Kumpulan Soal Ulangan Harian Bab Ikatan Kimia + Kunci Jawaban

Kumpulan soal kali ini akan terdiri dari 25 buah soal yang mencangkup beberapa pembahasan materi berikut :
1. Aturan oktet dan kestabilan unsur
2. Pengertian ikatan ion dan proses terbentunya
3. Pengertian ikatan kovalen dan proses terbentuknya
4. Penulisan rumus lewis dari suatu senyawa kovalen
5. Jenis – jenis ikatan kovalen
6. Ikatan kovalen polar dan nonpolar
7. Membedakan senyawa ion dan kovalen berdasarkan ciri – ciri tertentu
8. Ikatan logam
9. Bentuk geometri molekul

Soal 1
Sebuah atom (bukan gas mulia) dapat stabil melalui cara – cara berikut kecuali . . . .
A. Memberikan sejumlah elektron miliknya kepada atom lain
B. Menerima sejumlah elektron dari atom lain
C. Menggunakan pasangan elektron secara bersama - sama
D. Melepaskan seluruh elektronnya
E. Menggunakan pasangan elektron dari atom lain

Soal 2
Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6. Untuk mencapai kestabilan, maka unsur tersebut akan memiliki kecendrungan  . . . .
A. Melepaskan 2 buah elektronnya sehingga bermuatan +2
B. Melepaskan 4 buah elektronnya sehingga bermuatan +4
C. Melepaskan 6 buah elektronnya sehingga bermuatan +6
D. Menangkap 2 buah elektron sehingga bermuatan – 2
E. Menangkap 6 buah elektron sehingga bermuatan – 6

Soal 3
Diantara unsur – unsur dibawah ini yang paling stabil adalah  . . .
A. 4P
B. 8Q
C. 10R
D. 20S
E. 24T

Soal 4
Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut :
6A, 8B, 11C, 17D, 20E
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah  . . . .
A. A dan C
B. A dan E
C. B dan C
D. C dan E
E. C dan D

Soal 5
Unsur X dengan nomor atom 19 dan unsur Y dengan nomor atom 16 akan membentuk senyawa dengan jenis ikatan dan rumus molekul berturut – turut adalah . . .
A. Ion, XY
B. Ion, X2Y
C. Ion, XY2
D. Kovalen, XY
E. Kovalen, X2Y

Soal 6
Perhatikanlah konfigurasi elektron unsur C dan D berikut ini :
C = [Ne] 3s^2
D = [Ne] 3s^2 3p^5
Rumus senyawa yang dapat dibentuk dari kedua unsur tersebut adalah  . . . .
A. AB
B. A2B
C. A3B
D. AB2
E. AB3

Soal 7
Diketahui nilai keelektronegatifan unsur – unsur sebagai berikut :
Cl Be Mg Ca Sr Ba
3,16 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89
Berdasarkan data diatas, dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah terdapat pada senyawa . . . .
A. BaCl3
B. SrCl3
C. MgCl2
D. BeCl2
E. CaCl2

Soal 8
Suatu senyawa memiliki sifat – sifat sebagai berikut.
(1) Titik leleh tinggi
(2) Padasuhu kamar berwujud padat
(3) Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan arus listrik
Kelompok senyawa yang memiliki ciri – ciri tersebut adalah . . . .
A. BaCl2, KI, MgBr2
B. CaCl2, HCl, NaCl
C. HF, NH2, SO3
D. MgCl2, CrCl3, HCl
E. HNO3, BaCl2, NH3

Soal 9
Senyawa di bawah ini yang tidak berikatan kovalen adalah . . . .
A. PCl3
B. PCl5
C. CaCl2
D. Cl2
E. HCl

Soal 10
Diketahui unsur unsur 8A, 12B, 13C, 16D dan 17E. pasangan unsur berikut yang berikatan kovalen adalah . . . .
A. A dan D
B. B dan C
C. B dan D
D. C dan D
E. C dan E

Soal 11
Ikatan kovalen rangkap dua terdapat pada kelompok senyawa . . . .
A. N2 dan H2
B. CO2 dan O2
C. H2 dan HF
D. CCl4 dan N2
E. Cl2 dn O2

Soal 12
Struktur lewis yang sesuai untuk menggambarkan molekul air adalah . . . .
 
