni sebesar 20 mmHg (Mr sorbitol = 158)
PEMBAHASAN :
Gr sorbitol = 364 gram
V air = 2,88 L
maka massa air = ρ. V = 1 Kg. 2,88 L = 2,88 Kg = 2880 gram
Mr sorbitol = 158


P^o = 20 mmHg
Menentukan tekanan uap larutan sorbitol
P = P^o. x_p

Soal No.59
Contoh soal penurunan tekanan uap
Sebanyak 240 gram kristal X dilarutkan dalam 252 mL air (Mr = 18). Jika diketahui tekanan uap jenuh larutan adalah 14 mmHg, tentukan massa molekul relatif zat X tersebut jika tekanan uap jenuh air murni pada suhu yang sama adalah 18 mmHg.
PEMBAHASAN :
Gr X = 240 gram
V air = 252 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml . 252 ml = 252 gram

P = 14 mmHg
P^o = 18 mmHg
P = P^o. x_p


14(14 + n_t) = 18. 14
196 + 14n_t = 252
14n_t = 252 − 196 = 56
n_t = 4

Soal No.60
Contoh soal penurunan tekanan uap
Sebanyak 5 mol cairan toluena dilarutkan dalam larutan benzena sebanyak 10 mol. Hitung tekanan uap jenuh larutan setelah penambahan toluena tersebut. (tekanan uap jenuh benzena pada suhu 25^oC adalah 30 mmHg)
PEMBAHASAN :
n toluena = 5 mol (zat terlarut)
n benzena = 10 mol (zat pelarut)
P^o = 30 mmHg
P = P^o. x_p

Soal No.61
Contoh soal penurunan tekanan uap
Hitung tekanan uap larutan jika 3 mol zat cair volatil (zat yang mudah menguap) dicampurkan dengan 4 mol zat cair nonvolatil. Diketahui tekanan uap jenuh zat cair volatil murni pada suhu tersebut adalah 50 mmHg.
PEMBAHASAN :
mol volatil = 3 mol
mol non volatil = 4 mol
P^o = 50 mmHg
zat volatil dianggap sebagai pelarut karena mudah menguap, sedangkan zat non volatil dianggap sebagai zat terlarut
P = P^o. x_p

Soal No.62
Contoh soal penurunan titik beku
Pada label sebuah es krim, tertulis bahwa es krim harus disimpan pada suhu -15^oC atau kurang agar tetap membeku. Es krim tersebut diketahui mengandung 34,2 gram sirop sukrosa (Mr = 342 gram/mol) dan sejumlah air. Hitung volume air yang digunakan dalam pembuatan es tersebut. (K_f air = 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
T_f = -15^oC
T_f^o = 0^oC
ΔT_f = T_f^o − T_f = 0 − (-15) = 15 ^oC
Gr sukrosa = 34,2 gram
Mr sukrosa = 342
K_f air = 1,86 ^oC/m
Menentukan volume air yang diperlukan



Maka volume air yang diperlukan

Soal No.63
Contoh soal penurunan titik beku
Di negara dengan empat musim cairan glikol (Mr = 62) biasanya ditambahkan pada air radiator mobil untuk menghindari pembekuan air radiator selama musim dingin. Hitung berapa massa glikol yang perlu ditambahkan jika volume air radiator adalah 2,5 L. (K_f air = 1,86 ^oC/m dan perkiraan suhu udara maksimum adalah -7,44 ^oC)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Mr glikol = 62
Volume air = 2,5 L sehingga massa airnya (P) = ρ. V = 1 kg/L. 2,5 L = 2,5 kg
K_f = 1,86 ^oC/m
T_f = -7,44 ^oC
T_f^o = 0 ^oC
ΔT_f = T_f^o − T_f = 0 − (-7,44) = 7,44 ^oC
Menentukan massa glikol

Soal No.64
Contoh soal penurunan titik beku
Seorang penjual es keliling menambahkan 180 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 500 mL air sebagai resep pembuatan minuman esnya. Hitung titik beku minuman es tersebut. (K_f air = 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui
Gr glukosa = 180 gram
Mr glukosa = 180
V air = 500 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 500 mL = 500 gram
Menentukan titik beku minuman es


0 − T_f = 3,72
T_f = -3,72 ^oC

Soal No.65
Contoh soal penurunan titik beku
Sebanyak 180 gram zat nonelektrolit (Mr = 60) dilarutkan dalam air dengan volume 2.500 mL. Hitung titik beku zat tersebut. (K_f air = 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr zat = 180 gram
V air = 2.500 mL maka massa airnya = ρ. V = 1 gr/mL. 2.500 mL = 2.500 gram
K_f air = 1,86 ^oC/m
Menentukan titik beku larutan

