Buku Guru dan Siswa SMA Kurikulum 2013

Donwload Bahan Ajar (Buku Guru dan Buku Siswa) Kurikulum 2013 :

 1. BAHASA INDONESIA KELAS 10

• K.10 B.indo BUKU GURU.pdf
• K.10 B.indo BUKU SISWA.pdf

 2. BAHASA INDONESIA KELAS 11

• K11 BUKU GURU Bhs Indo.pdf
• K11 BUKU SISWA Bhs Indo Sm1.pdf
• K11 BUKU SISWA Bhs Indo Sm2.pdf

 3. BAHASA INGGRIS KELAS 10

• BUKU GURU B.Inggris X.pdf
• BUKU SISWA Semester 1 bhs inggris x.pdf
• BUKU SISWA semester 2 bhs inggris kls x.pdf

 4. BAHASA INGGRIS KELAS 11

• Buku Guru Inggris 11 CRC.pdf
• Buku Siswa – Bhs Inggris KLS XI Semester 1 CRC.pdf
• Buku Siswa – Bhs Inggris KLS XI Semester 2 CRC.pdf

 5. MATEMATIKA KELAS 10

• PDF Full Book Matematika Buku Guru Kelas X.pdf
• PDF Full Book Matematika Buku Siswa Kelas X Semester 1.pdf
• PDF Full Book Matematika Buku Siswa Kelas X Semester 2.pdf

6. MATEMATIKA KELAS 11

• PDF Full Book Matematika Buku Guru Kelas XI.pdf
• PDF Full Book Matematika Buku Siswa Kelas XI Semester 1.pdf
• PDF Full Book Matematika Buku Siswa Kelas XI Semester 2.pdf

7. PENJAS KELAS 10

• PJOK X Buku Guru CRC.pdf
• PJOK X Buku Siswa CRC.pdf

8. PENJAS KELAS 11

• Buku Guru PJOK Kls XI CRC.pdf
• Buku Siswa PJOK XI sem 1 CRC.pdf
• Buku Siswa PJOK XI sem 2 CRC.pdf

9. PPKn KELAS 10

• Buku Guru PPKn X .pdf
• Buku Siswa PPKn Kelas X Semester 1.pdf
• Buku Siswa PPKn Kelas X Semester 2.pdf

10. PPKn KELAS 11

• Buku Guru PPKn Kelas XI.pdf
• Buku Siswa PPKn Kelas XI Semester 1.pdf
• Buku Siswa PPKn Kelas XI Semester 2.pdf

11. PRAKARYA KELAS 10

• Buku Guru Prakarya Kelas X CRC.pdf
• Buku Siswa Prakarya Kelas X Semester 1 CRC.pdf
• Buku Siswa Prakarya Kelas X Semester 2 CRC.pdf

12. PRAKARYA KELAS 11

• Buku Guru Prakarya Kelas XI CRC.pdf
• Buku Siswa Prakarya Kelas XI Semester 1 CRC.pdf
• Buku Siswa Prakarya Kelas XI Semester 2 CRC.pdf

13. SEJARAH KELAS 10

• Buku Guru Sejarah Kelas X.pdf
• Buku Siswa Sejarah Kelas X Semester 1.pdf
• Buku Siswa Sejarah Kelas X Semester 2.pdf

14. SEJARAH KELAS 11

• Buku Guru Sejarah Kelas XI.pdf
• Buku Siswa Sejarah Kelas XI Semester 1.pdf
• Buku Siswa Sejarah Kelas XI Semester 2.pdf

15. SENI BUDAYA KELAS 10

• Buku Guru Seni Budaya Kelas X.pdf
• Buku Siswa Seni Budaya Kelas X.pdf

16. SENI BUDAYA KELAS 11

• Buku Guru Seni Budaya Kelas XI.pdf
• Buku Siswa Seni Budaya Kelas XI Semester 1.pdf
• Buku Siswa Seni Budaya Kelas XI Semester 2.pdf

Download Buku Guru dan Buku Siswa Mapel PAI dan Bahasa Arab Kurikulum 2013 untuk Madrasah Ibtidaiyah

Buku Pegangan Guru Dan Buku Siswa Madrasah Ibtidaiyah Kurikulum 2013 pada tautan dibawah ini. Buku Pegangan Guru Mapel PAI Dan Bahasa Arab Kurikulum 2013 Untuk MI Kelas 1 :

• Al-Qur’an-Hadits
• Aqidah Akhlak
• Fikih
• Bahasa Arab

Buku Pegangan Siswa Mapel PAI Dan Bahasa Arab Kurikulum 2013 Untuk MI Kelas 1 :