Soal 13
Diketahui nomor atom B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, P = 15 dan Cl = 17. Kelompok senyawa yang menyimpang dari aturan oktet adalah  . . .
A. BCl3 dan CCl4
B. CO2 dan PCl5
C. NF3 dan PCl3
D. BCl3 dan PCl5
E. CCl4 dan NCl3

Soal 14
Perhatikanlah rumus lewis HNO3 dibawah ini :

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor  . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Soal 15
Diketahui nilai keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut.
H = 2,1 ; Cl = 2,0 ; F = 4 ; Br = 2,8
Senyawa yang paling polar adalah  . . . .
A. HCl
B. HF
C. FCl
D. FBr
E. BrCl

Soal 16
Kelompok senyawa berikut yang momen dipolnya nol adalah  . . . .
A. NH3 dan HCl
B. BCl3 dan CO2
C. PCl3 dan CH4
D. H2O dan NF3
E. H2S dan CHCl3

Soal 17
Suatu senyawa memiliki ciri – ciri sebagai berikut :
(1) Titik didih rendah
(2) Dalam larutan dapat menghantarkan arus listrik
(3) Memiliki satu pasang elektron bebas
Senyawa yang memiliki ciri – ciri tersebut adalah  . . .
A. PCl5
B. BF3
C. NH3
D. HCl
E. NaBr

Soal 18
Diantara kelompok senyawa dibawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah  . . . .
A. HNO3, HF, HCl
B. KCl, NH3, PCl5
C. H2O, NaCl, BCl3
D. KI, Na2O, Mg3N2
E. CaCl2, H2O, CH4

Soal 19
Ikatan logam sangat erat hubungannya dengan salah satu sifat logam berikut kecuali . . . .
A. Permukaan mengkilat
B. Penghantar panas yang baik
C. Titik didih yang tinggi
D. Semikonduktor
E. Titik leleh yang tinggi

Soal 20
Diketahui unsur R dan Q memiliki nomor atom berturut – turut adalah 6 dan 8. Rumus senyawa dan bentuk molekul yang dapat dibentuk oleh kedua unsur tersebut jika berikatan adalah  . . . .
A. RQ2, linier
B. RQ2, bentuk V
C. RQ3, segitiga planar
D. RQ4 , bujur sangkar
E. RQ3, bipiramida trigonal

Soal 21
Perhatikanlah konfigurasi elektron unsur N dan Cl berikut ini :
Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur diatas berikatan sesuai aturan oktet adalah  . . . .
A. linier
B. segitiga piramida
C. tetrahedral
D. segitiga bipiramida
E. oktahedral

Soal 22
Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) yang dimiliki oleh NH3 adalah  . . . .(diketahui nomor atom N = 7 dan H = 1)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Soal 23
Bentuk molekul SF6 adalah  . . . .(nomor atom S = 16 dan F = 9)
A. Segiempat planar
B. Piramida trigonal
C. Bipiramida trigonal
D. Tetrahedron
E. Oktahedron

Soal 24
Perhatikan tabel berikut.

Dari tabel diatas, senyawa yang bersifat polar adalah . . . .
A. A
B. B
C. C
D. D
E. E

Soal 25
Suatu senyawa XY3 berikatan kovalen dengan memenuhi kaidah oktet. Pernyataan yang benar tentang senyawa tersebut adalah . . . .
A. Atom X tidak mempunyai pasangan elektron bebas
B. Atom X mempunyai sepasang elektron bebas
C. Atom X memiliki 2 pasang elektron bebas
D. Atom X memiliki 3 pasang elektron bebas
E. Atom X memeiliki 4 pasang elektron bebas

Kunci Jawaban 
1. D
2. D
3. C
4. E
5. B
6. D
7. D
8. A
9. C
10. A
11. B
12. A
13. E
14. C
15. C
16. B
17. C
18. A
19. D
20. A
21. B
22. B
23. E
24. C
25. B