ΔT_f = T_f^o − T_f = 0^oC − T_f = 2,232
T_f = -2,232 ^oC

Soal No.66
Contoh soal penurunan titik beku
Indikator fenolftalein (PP) dilarutkan dalam pelarut etanol (K_f = -2 ^oC/m) membentuk larutan PP. Tentukan Mr dari indikator PP jika massa zat yang dilarutkan adalah 31,8 gram dan volume etanol yang digunakan sebesar 200 mL. (larutan PP mengalami penurunan titik beku sebesar -1 ^oC dan ρ etanol = 789 kg/m³)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
K_f etanol = -2 ^oC/m
Gr PP = 31,8 gram
ρ etanol = 789 kg/m³ = 789/1000 kg/dm³ = 0,789 kg/dm³ = 0,789 g/mL
Volume etanol = 200 mL, maka massa etanol = ρ. V = 0,789 g/mL. 200 mL = 157,8 gram
ΔT_f = -1 ^oC/m
Menentukan Mr PP

Soal No.67
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih
Suatu larutan X mendidih pada suhu 102,8 ^oC. Pada suhu berapakah larutan tersebut akan membeku? (K_b air = 0,52 ^oC/m dan K_f air = 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
T_b = 102,8 ^oC
K_b = 0,52 ^oC/m
K_f = 1,86 ^oC/m
Menentukan titik beku larutan melalui perbandingan

Karena molalitasnya sama maka molalitas dapat dicoret



T_f = -10,015 ^oC

Soal No.68
Contoh soal penurunan titik beku
Sebanyak 60 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 100 mL etanol. Jika titik beku larutan tersebut -116,59 ^oC (titik beku etanol murni adalah -114,6 ^oC), berapakah tetapan titik beku molal etanol?
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr urea = 60 gram
Mr = 60
V etanol = 100 ml, maka massa etanol = ρ. V = 0,789 gr/mL. 100mL = 78,9 gram
T_f = -116,59 ^oC
T_f^o = -114,6 ^oC
ΔT_f = T_f^o − T_f = (-114,6) − (-116,59) = 1,99
Menentukan nilai K_f etanol

Soal No.69
Contoh soal penurunan titik beku
Berapa gram urea (Mr = 60) yang harus dilarutkan ke dalam 250 gram air agar larutan yang terjadi membeku pada suhu 0,74 ^oC di bawah titik beku air? (K_f air = 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Mr = 60
P = 250 gram
ΔT_f = 0,74 ^oC
K_f = 1,86 ^oC/m
Menentukan massa urea

Soal No.70
Contoh soal penurunan titik beku
Suatu zat bermassa 5,3 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Larutan yang terbentuk dapat membeku pada suhu -0,576 ^oC. Tentukan Mr zat tersebut jika tetapan penurunan titik beku molal (K_f) air sebesar 1,86 ^oC/m
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr zat = 5,3 gram
P = 500 gram
T_f = -0,576 ^oC
T_f^o = 0 ^oC
ΔT_f = T_f^o − T_f = 0 − (-0,576) = 0,576 ^oC
K_f = 1,86 ^oC/m
Menentukan Mr zat

Soal No.71
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih
Suatu larutan dalam air mendidih pada suhu 101,4 ^oC. Jika diketahui K_f air = 0,52 ^oC/m dan K_f air = 1,86 ^oC/m; pada suhu berapakah larutan tersebut akan membeku?
PEMBAHASAN :
Diketahui:
T_b = 101,4 ^oC
ΔT_b = T_b − T_b^o = 101,4 − 100 = 1,4 ^oC
K_b = 0,52 ^oC/m
K_f = 1,86 ^oC/m
Menentukan titik beku larutan melalui perbandingan

Karena molalitasnya sama maka molalitas dapat dicoret



T_f = − 5 ^oC

Soal No.72
Contoh soal kenaikan titik didih
Glukosa (C₆H₁₂O₆) yang massanya 18 gram dilarutkan ke dalam 200 mL air. Berapa titik didih larutan yang terbentuk jika diketahui Kb air = 0,52 ^oC/m dan pada tempat tersebut air murni mendidih pada suhu 98 ^oC? (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Massa glukosa = 18 gram
V air = 200 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/mL . 200 mL = 200 gram
Kb air = 0,52 ^oC/m
Tb^o = 98 ^oC
Mr glukosa = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180
Menentukan Tb
ΔTb = Kb.m