• Al-Qur’an-Hadits
• Aqidah Akhlak
• Fikih
• Bahasa Arab

Buku Pegangan Guru Mapel PAI Dan Bahasa Arab Kurikulum 2013 Untuk MI Kelas 4 :

• Al-Qur’an-Hadits
• Aqidah Akhlak
• Fikih
• Sejarah Kebudayaan Islam
• Bahasa Arab

Buku Pegangan Siswa Mapel PAI Dan Bahasa Arab Kurikulum 2013 Untuk MI Kelas 4 :

• Al-Qur’an-Hadits
• Aqidah Akhlak
• Fikih
• Sejarah Kebudayaan Islam
• Bahasa Arab

Demikian info mengenai Buku Pegangan Guru Dan Buku Siswa Mapel PAI Dan Bahasa Arab Kurikulum 2013 Untuk Madrasah Ibtidaiyah, semoga ada manfaatnya.(Abdi Madrasah)

BUKU KURIKULUM 2013 MADRASAH TSANAWIYAH (MTs)

Assalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh...

Berikut kami membagikan buku Madrasah Tsanawiyah (MTsN) Kurikulum 2013,  silahkan download buku kurikulum 2013 (mapel agama) berikut sebagai pegangan sementara :

No	Pelajaran
1	Aqidah Akhlak untuk Guru	Download disini
2	Aqidah Akhlak untuk Siswa	Download disini
3	Al-Quran Hadits untuk Guru	Download disini
4	Al-Quran Hadits untuk Siswa	Download disini
5	Bahasa Arab untuk Guru	Download disini
6	Bahasa Arab unrtuk Siswa	Download disini
7	Fikih untuk Guru	Download disini
8	Fikih untuk Siswa	Download disini
9	SKI untuk Guru	Download disini
10	SKI  untuk Siswa	Download disini

Demikian beberapa buku MI kurikulum 2013 yang dapat saya bagikan, semoga bermanfaat.

Download Buku Sekolah Madrasah Ibtidaiyah (MI) Kurikulum 2013

Assalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh...

Berikut kami membagikan buku MI Kurikulum 2013, sambil menunggu distribusi buku, silahkan download buku kurikulum 2013 (mapel agama) berikut sebagai pegangan sementara :

No	Pelajaran
1	Aqidah Akhlak untuk Guru	Download
2	Aqidah Akhlak untuk Siswa	Download
3	Al-Quran Hadits untuk Guru	Download
4	Al-Quran Hadits untuk Siswa	Download
5	Bahasa Arab unrtuk Guru	Download
6	Bahasa Arab unrtuk Siswa	Download
7	Fikih untuk Guru	Download
8	Fikih untuk Siswa	Download

Demikian beberapa buku MI kurikulum 2013 yang dapat saya bagikan, semoga bermanfaat.

Pembahasan Soal–soal Pengendapan Selektif (Kelarutan dan Ksp)

Berikut ini adalah soal-soal kelarutan dan Ksp yang diterapkan untuk pengendapan selektif dari ion-ion yang sukar larut. 

Soal-1: K_sp BaSO₄ 1,1 × 10^–10 dan K_sp BaSeO₄ 2,8 × 10^–11. Larutan BaCl₂ 1,0 M ditambahkan secara perlahan ke dalam larutan Na₂SO₄ 1,0 × 10^–4 M dan larutan Na₂SeO₄ 1,0 x 10^–4 M. Berapa persentase perkiraan suatu anion telah diendapkan pada saat anion kedua baru mulai mengendap? (Anggap penambahan larutan BaCl₂ tidak mengubah volume larutan secara keseluruhan.) 

Pembahasan: 

Reaksi peruraian kedua zat: 
BaSO₄ ⟶ Ba²⁺ + SO₄^2– 
BaSeO₄ ⟶ Ba²⁺ + SeO₄^2–

Karena keduanya terionisasi dengan jumlah ion yang sama, kita dapat membandingkan nilai K_spsecara langsung untuk melihat mana yang lebih mudah larut. Karena K_sp BaSO₄ > K_sp BaSeO₄maka BaSO₄ akan mudah larut dengan kata lain ia akan membentuk endapan belakangan.

Berapakah [Ba²⁺] ketika BaSO₄ mulai mengendap dan [SO₄^2–] = 1,0 × 10^–4 ? 

