Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga
keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif
|
NO
|
ATURAN
|
CONTOH
|
|
1
|
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol
|
Bilangan oksidasi atom-atom pada C,Ne,H2,O2,Cl2,P4,S8,Cu,Fe,Na
adalah nol
|
|
2
|
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol
|
Jumlah bilangan oksidasi H2O,NH3,KMnO4,SO3,KCn adalah
nol
|
|
3
|
Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion
dan jumlahnya
|
~ Bilangan oksidasi Na+ = +1
~ Bilangan oksidasi Mg2+ = +2
~ Bilangan oksidasi S2- = -2
|
|
4
|
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai
dengan jenis muatan dan jumlahnya
|
Bilangan oksidasi ;
~ NH4+ = +1
~ CO3-2 = -2
~ MnO4 = -1
~ SO4-3 =-3
|
|
5
|
Bilangan oksidasi unsur golongan utama
(IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya
|
Bilangan oksidasi ;
IA=
+1
VA= -3
IIA=
+2
VIA= -2
IIIA=
+3
VIIA= -1
IVA=
-4
VIIIA= 0
|
|
6
|
Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi
, lebih dari satu
|
Bilangan oksidasi ;
· Cu = +1 dan +2
· Fe = +2 dan +3
· Sn = +2 dan +4
|
|
7
|
Bilangan
oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida,
atom Hidrogen biloksnya adalah -1
|
~ Bilangan oksidasi
dalam H2O, NH3, dan HCL =
+1
~ Bilangan oksidasi
H dalam NaH dan CaH2 = -1
|
|
8
|
Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali
dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2)
|
~Bilangan oksidasi O dalam H2O = -2
~Bilangan oksidasi O dalam H2O
dan BaO2 = -1
~Bilangan oksidasi O dalam OF = +2
|
Soal latihan
1).Tentukan biloks unsur soal-soal dibawah ini !
O2
Fe3+
S-2
Jawab ; 1). 0
2). +3
3). -2
2).Tentukan biloks unsur yang terdapat dalam senyawa berikut
ini !
Mn dalam KMnO4
N dalam NH4+
Cr dalam K2Cr2O4
Cr dalam K2Cr2O4–
S dalam H2SO4
S dalam H2SO4–
Cr dalam Cr2SO7-2
P dalam H3PO4
Al dalam Al(PO4)3
Mn dalam MnO4–
Jawab ;
keterangan ; BO = Biloks
1). Mn dalam KMnO4 (
merupakan senyawa bebas )
0 = 1×BOK+1×BOMn+4×BOO
0 = 1×(+1) +1×BOMn+4×(-2)
0 = 1×BO Mn+(-8)
0 = BOMn – 7
BOMn = + 7
2). N dalam NH4+ ( merupakan senyawa ion )
+1 = 1×BON +4×BOH
+1 = 1×BON +4×(+1)
+1 = 1×BON +4
-3/1=BON
-3=BON
3). Cr dalam K2Cr2O4 (Merupakan senyawa bebas)
-1 = 1×BOK+2×BOCr+4×BOO
-1 = 1×(+1) +2×BOCr+4×(-2)
-1 = 1+2×BOCr+(-8)
-1 = 2×BOCr-7
+6/2= BOCr
+3 = BOCr
5). S dalam H2SO4 (Merupakan senyawa bebas)
O = 2×BOH+1×BOS+4×BOO
0 = 2×(+1) +1×BOS+4×(-2)
0 = 2+1×BOS+(-8)
0 = 1×BOS-6
+6/1 = BOS
+6 = BOS
6). S dalam H2SO4– (Merupakan senyawa ion)
-1 = 1×BOH+1×BOS+4×BOO
-1 = 1×(+1) +1×BOS+4×(-2)
-1 = 1+1×BOS+(-8)
-1 = 1×BOS-7
+6/1= BOS
+6 = BOS
7).Cr dalam Cr2SO7-2(Merupakan senyawa ion)
-2 = 2×BOCr+7×BOO
-2 = 2×BOCr+7×(-2)
-2 = 2×BOCr+(-14)
+12/2= BOCr
+6 = BOCr
8).P dalam H3PO4 (Merupakan senyawa bebas)
0 = 3×BOH+1×BOP+4×BOO
0 = 3×(+1) +1×BOS+4×(-2)
0 = 3+1×BOP+(-8)
0 = 1×BOP-5
+5/1= BOP
+5 = BOP
9).Al dalam Al(PO4)3(Merupakan
senyawa bebas)
O = 2×BOAl+3×BOP+12×BOO
0= 2(3) +3×BOP+12(-2)
O= 6+3×BOP+(-24)
0= 3×BOP+(-18)
18/3= BOP
+6 = BOP
10).Mn dalam MnO4–(Merupakan
senyawa bebas)
-1 = 1×BOMn +4×BOO
-1 = 1×BOMn+4×(-2)
-1 = 1×BOMn+(-8)
+7/1= BOMn
+7 = BOMn
Demikian saja, terimakasih banyak semoga allah menambahkan
ilmu beserta kefahamannya juga buat kita semua...
No comments:
Post a Comment