Tb − 98 = 0,26
Tb = 98 + 0,26 = 98,26 ^oC

Soal No.73
Contoh soal kenaikan titik didih
Di pegunungan, air mendidih pada suhu sekitar 96 ^oC. Jika 3,42 gram sukrosa dilarutkan dalam 100 mL air yang mendidih, berapakah titik didih larutan sukrosa tersebut? (Kb air = 0,52 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui
Tb^o = 96 ^oC
Gram sukrosa = 3,42 gram, Mr sukrosa = 342
V air = 100 ml, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 100 ml = 100 gram
Kb air = 0,52 ^oC/m
Menentukan Tb larutan sukrosa
ΔTb = Kb.m


Tb − 96 = 0,052
Tb = 96 + 0,052 = 96,052 ^oC

Soal No.74
Contoh soal kenaikan titik didih
Sebanyak 60 gram kristal nonelektrolit X dilarutkan dalam 2.000 mL air. Jika titik didih yang terukur dari larutan X tersebut adalah 100,26 ^oC; berapakah massa molekul relatif senyawa X tersebut?
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr kristal X = 60 gram
V air = 2.000 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/mL. 2.000 mL = 2.000 gram
Tb = 100,26 ^oC
Menentukan Mr zat X
ΔTb = Kb.m

Soal No.75
Contoh soal kenaikan titik didih
Kristal naftalena memiliki rumus empiris C₅H₄. Sejumlah 512 gram kristal tersebut dilarutkan dalam 2.000 mL pelarut benzena dan dipanaskan hingga mendidih pada suhu 85,3 ^oC. Berapakah Mr dari senyawa naftalena tersebut? (Kb benzena = 2,65 ^oC/m, titik didih benzena = 80 ^oC, dan ρ benzena = 876 kg/m³)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Rumus empiris naftalena = C₅H₄
Gram naftalena = 512 gram
ρ benzena = 876 kg/m³ = 0,876 kg/dm³ = 0,876 gr/mL
V benzena, maka massa benzena (P) = ρ. V = 0,876 gr/mL. 2.000 mL = 1752 gram
Kb benzena = 2,65 ^oC/m
Tb = 85,3 ^oC
Tb^o = 80 ^oC
ΔTb = Tb − Tb^o = 85,3 − 80 = 5,3 ^oC
Menentukan Mr senyawa naftalena
ΔTb = Kb. m

Soal No.76
Contoh soal kenaikan titik didih
Sejumlah zat dilarutkan dalam 250 mL air sehingga titik didih larutan tersebut menjadi 102 ^oC. Jika Kb air adalah 0,52 ^oC/m, tentukan berapa gram zat yang dilarutkan dalam air. (Mr zat = 60)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
V air = 250 mL, maka massa air ( P) = ρ. V = 1 gr/mL. 250 mL = 250 gram
Tb = 102 ^oC
Tb^o = 100 ^oC
ΔTb = Tb − Tb^o = 102 − 100 = 2 ^oC
Kb = 0,52 ^oC/m
Mr zat = 60
Menentukan massa zat
ΔTb = Kb. m

Soal No.77
Contoh soal kenaikan titik didih
Sejumlah zat X (Mr = 128) dilarutkan dalam pelarut karbon tetraklorida yang memiliki titik didih murni sebesar 76,8 ^oC. Jika massa zat x yang terlarut sebanyak 25,6 gram dan volume pelarut 250 mL, hitung kenaikan titik didih larutan tersebut. (Kb CCl₄ = 4,88 ^oC/m) dan ρ CCl₄ = 1,59 g/cm³)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Tb^o = 76,8 ^oC
Mr zat = 128
massa zat x = 25,6 gram
Volume pelarut = 250 mL, maka massa pelarut (P) = ρ. V = 1,59 g/mL. 250 mL = 397,5 gram
Kb CCl₄ = 4,88 ^oC/m
Menentukan kenaikan titik didih
ΔTb = Kb. m

Soal No.78
Contoh soal kenaikan titik didih
Pelarut benzena digunakan untuk melarutkan senyawa organik yang tidak diketahui massanya. Jika Mr senyawa organik tersebut adalah 180 dan volume benzena sebesar 500 mL, hitung massa senyawa organik yang dilarutkan tersebut jika kenaikan titik didihnya sebesar 0,5 ^oC (Kb benzena 2,65 ^oC/m dan titik didih benzena 80 ^oC)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Mr = 180
ρ benzena = 876 kg/m³ = 0,876 g/mL
Volume benzena = 500 mL, maka massa benzena = ρ. V = 0,876 g/mL. 500 mL = 438 gram
ΔTb = 0,5 ^oC
Kb benzena =2,65 ^oC/m
Menentukan massa senyawa organik
ΔTb = Kb. m