Suatu larutan akan mulai membentuk endapan jika nilai K_sp = HKKI (hasil kali kelarutan ion–ion)

Ksp BaSO₄ = [Ba²⁺] [SO₄^2–] 
1,1 × 10^–10 = [Ba²⁺] [1,0 × 10^–4] 
[Ba²⁺] = 1,1 × 10^–6 M

Dengan [Ba²⁺] tersebut ia mulai membentuk endapan, ketika itu pula BaSeO₄ sudah mengendap karena BaSeO₄ mengendap lebih dulu (harapannya BaSeO₄ telah mengendap seluruhnya) maka [SeO₄^2–] dapat dihitung: 
Ksp BaSeO₄ = [Ba²⁺] [SeO₄^2–] 
2,8 × 10^–11 = [1,1 × 10^–6] [SeO₄^2–] 
[SeO₄^2–] = 2,54 × 10^–5 M 

Ini adalah konsentrasi SeO₄^2– yang masih ada dalam larutan.

Jadi persentasenya SeO₄^2– yang masih tersisa dalam larutan (2,54 × 10^–5 M / 1,0 × 10^–4 M) × 100% = 25% . Jadi jumlah ion selenat yang telah mengendap (dalam bentuk BaSeO₄) sebanyak 75%.

---

Soal-2: HKKI PbSO₄ adalah 6,3 × 10^–7 dan HKKI SrSO₄ adalah 3,2 × 10^–7. Berapakah konsentrasi dari [SO₄^2–], [Pb²⁺], dan [Sr²⁺] dalam larutan pada kesetimbangan dengan kedua zat tersebut? 

Pembahasan: 

Reaksi peruraian kedua zat: 
PbSO₄ ⟶ Pb²⁺ + SO₄^2– 
SrSO₄ ⟶ Sr²⁺ + SO₄^2– 

Karena keduanya terionisasi dengan jumlah ion yang sama, kita dapat membandingkan nilai K_spuntuk melihat mana yang lebih mudah larut. 

PbSO₄ lebih mudah larut. Konsentrasi kelarutan maksimum untuk ion–ion PbSO₄: 
6,3 × 10^–7 = [Pb²⁺] [SO₄^2–] 
[Pb²⁺] = [SO₄^2–] = 7,937 × 10^–4 M

Berapakah [Sr²⁺] ketika [SO₄^2–] = 7,937 × 10^–4 M? 
3,2 x 10^–7 = [Sr²⁺] (7,937 × 10^–4) 
[Sr²⁺] = 4,0 × 10^–4 M

Ingat pada keadaan setimbang maka ion yang sama akan memiliki konsentrasi yang sama pula. Jadi [SO₄^2–] dalam PbSO₄ sama dengan [SO₄^2–] dalam SrSO₄.

---

Soal-3: Larutan ion Ni²⁺ dan Cu²⁺ masing–masing memiliki konsentrasi 0,10 M dipisahkan menggunakan pengendapan selektif dengan penambahan Na₂CO₃ padat. Anggap tidak ada perubahan volume saat penambahan ini, berapa persentase ion pertama diendapkan saat ion kedua mulai mengendap

Pembahasan: 

Reaksi peruraian kedua zat: 
NiCO₃ ⟶ Ni²⁺ + CO₃^2– 
CuCO₄ ⟶ Cu²⁺ + CO₃^2– 

Karena keduanya terionisasi dengan jumlah ion yang sama, kita dapat membandingkan nilai K_sp–nya untuk melihat mana yang lebih mudah larut. 

Nilai K_sp NiCO₃ dan CuCO_3, pada daftar K_sp diketahui: 
NiCO₃ ⟶ 1,4 × 10^–7 
CuCO₃ ⟶ 2,5 × 10^–10

Yah K_sp yang lebih besar adalah NiCO₃ berarti NiCO₃ ini lebih mudah larut maka ia akan mengendap belakangan, setelah CuCO₃ mengendap lebih dulu. Ketika CuCO₃ telah mengendap maka NiCO₃ baru akan mengendap. Ion yang sama pada kedua senyawa ini adalah CO₃^2– , konsentrasi ion ini yang kita hitung lebih dulu. 

K_sp = [Ni²⁺] [CO₃^2–] 
1,4 × 10^–7 = (0,10) [CO₃^2–]
[CO₃^2–] = 1,4 × 10^–6 M 

Ini adalah molaritas karbonat ketika NiCO₃ (lebih mudah larut) siap akan mengendap.