Soal No.79
Contoh soal kenaikan titik didih
Hitung molalitas zat X jika dalam jumlah pelarut yang sama, kenaikan titik didih larutan urea 0,2 m adalah 0,60 ^oC dan kenaikan titik didih larutan X adalah 0,4 ^oC
PEMBAHASAN :
Diketahui:
ΔTb urea = 0,60 ^oC
m urea = 0,2 m
ΔTb zat X = 0,4 ^oC
Menentukan molalitas zat X dengan cara perbandingan dengan urea

Kb dapat dicoret karena pelarutnya sama

Soal No.80
Contoh soal kenaikan titik didih
Gula dapat larut dalam air maupun dalam pelarut organik lainnya. Jika dengan massa yang sama, larutan gula dimasukkan ke dalam 100 mL air (Kb = 0,52 ^oC/m) dan 100 mL pelarut organik (Kb = 2 ^oC/m), larutan manakah yang akan memiliki kenaikan titik didih lebih besar? Jelaskan
PEMBAHASAN :
Rumus kenaikan titik didih
ΔTb = Kb. m
Yang membedakan adalah nilai Kb, sedangkan nilai lainnya sama. Maka yang dilihat adalah hubungan ΔTb dengan Kb. Karena ΔTb sebanding dengan Kb maka jika Kb nya lebih besar ΔTb nya juga akan lebih besar. Sehingga gula akan memiliki kenaikan titik didih yang lebih besar jika dilarutkan pada pelarut organik karena memiki Kb yang lebih besar. Sedangkan kenaikan titik didih akan lebih kecil jika dilarutkan pada air karena nilai Kbnya lebi kecil.

Soal No.81
Contoh soal kenaikan titik didih
Untuk menentukan massa rumus suatu zat; diambil 0,45 gram zat tersebut, kemudian dilarutkan ke dalam 30 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 100,26 ^oC. Jika tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) air adalah 0,52 ^oC/m, tentukan massa molekul relatif zat tersebut
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr zat terlarut = 0,45 gram
P = 30 gram
Tb = 100,26 ^oC
Kb = 0,52 ^oC
Menentukan Mr zat terlarut
ΔTb = Kb.m

Soal No.82
Contoh soal tekanan osmotik
Sebanyak 6,84 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Hitung tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27 ^oC
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr sukrosa = 6,84 gram
Mr sukrosa = 342
V larutan = 500 mL
T = 27 ^oC + 273 = 300 K
Menentukan tekanan osmotik
π = M. R. T

Soal No.83
Contoh soal tekanan osmotik
Sebanyak 3,2 gram naftalena (Mr = 128) dilarutkan ke dalam benzena hingga volumenya 250 mL. Hitung tekanan osmotik yang terjadi pada suhu 27 ^oC
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr Naftalena = 3,2 gram
Mr = 128
V = 250 mL
T = 27 ^oC + 273 = 300 K
Menentukan tekanan osmotik
π = M. R. T

Soal No.84
Contoh soal tekanan osmotik
Tekanan osmotik larutan yang mengandung 50 gram suatu karbohidrat per liter pada 0 ^oC adalah 6,2 atm. Hitung massa rumus karbohidrat tersebut.
PEMBAHASAN :
Diketahui:
π = 6,2 atm
Gr karbohidrat = 50 gram
T = 0 ^oC + 273 = 273 K
V = 1 liter
Menentukan Mr zat
π = M. R. T

Soal No.85
Contoh soal tekanan osmotik elektrolit
Suatu larutan nonelektrolit isotonis dengan larutan elektrolit. Jika larutan nonelektrolit tersebut mempunyai konsentrasi 0,5 M dan tekanan osmotik 2 atm, hitung tekanan osmotik larutan elektrolit biner yang mempunyai konsentrasi 0,2 M
PEMBAHASAN :
Isotonis yaitu dua larutan yang memiliki tekanan osmosis yang sama
π₁ = π₂
Maka tekanan osmotik larutan elektrolit = 2 atm

Soal No.86
Contoh soal tekanan osmotik
Untuk menentukan massa molekul suatu polimer, sebanyak 15 gram polimer dilarutkan ke dalam 1 liter air. Pada 300 K, larutan ini mempunyai tekanan osmotik 1,1 atm. Tentukan massa molekul polimer tersebut
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr polimer = 15 gr
V larutan = 1 L
T = 300 K
π = 1,1 atm
Menentukan Mr polimer
π = M. R. T

Soal No.87
Contoh soal penurunan tekanan uap elektrolit
Ke dalam 400 gram air dilarutkan 0,02 mol Na₂SO₄ pada suhu 20 ^oC. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni adalah 17,4 mmHg; hitung tekanan uap larutan tersebut
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gram air = 400 gram, maka
n Na₂SO₄ = 0,02 mol
Na₂SO₄ termasuk elektrolit kuat, maka i = n = 3 (ion 2Na⁺ dan ion SO₄^2-)
P^o = 17,4 mmHg
Menentukan tekanan uap larutan Na₂SO₄
P = P^o. x_p

(Rumus diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446)

Soal No.88
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Tentukan titik beku larutan 48 gram MgSO₄ dalam 100 gram air jika K_f air = 1,86 ^oC/m dan dianggap bahwa zat terlarut terionisasi sempurna. (Ar Mg = 24, S = 32, dan O = 16)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr MgSO₄ = 48 gram
P = 100 gram
Mr MgSO₄ = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 120
n MgSO₄ = 2 (diperoleh dari ionisasi MgSO₄, menghasilkan 2 ion yaitu Mg²⁺ dan SO₄^2-)
Terionisasi sempurna (elektrolit kuat), maka i = n = 2
Kf = 1,86 ^oC/m
Menentukan titik beku larutan MgSO₄
ΔTf = Kf. m. i

ΔTf = Tf^o − Tf
14,88 = 0 − Tf
Tf = -14,88

Soal No.89
Contoh soal tekanan osmotik elektrolit
Sebanyak 4,4 gram CaSO₄ yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 100 mL terurai sempurna. Hitung tekanan osmotik dari larutan yang terjadi pada suhu 27 ^oC (Ar Ca = 40, S = 32, dan O = 16)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr CaSO₄ = 4,4 gram
Mr CaSO₄ = 40 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 136
V = 100 mL
T = 27 ^oC + 273 = 300 K
i = n = 2 (elektrolit kuat, Ca²⁺ dan SO4^2-)
π = M. R.T.i

Soal No.90
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih elektrolit
Sebanyak 2 mol CH₃COOH dilarutkan sampai volumenya 500 mL dengan derajat ionisasi 60%. Tentukan titik didih dan titik beku larutan . (K_b air = 0,52 ^oC/m dan K_f air = 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
V = 500 mL
n CH₃COOH = 2 mol
α = 60 % =0,6
i CH₃COOH = ( 1 + (n-1)α) = (1 + (2-1)0,6) = 1,6
Menentukan titik didih
ΔT_b = K_b.m.i

ΔT_b = T_b − T_b^o = T_b − 100 = 3,328
T_b = 100 + 3,328 = 103,328 ^oC
Menentukan titik beku
ΔT_f = K_f.m.i

ΔT_f = T_f^o − T_f = 0 − T_f = 11,9 ^oC
T_f = 0 − 11,9 = -11,9 ^oC

Soal No.91
Contoh soal kenaikan titik didih elektrolit
Berapa gram K₂SO₄ yang harus dilarutkan ke dalam 10 liter air agar larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 106 ^oC (tekanan 1 atm)? (K_b air = 0,52 ^oC/m; Ar K = 39, S = 32, dan O = 16)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Mr K₂SO₄ = 39 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 174
V air = 10 liter, maka massa air (P) = ρ. V = 1 Kg/L . 10 L = 10 Kg
T_b = 106 ^oC
T_b^o = 100 ^oC
ΔT_b = T_b − T_b^o = 106 − 100 = 6 ^oC
K₂SO₄ merupakan elektrolit kuat, maka i = n = 3 (2 ion K⁺ dan 1 ion SO4^2-)
Menentukan massa K₂SO₄
ΔT_b = K_b. m. i

Soal No.92
Contoh soal tekanan osmotik elektrolit
Larutan H₂S 1 M isotonis dengan larutan urea 2 M pada suhu yang sama. Tentukan persen volume larutan H₂S yang terionisasi dalam larutan
PEMBAHASAN :
Diketahui:
M H₂S = 1 M (elektrolit lemah)
M Urea = 2 M (non elektrolit)
Menentukan α H₂S
Isotonis yaitu jika dua larutan memiliki tekanan osmosis sama
π urea = π H₂S
M. R. T = M. R. T. i (R dan T dapat di coret karena sama)
2 = 1. i
i = 2 = (1 + (n − 1)α) = (1 + (3-1)α) = 1 + 2α
2 = 1 + 2α
2α = 1
α = ½ x 100 % = 50%

Soal No.93
Contoh soal kenaikan titik didih elektrolit
Jika larutan urea mendidih pada suhu 115 ^oC (tekanan 1 atm), pada suhu berapa larutan MgCl₂ dengan konsentrasi yang sama akan mendidih? (Ar Mg = 24 dan Cl = 35,5)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
T_b urea = 115 ^oC
M urea = M MgCl₂
urea non elektrolit
MgCl₂ Elektrolit kuat sehingga i = n = 3 (1 Mg²⁺ dan 2 Cl⁻)
Menentukan Tb MgCl₂ melalui perbandingan