Hitung konsentrasi ion Cu²⁺ masih dalam larutan pada saat konsentrasi karbonat 1,4 × 10^–6 M 

K_sp = [Cu²⁺] [CO₃^2–] 
2,5 × 10^–10 = [Cu²⁺] (1,4 × 10^–6) 
[Cu²⁺] = 1,786 × 10^–4 M

Berapa persen ion Cu²⁺ masih dalam larutan pada saat NiCO₃ mulai memngendap? 
(1,786 × 10^–4 M / 0,10 M) × 100% = 0,1786% ~ 0,18%

Soal-4: 0,207 M NaBr dan 0,0870 M NaCl dicampur untuk direaksikan dengan AgNO_3, Hitung % ion bromida yang ada ketika ion klorida mulai mengendap. K_sp AgCl 1,77 × 10^–10; K_sp AgBr 5,35 × 10^–13 

Pembahasan: 

Reaksi peruraian kedua zat: 
AgCl ⟶ Ag⁺ + Cl^– 
AgBr ⟶ Ag⁺ + Br^– 

Karena keduanya terionisasi dengan jumlah ion yang sama, kita dapat membandingkan nilai K_sp–nya untuk melihat mana yang lebih mudah larut. 

Hitung konsentrasi ion perak ketika AgCl (yang lebih mudah larut) yang akan mengendap belakangan: 
K_sp AgCl = [Ag⁺][Cl^–]
1,77 × 10^–10 = [Ag⁺] (0,0870) 
[Ag⁺] = 2,0345 × 10^–9 M

Hitung konsentrasi ion bromida menggunakan konsentrasi ion perak di atas: 
K_sp AgCl = [Ag⁺][Br^–]
5,35 × 10^–13 = (2,0345 × 10^–9) [Br^–]
[Br^–] = 2,63 × 10^–4 M

Hitung persen ion bromida menggunakan hasil terakhir: 

(2,63 × 10^–4 / 0,207) × 100% = 0,127%

Soal-5: Na₃PO₄ ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung 0,01 M Al(NO₃)₃ dan 0,02 M CaCl₂. Konsentrasi ion pertama untuk mengendap (baik Al³⁺ atau Ca²⁺) berkurang karena membentuk endapannya. Berapa konsentrasi ion ini ketika ion kedua mulai mengendap? Diketahui K_sp AlPO₄ = 9,8 × 10^–22 dan K_sp Ca₃(PO₄)₂ = 2,0 × 10^–29

Pembahasan: 

Walaupun AlPO₄ dengan K_sp lebih besar ia tidak lebih mudah larut, kita bisa bandingkan setelah kita menghitung kelarutannya masing-masing: 
AlPO₄ ⟶ Al³⁺ + PO₄^3– 
K_sp = [Al³⁺] [PO₄^3–] 
9,8 × 10^–22 = (x)(x) 
x = 3,13 × 10^–11 mol/L

Ca₃(PO₄)₂ ⟶ 3Ca²⁺ + 2PO₄^3–
K_sp = [Ca²⁺]³ [PO₄^3–]² 
2,0 × 10^–29 = (3x)³(2x)² 
x = 7,137 × 10^–7 mol/L 

Tampak bahwa kelarutan Ca₃(PO₄)₂ > kelarutan AlPO₄, maka yang lebih mudah larutan adalah Ca₃(PO₄)₂.

Hitung konsentrasi ion fosfat ketika Ca₃(PO₄)₂ pertama mulai mengendap: 
K_sp = [Ca²⁺]³ [PO₄^3–]² 
2,0 x 10^–29 = (0,021)³ [PO₄^3–]² 
[PO₄^3–] = 1,47 × 10^–12 mol/L

Berikutnya adalah menghitung konsentrasi ion aluminum saat Ca₃(PO₄)₂ mulai mengendap: 
K_sp = [Al³⁺] [PO₄^3–] 
9,8 × 10^–22 = [Al³⁺] (1,47 × 10^–12) 
[Al³⁺] = 6,7 × 10^–10 mol/L

---

Soal-6: Larutan encer AgNO₃ ditambahkan secara perlahan dan terus menerus ke larutan kedua yang mengandung Cl^– dan CrO₄^2–. Jika CrO₄^2– dengan konsentrasi 0,010 M ketika pertama endapan Ag₂CrO₄ mulai terbentuk, berapa konsentrasi ion Cl^– pada saat itu? (K_sp AgCl 1,77 × 10^–10; K_sp Ag₂CrO₄ 1,12 × 10^–12) 

Pembahasan: 

Hitung konsentrasi ion perak yang diperlukan untuk mengendapkan Ag₂CrO₄: 
K_sp = [Ag⁺]² [CrO₄^2–] 
1,12 × 10^–12 = [Ag⁺]² (0,01) 
[Ag⁺] = 1,0583 × 10^–5 M

Hitung konsentrasi ion klorida pada saat konsentrasi ion perak sama dengan ion Ag⁺ di atas : 
K_sp = [Ag⁺] [Cl^–] 
1,77 × 10^–10 = (1,0583 × 10^–5) [Cl^–] 
[Cl^–] = 1,67 × 10^–5 M