K_b dan m dapat dicoret karena nilainya sama

ΔT_b MgCl₂ = 15 x 3 = 45
ΔT_b = T_b − T_b^o = T_b − 100 = 45
T_b = 100 + 45 = 145 ^oC

Soal No.94
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Larutan HCN 0,18 m membeku pada suhu yang sama dengan larutan glukosa 0,2 m. Hitung derajat ionisasi HCN dalam larutan tersebut.
PEMBAHASAN :
Diketahui:
m HCN = 0,18 m (elektrolit)
m glukosa = 0,2 m (non elektrolit)
T_f HCN = T_f glukosa, maka ΔT_f HCN = ΔT_f glukosa
n HCN = 2 (1 ion H⁺ dan 1 CN^–)
Menentukan α HCN
ΔT_f HCN = ΔT_f glukosa
K_f. m. i = K_f. m (Kf bisa dicoret karena pelarutnya sama)
0,18. (1 + (n-1)α) = 0,2
0,18.(1 + (2-1)α) = 0,2
0,18.(1 + α) = 0,2
0,18 + 0,18 α = 0,2
0,18α = 0,2 − 0,18 = 0,02

Soal No.95
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Larutan H₂S 1 m membeku pada suhu -2,4 ^oC. Jika K_f air = 1,86 ^oC/m, hitung derajat ionisasinya
PEMBAHASAN :
m H₂S = 1 m
T_f H₂S = -2,4 ^oC
K_f = 1,86 ^oC/m
Karena H₂S elektrolit maka perlu dikali i dengan n = 2 (1 ion H⁺ dan 1 ion CN^–)
ΔT_f = K_f. m. i
T_f^o − T_f = 1,86. 1. (1 + (2 − 1)α)
0 − (−2,4) = 1,86(1 + α)
2,4 = 1,86 + 1,86α
1,86α = 2,4 − 1,86 = 0,54
α = 0,54/1,86 =0,29

Soal No.96
Contoh soal kenaikan titik didih elektrolit
Diketahui titik didih larutan urea 0,4 molal adalah 100,208 ^oC. Jika BaCl₂ terionisasi sempurna, hitung titik didih larutan BaCl₂ 0,1 m.
PEMBAHASAN :
Diketahui:
m urea = 0,4 molal (non elektrolit)
T_b urea = 100,208 ^oC
m BaCl₂ = 0,1 m (elektrolit kuat dengan i = n = 3 (1 ion Ba²⁺ dan 2 ion Cl⁻)
Menentukan T_b BaCl₂ lewat perbandingan

K_b dapat dicoret karena pelarutnya sama


ΔT_b = T_b − T_b^o = 0,156
T_b = T_b^o + 0,156 = 100 + 0,156 = 100,156 ^oC

Soal No.97
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Hitung titik beku larutan HCl 2 molal yang terionisasi 80% (K_f air = 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui:
m HCl = 2 molal
n = 2 (1 ion H⁺ dan 1 ion Cl⁻)
α = 80 % = 0,8
i = (1 + (n − 1)α) = (1 + (2-1)0,8) = 1,8
K_f = 1,86 ^oC/m
Menentukan titik beku HCl
ΔT_f = K_f.m.i
ΔT_f = 1,86. 2. 1,8 = 6, 696
T_f^o − T_f = 6, 696
0 − T_f = 6, 696
T_f = -6, 696 ^oC

Soal No.98
Contoh soal tekanan osmotik elektrolit
Tekanan osmotik larutan KCl 0,2 M pada suhu 27 ^oC adalah 5 atm. Hitung derajat ionisasi larutan tersebut.
PEMBAHASAN :
Diketahui:
M = 0,2 M (nilainya akan sama dengan molalitas jika nilainya kecil)
π = 5 atm
T = 27 ^oC + 273 = 300 K
n KCl = 2 (1 ion K⁺ 1 ion Cl⁻)
Menentukan α
π = M. R.T.i
5 = 0,2. 0,082.300.(1 +(n-1)α)
5 = 4,92 (1 +(2-1)α)
5/4,92 = (1 + α)
1,016 = 1 + α
α = 1,016 − 1 = 0,016

Soal No.99
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Berapa gram NaCl (Mr = 58,5) yang harus dilarutkan ke dalam 200 mL air agar larutan tersebut membeku pada suhu yang sama dengan larutan yang terbentuk dari 20 gram urea (Mr = 60) dalam 100 mL air?
PEMBAHASAN :
Dketahui:
Mr NaCl = 58,5 (elektrolit kuat, maka i = n = 2 (1 ion Na⁺ dan 1 ion Cl⁻))
V air larutan NaCl = 200 mL, maka massa air (P) = ρ. V = 1 gr/mL. 200 mL = 200 gram
Gr urea = 20 gram
V air larutan urea = 100 mL, maka massa air (P) = ρ. V = 1 gr/mL. 100 mL = 100 gram
T_f NaCl = T_f urea, maka ΔT_f NaCl = ΔT_f urea
ΔT_f NaCl = ΔT_f urea
K_f. m. i = K_f. m.
K_f dapat dicoret karena pelarutnya sama

Soal No.100
Contoh soal tekanan osmotik elektrolit
Larutan urea 0,3 M isotonis dengan larutan HCN 0,2 M. Hitung derajat ionisasi asam sianida tersebut.
PEMBAHASAN :
Diketahui:
M urea = 0,3 M
M HCN = 0,2 M (elektrolit dengan n = 2 (1 ion H⁺ dan 1 ion CN⁻)
Isotonis yaitu dua larutan memiliki tekanan osmosis yang sama
π urea = π HCN
M.R.T = M.R.T.i
Karena RT nya tetap dapat dicoret
0,3 = 0,2 (1 + (n-1)α)
0,3/0,2 = 1 + (2-1)α
1,5 = 1 + α
α = 1,5 − 1 = 0,5

Soal No.101
Contoh soal penurunan titik beku & kenaikan titik didih elektrolit
Larutan urea 1 m dicampur dengan volume yang sama dengan larutan NaCl 1 m. Hitung titik didih dan titik beku larutan hasil pencampuran tersebut. (Kb air = 0,52 ^oC/m dan Kf air = 1,86 ^oC/m)
PEMBAHASAN :
Diketahui :
m urea = 1 m (non elektrolit)
m NaCl = 1 m (elektrolit dengan i = n = 2 (1 ion Na⁺ dan 1 ion Cl⁻)
Menentukan titik didih campuran
ΔT_b = K_b. (m urea + mNaCl.i)
ΔT_b = 0,52. (1 + 1 x 2) = 1,56
ΔT_b = T_b − T_b^o = 1,56
T_b − 100 = 1,56
T_b = 100 + 1,56 = 101,56
Menentukan titik beku campuran
ΔT_f = K_f. (m urea + mNaCl.i)
ΔT_f = 1,86. (1 + 1 x 2) = 5,58
ΔT_f = T_f^o − T_f = 5,58
0 − T_f = 5,58
T_f = 0 − 5,58 = -5,58 ^oC

Soal No.102
Contoh soal molaritas
Sebanyak 12 gram kristal MgSO₄ dilarutkan dalam air hingga volumenya 500mL. berapa konsentrasi molar (Molaritas) larutan yang terjadi (Ar Mg=24;S=32;O=16)
PEMBAHASAN :
Diketahui: Gr = 12 gr
V = 500 mL
Mr MgSO₄ = Ar Mg x 1 + Ar S x 1 + Ar O x 4 = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 24 + 32 + 64 = 120
Menentukan molaritas

Soal No.103
Contoh soal penurunan tekanan uap
Tekanan uap air pada 100 ^oC adalah 760 mmHg. berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 18% pada 100 ^oC? (Ar H=1, C=12, O=16)
PEMBAHASAN :
P^o = 760 mmHg
% b/b = 18%
Mr glukosa (C₆H₁₂O₆) = Ar C x 6 + Ar H x 12 + Ar O x 6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180
Menentukan berat glukosa dan air
Jika dimisalkan berat total = 100 gr
Maka berat gula = 18% x 100 gr = 18 gr
berat air (100 – 18)% = 82% x 100 gr = 82 gr
Menentukan fraksi mol glukosa



x_air = 1 – x_glukosa = 1 – 0,021 = 0,979
Menentukan tekanan uap larutan glukosa
P_L = P^o. x_p = 760 mmHg. 0,979 = 744,04 mmHg

Soal No.104
Contoh soal fraksi mol
jika 23 gram etanol (C₂H₅OH) dicampurkan dengan 27 gram air (H₂O) dan diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16, hitunglah fraksi mol etanol dan air
PEMBAHASAN :
Mr C₂H₅OH = Ar C x 2 + Ar H x 6 + Ar O x 1 = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 x 1 = 46
Mr H₂O = Ar H x 2 + Ar O x 1 = 1 x 2 + 16 x 1 = 18
Menentukan mol etanol


Menentukan fraksi mol etanol

x_air = 1 – 0,25 = 0,75

Soal No.105
Contoh soal penurunan tekanan uap
Tekanan uap jenuh larutan 62 gram zat A dalam 342 gram air adalah 76 cmHg. Pada temperatur yang sama tekanan uap jenuh air murni adalah 80 cmHg.berapa massa molekul relatif zat A?
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr A = 62 gram

Gr H₂O = 342 gram

P_L = 76 cmHg
P^o = 80 cmHg
Menentukan fraksi mol pelarut (air)
P_L = P^o . X_p
76 = 80 . X_p

Menentukan Mr zat A


0,95(19 + n_t) = 19
18,05 + 0,95 n_t = 19
0,95 n_t = 19 – 18,05 = 0,95



Mr = 62

Soal No.106
Contoh soal kenaikan titik didih elektrolit
Titik didih air naik 1,04°C setelah penambahan 3 gram zat elektrolit biner ke dalam 100 gram air .jika Kb air = 0,52 ° C/m , maka Mr zat elektrolit tersebut adalah …
PEMBAHASAN :
Diketahui:
ΔT_b = 1,04 ^oC
n =2 (biner)
Jika dianggap elektrolit kuat maka:
i = n
i = 3
P = 100 gr
Gr = 3 gr
Kb = 0,52 ^oC
Menentukan Mr zat
ΔT_b = K_b . m . i

Soal No.107
Contoh soal kenaikan titik didih
Titik didih zat non elektrolit (Mr = 60) dalam 200 gram air adalah 100,104 °C jika K_b air = 0,52°C/molal, massa zat tersebut adalah
PEMBAHASAN :
Mr = 60
P = 200 gr
T_b = 100,104 ^oC
ΔT_b = 100,104 – 100 = 0,104
K_b = 0,52
Menentukan massa zat
ΔT_b = Kb. m

Soal No.108
Contoh soal penurunan titik beku
Titik beku suatu larutan yang mengandung 10 gr zat Y (bukan elektrolit) dalam 500 gr air ialah -0,465 derajat Celcius. Jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal dari air ialah 1,86. Berapa massa relatifnya?
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr = 10 gr
P = 500 gr
T_fL = -0,465 ^oC
ΔT_f = T_f^o – T_fL = 0 – (-0,465) = 0,465
K_f = 1,86
Menentukan massa relatifnya
ΔT_f = K_f . m

Soal No.109
Contoh soal penurunan titik beku elektrolit
Penurunan titik beku 24,5 gram asam sulfat H₂SO₄ dalam 2500 gram air sama dengan 2,9 kali penurunan titik beku 7,5 gram CO(NH₂)₂ dalam 1250 air. berapa derajat ionisasi H₂SO₄ dalam larutan tersebut
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Mr H₂SO₄ = 98
Mr CO(NH₂)₂ = 60
Menentukan derajat ionisasi melalui perbandingan

2,9 = 1 + 2α
2α = 1,9
α = 1,9/2 = 0,95

Soal No.110
Contoh soal tekanan osmotik
Tekanan osmosis suatu larutan yang mengandung 1,5 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 ml larutan pada suhu 27°C adalah 1,23 atm. Massa molekul relatif zat tersebut adalah
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr = 1,5 gr
V = 500 ml
T = 27^oC = 300 K
Menentukan Mr
π = M. R. T

Soal No.111
Contoh soal tekanan osmotik elektrolit
Tekanan osmosis larutan CuSO₄ 0,2 M dengan derajat ionisasi 0,75 pada suhu 27°C (R=0,08) adalah
PEMBAHASAN :
Diketahui
M = 0,2 M
α = 0,75
T = 27^oC = 300 K
R = 0,08
n = 2 (dari ionisasi CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-, jumlah ion = 2)
Menentukan tekanan osmosis
π = M. R. T. i
π = 0,2. 0,08. 300. (1 +(n-1) α)
π = 4,8 (1 + (2-1)0,75) = 4,8 . 1,75 = 8,4 atm

Soal No.112
Contoh soal tekanan osmotik non elektrolit elektrolit
Sebuah larutan mengandung 0,2 mol glukosa dalam 500 ml air. Hitunglah tekanan osmotik larutan pada suhu 25^oC jika tetapan gas umum adalah 0,0821 L.atm/K.mol
PEMBAHASAN :
Diketahui:
Mol glukosa (n) = 0,2 mol
Volume larutan (V) = 500 ml = 0,5 L
Faktor Van hoff (i) = 1 (karena glukosa adalah non-elektrolit)
Suhu (T) = 25^oC = 298 K
Menentukan tekanan osmotik (π):
π = M.R.T.i
π = n/V.R.T.i
π = 0,2/0,5 . 0,0821 . 298 . 1
π = 9,786 atm

Sumber Soal :

Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi

Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo