Reaksi Kimia dalam Larutan Elektrolit (Stoikiometri Larutan)

 

Reaksi asam basa atau reaksi penetralan adalah reaksi yang terjadi antara asam (H⁺) dan basa (OH^-) menghasilkan H₂O yang bersifat netral.

Adapaun contoh reaksi penetralan adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Asam + Basa --> Garam + Air

HNO_{3 (aq)} + KOH _(aq) --> KNO_{3 (aq)} + H₂O _(l)

H₂SO_{4 (aq)} + Ca(OH)_{2 (aq)} --> CaSO_{4 (aq)} + H₂O _(l)
 

2. Reaksi: Asam + Oksida Basa --> Garam + Air

2HCl _(aq) + CaO _(s) --> CaCl_{2 (aq)} + H₂O _(l)

2HNO_{3 (aq)} + Na₂O _(s) --> Na(NO₃)_{2 (aq)} + H₂O _(l)
 

3. Reaksi: Asam + Amonia --> Garam

HCl _(aq) + NH_{3 (g)} --> NH₄Cl _(aq)

H₂SO_{4 (aq)} +2 NH_{3 (g)} --> (NH₄)₂SO_{4 (aq)}

Ammonia (NH₃) termasuk basa yang berupa senyawa molekul sehingga dibedakan dari 2 jenis basa lainnya, yakni senyawa ion yang dapat melepas ion OH^- dan okisda basa. Terdapat senyawa molekul basa lainnya seperti metilamina (CH₃NH₂) tetapi reaksinya tidak umum seperti halnya ammonia.

4. Reaksi: Oksida asam + Basa --> Garam + Air

SO_{3 (g)} + 2NaOH _(aq) --> Na₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(l)

CO_{2 (g)} + Mg(OH)_{2 (aq)} --> MgCO_{3 (aq)} + H₂O _(l)

Reaksi Pendesakan Logam

Reaksi pendesakan logam adalah reaksi di mana logam mendesak kation logam lain atau hydrogen dalam suatu senyawa. Reaksi ini dapat berlangsung apabila logam berada di sebelah kiri dari logam/H yang didesak dalam deret Volta. Pada reaksi ini, produk reaksi berupa endapan logam, gas, dan air.

Deret Volta merupakan urutan unsur-unsur yang disusun berdasarkan data potensial reduksi. berikut beberapa unsur yang dapat dihapal berdasarkan urutan potensial reduksinya:

Li - K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Fe - Ni - Sn - Pb - (H) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au

Adapun contoh reaksi pendesakan logam adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Logam 1 + Garam 1 --> Garam 2 + Logam 2

Zn _(s) + CuSO_{4 (aq)} --> ZnSO_{4 (aq)} + Cu _(s)

2Al _(s) + 3FeSO_{4 (aq)} -->

Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + 3Fe _(s)

Cu _(s) + Na₂SO_{4 (aq)} --> tidak bereaksi karena Cu berada di sebelah kanan deret volta

2. Reaksi: Logam + Asam --> Garam + Gas Hidrogen

Mg _(s) + HCl _(aq) --> MgCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

Zn _(s) + H₂SO_{4 (aq)} --> ZnSO_{4 (aq)} + H_{2 (g)}

Ag _(s) + HCl _(aq) --> tidak bereaksi karena Ag berada di sebelah kanan deret volta

3. Reaksi: Logam + Asam --> Garam + Air + Gas

2Fe _(s) + 6 H₂SO_{4 (aq)} --> Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + 6 H₂O _(l) + 3SO_{2 (g)}

Cu _(s) + 4HNO_{3 (aq)} --> Cu(NO₃)_{2 (aq)} + 2H₂O _(l) + 2NO_{2 (g)}

Reaksi Metatesis (Pertukaran Pasangan)

Reaksi metatesis adalah reaksi pertukaran pasangan ion dari dua elektrolit.

AB + CD --> AC + BD

Pada reaksi ini setidaknya satu produk reaksi akan membentuk endapan, gas, atau elektrolit lemah. Gas dapat berasal dari peruraian zat hipotetis (asam dan basa hipotetis terurai menjadi gas dan air) yang bersifat tidak stabil seperti berikut ini:

H₂CO₃ --> CO_{2 (g)} + H₂O _(l)

H₂SO₃ --> SO_{2 (g)} + H₂O _(l)

NH₄OH --> NH_{3 (g)} + H₂O _(l)
 

Adapun contoh reaksi metatesis (pertukaran pasangan) adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Garam 1 + Asam 1 --> Garam 2 + Asam 2

AgNO_{3 (aq)} + HBr _(aq) --> AgBr _(aq) + HNO_{3 (aq)}

ZnS _(s) + 2HCl _(aq) --> ZnCl_{2 (aq)} + H₂S _(aq)
 

2. Reaksi: Garam 1 + Basa 1 --> Garam 2 + Basa 2

CuSO_{4 (aq)} + 2NaOH _(aq) --> Na₂SO_{4 (aq)} + Cu(OH)_{2 (aq)}

NH₄Cl _(aq) + KOH _(aq) --> KCl _(aq) + NH₄OH _(aq)
 

3. Reaksi: Garam 1 + Garam 2 --> Garam 3 + Garam 4

AgNO_{3 (aq)} + NaCl _(aq) --> AgCl _(aq) + NaNO_{3 (aq)}

2KNO_{3 (aq)} + MgCl_{2 (aq)} --> 2KCl _(aq) + Mg(NO₃)_{2 (aq)}

Tertarik untuk mempelajari lebih dalam? Klik di sini, untuk mendowload materi ini.

Struktur dan Tata Nama Senyawa Turunan Benzena

pada kesempatan kali ini saya akan menyajikan informasi tentang struktur dan tata nama senyawa benzena. Senyawa turunan benzena dapat dianggap dari senyawa benzena, yang satu atau lebih atom H-nya digantikan oleh substituen berupa atom atau gugus atom lainnya. Berikut pengelompokkan beberapa turunan senyawa benzena beserta tata nama IUPAC dan umumnya (trivial).

Substitusi satu atom H pada senyawa benzena

Senyawa dapat dianggap berasal dari penggantian satu atom H pada benzena oleh substituen seperti –OH, –R, –NH₂, –NO₂, –SO₃H, –COH, –COOH, –COR, dan –OR.
Contoh senyawa turunan benzena adalah sebagai berikut:

Benzenol (Fenol)

Metilbenzena (Toluena)

Klorobenzena (Fenil klorida)

Aminobenzena (Anilin)

Nitrobenzena

Asam benzenasulfonat

Benzaldehid

Asam benzoat

Asetofenon (metil fenil keton)

Anisol (metil fenil eter)

Substitusi lebih dari satu atom H pada senyawa benzena

Senyawa dapat dianggap berasal dari penggantian lebih dari satu atom H pada benzena oleh substituen-substituen baik sejenis atau tidak sejenis. Dalam penamaan senyawa, posisi substituen menjadi penting di mana penomoran dilakukan searah atau berlawanan arah jarum jam untuk memberikan nomor serendah mungkin.

Untuk substituen sejenis

Gunakan awalan di-, tri-, tetra-, penta-, dan heksa-
Contoh senyawa turunan benzena adalah sebagai berikut:

1,3-dimetilbenzena (m-xilena)

1,2,4-triklorobenzena

1,4-benzenadiol (hidrokuinon)

Jika terdapat 2 subtistuen, selain menggunakan penomoran angka, juga dapat digunakan awalan o- untuk orto, m- untuk meta, atau p- untuk para yang menyatakan masing-masing posisi (1,2), (1,3), dan (1,4).
Contoh senyawa turunan benzena adalah sebagai berikut:

1,2-diklorobenzena (o-diklorobenzena)

 1,3-diklorobenzena (m-diklorobenzena)

1,4-diklorobenzena (p-diklorobenzena)

1em;">

Untuk substituen tidak sejenis

Jika terdapat 2 substituen, selain penomoran angka, juga dapat digunakan awalan o- (orto), m- (meta) dan p- (para) untuk menyatakan substituen kedua di posisi 2, 3, dan 4.
Contoh senyawa turunan benzena adalah sebagai berikut:

Asam 2-hidroksibenzoat (Asam o-hidroksibenzoat; asam salisilat)

2-metil metilbenzoat (metil o-toluat)

4-nitrofenol (p-nitrofenol)

Jika terdapat lebih dari 2 substituen, gunakan penomoran angka
Contoh senyawa turunan benzena adalah sebagai berikut:

1,2-dimetil-4-iodobenzena

2,4,6-trinitrobenzena (2,4,6-trinitro toluena)

Asam 3,5-dinitro benzoat 

Substitusi atom H pada gugus metil dari metil-benzena atau toluena

Senyawa dapat dianggap dari penggantian atom H pada gugus metil dari metilbenzena (toluena) oleh subtituen yang telah disebutkan sebelumnya.
Contoh senyawa turunan benzena adalah sebagai berikut:

Benzil alkohol

Benzil klorida (Klorometilbenzena)

Benzilamina

Gugus fenil (C₆H₅– ) sebagai subtituen pada molekul lain

Fenil merupakan subtituen atau rantai samping pada suatu molekul lain. Fenil dapat dianggap berasal dari benzena yang telah diambil satu atom H-nya.
Contoh senyawa turunan benzena adalah sebagai berikut:

Feniletilena (Stirena; Vinilbenzena) 

DDT (Diklorodifeniltrikloroetana)

Difenil eter

 Difenilmetanol (Difenilkarbinol)

Gabungan cincin benzena

Contoh senyawa turunan benzena adalah sebagai berikut:

Naftalena

Antrasena

Fenantrena

Indikator Asam Basa

Air murni tidak mempunyai rasa, bau, dan warna. Bila mengandung zat tertentu, air dapat terasa asam, pahit, asin dan sebagainya. Air yang mengandung zat lain dapat pula menjadi berwarna. Cairan yang berasa masam disebut larutan asam, yang terasa asin disebut larutan garam, sedangkan yang terasa licin dan pahit disebut larutan basa (Syukri, 1999:387).

Asam dan basa sudah dikenal sejak jaman dahulu. Hal ini dapat dilihat dari nama mereka. Istilah asam berasal dari bahasa latin, acetum yang berarti cuka. Unsur pokok cuka adalah asam asetat CH₃COOH. Istilah alkali diambil dari bahasa arab untuk abu. Diketahui bahwa hasil reaksi antara asam dan basa (netralisasi) adalah garam (Petrucci, R. H. dan Suminar, 1987).

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H⁺), sedangkan basa adalah zat yang dalam air dapat melepaskan hidroksida (OH^-). Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H⁺), sedangkan basa adalah akseptor proton. Menurut Lewis, asam adalah penerima/akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah pemberi/donor pasangan elektron.

Sifat asam dan basa larutan tidak hanya terdapat dalam larutan air, tetapi juga dalam larutan lain seperti amoniak, eter, dan benzena. Akibatnya cukup sulit mengetahui sifat asam dan basa larutan yang sesungguhnya.

Sejak dahulu orang sudah mencoba untuk mengidentifikasi sifat larutan ini dengan berbagai cara dari yang sangat sederhana, hingga menggunakan alat khusus. Cara yang baik adalah menguji larutan tersebut dengan suatu indikator (Syukri, 1999:387). Menurut Oxtobi, D. W. dkk (1998) indikator adalah zat warna larut yang perubahan warnanya tampak jelas dalam rentang pH yang sempit. Jenis indikator yang khas adalah asam organik yang lemah yang mempunyai warna berbeda dari basa konyugasinya. Lakmus berubah dari merah menjadi biru bila bentuk asamnya diubah menjadi basa. Indikator yang baik mempunyai intensitas warna sedemikian rupa sehingga hanya beberapa tetes larutan indikator encer yang harus ditambahkan ke dalam larutan yang sedang diuji. Konsentrasi molekul indikator yang sangat rendah hampir tidak berpengaruh terhadap pH larutan. Perubahan warna indikator mencerminkan pengaruh asam dan basa lainnya yang terdapat dalam larutan.


Untuk mengetahui suatu larutan bersifat asam, basa, dan netral dapat dilakukan dengan tiga cara yaitu:

1) Identifikasi larutan dengan larutan indikator

Untuk mengidentifikasi sifat asam basa larutan, selain menggunakan kertas lakmus kita juga dapat menggunakan larutan yang berfungsi sebagai larutan indikator. Larutan indikator adalah larutan kimia yang akan berubah warna dalam lingkungan tertentu. Karena sifatnya yang dapat berubah warna inilah, larutan indikator dapat digunakan sebagai alat identifikasi larutan asam dan basa.

Identifikasi larutan di laboratorium dapat menggunakan empat jenis larutan indikator, yaitu larutan fenolftalein, metil merah, metil jingga, dan bromtimol biru. Larutan indikator ini tidak seperti indikator lakmus yang mudah penggunaannya. Warna-warna yang terjadi pada larutan indikator jika dimasukkan ke dalam larutan asam dan basa, agak sulit diingat. Sebagai contoh, larutan fenolftalein. Pada lingkungan asam, larutan fenolftalein tidak berwarna, di lingkungan basa berwarna merah, sedangkan di lingkungan netral tidak berwarna. Berarti, untuk membedakan apakah

suatu larutan bersifat asam atau netral, tidak cukup hanya dengan menggunakan larutan fenolftalein.

Larutan metil merah dapat membedakan antara larutan asam dengan larutan netral. Larutan asam yang ditetesi metil merah akan tetap berwarna merah, sedangkan larutan netral berwarna kuning. Akan tetapi, metil merah juga akan menyebabkan larutan basa berwarna kuning, Berarti, untuk mengetahui apakah suatu larutan bersifat basa atau netral kita tidak dapat menggunakan metil merah. Untuk lebih jelasnya, perhatikan tabel warna larutan berikut ini.

Warna Larutan Indikator pada Lingkungan Asam, Basa, dan Netral :
1. Fenolftalein
Asam : tidak berwarna; Basa : merah; Netral: tidak berwarna
2. Metil merah
Asam : merah; Basa : kuning; Netral : kuning
3. Metil jingga
Asam : merah; Basa : kuning; Netral : Kuning
4. Bromtimol biru
Asam : Kuning; Basa : Biru; Netral : Biru agak kuning

 

Berbagai jenis Indikator

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna (dari pH rendah ke pH tinggi)
Metil hijau	0.2 - 1.8	Kuning - biru
Timol hijau	1.2 - 2.8	Kuning - biru
Metil jingga	3.2 - 4.4	Merah - kuning
Metil merah	4.0 - 5.8	Tidak berwarna - merah
Metil ungu	4.8 - 5.4	Ungu - hijau
Bromokresol ungu	5.2 - 6.8	Kuning - ungu
Bromotimol biru	6.0 - 7.6	Kuning - biru
Lakmus	4.7 - 8.3	Merah - biru
Kresol merah	7.0 - 8.8	Kuning - merah
Timol biru	8.0 - 9.6	Kuning - biru

2) Identifikasi larutan dengan kertas lakmus

Sifat asam atau basa suatu larutan dapat juga diidentifikasi menggunakan kertas lakmus. Ada dua jenis kertas lakmus yaitu:

• kertas lakmus warna biru. Di dalam larutan asam, warna kertas berubah menjadi merah, sedangkan di dalam larutan netral atau basa, warna kertas tidak berubah (tetap biru)
• kertas lakmus warna merah. Di dalam larutan basa, warna kertas berubah menjadi biru, sedangkan di dalam larutan netral atau asam, warna kertas tidak berubah (tetap merah) (Johari, J, M, C, dan Rachmawati, M, 2004:162).

3) Identifikasi larutan dengan bahan alami

Bahan-bahan yang dapat dijadikan untuk mengidentifikasi sifat keasaman atau kebasaan suatu zat dinamakan indikator. Bahan-bahan indikator biasanya akan berubah warna ketika berada pada larutan tertentu. Ada banyak bahan di sekitar kita yang dapat berfungsi sebagai indikator, misalnya kulit buah manggis. Kulit buah manggis yang berwarna ungu akan berubah menjadi cokelat kemerahan jika berada dalam lingkungan asam. Dalam lingkungan basa, ekstrak kulit buah manggis akan berubah menjadi warna biru kehitaman. Ekstrak kembang sepatu yang berwarna merah jika ditambahkan ke larutan asam akan tetap merah. Jika ditambahkan ke larutan basa akan berubah warna menjadi kuning kehijauan (Sumarwan, dkk, 2007:67).

REFERENSI
Johari, J, M, C dan Rachmawati. (2004). Kimia SMA untuk kelas XI. Jakarta : Erlangga
Oxtobi, D. R. (1998). Prinsip-prinsip Kimia Modern Jilid 1. Jakarta : Erlangga.
Petrucci, R. H. dan Suminar. (1987). Kimia Dasar (Prinsip dan terapan Modern Edisi keempat jilid 2). Jakarta : Erlangga.
Syukri. (1999). Kimia Dasar 2. Bandung : ITB.
Lihat juga materi yang berhubungan denga indikator asam basa:

• PowerPoint Kumpulan Soal Asam Basan dan Stoikiometri Larutan, klik di sini.
• Animasi Kimia Materi Asam Basa, klik di sini.
• Prediksi Soal UN Kimia SMA 2011-2012, klik di sini.

Animasi PH Meter

atau seperti dibawah ini :

Animasi Kimia Asam Basa

Adapun materi yang dipaparkan melalui animasi di bawah ini mencakup berbagai sub pokok materi,

diantaranya:

1. Teori Asam Basa
2. Indikator Asam Basa
3. Kekuatan Asam Basa
4. pH Larutan Asam Basa
5. Menentukan Trayek pH Larutan
6. Titrasi Asam Basa

Berikut ini Animasi asam basa, silahkan mainkan flashnya.

Lihat video animasi pembelajaran kimia lainnya, klik di sini.
Anda juga dapat mendownload Animasi Kimia: Materi Asam Basa dengan mengklik di sini.

Reaksi Oksidasi dan Reaksi Reduksi (Reaksi Redoks)

 

Berbagai macam reaksi kimia tanpa kita sadari, begitu akrab dengan kehidupan kita.

1. Pernahkah Anda melihat besi maupun seng berkarat?
2. Benda perhiasan yang disepuh kembali karena warnanya yang pudar?
3. Energi listrik yang ditimbulkan oleh aki kendaran bermotor?
4. Atau yang lebih sederhana ketika kita mengupas buah apel, beberapa saat akan terjadi perubahan warna. Mengapa hal itu bisa terjadi?

Semua kejadian atau peristiwa di atas merupakan contoh dari reaksi oksidasi atau reduksi yang akrab kita sebut sebagai reaksi redoks.

Sesuai dengan perkembangannya, ada tiga konsep untuk menjelaskan reaksi oksidasi reduksi (redoks). Konsep tersebut adalah sebagai berikut:

1. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen.
2. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.
3. Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

 

A. KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI

    Pengertian oksidasi dan reduksi dapat ditinjau berdasarkan 3 landasan teori, yaitu :

1. Reaksi Pengikatan dan pelepasan unsur oksigen

     
    Reaksi oksidasi (pengoksigenan) adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

    Contoh:

1) Perkaratan logam besi
Reaksi perkaratan logam besi:
4Fe_(s) + 3O_2(g) --> 2Fe₂O_3(s) [karat besi]

2) Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, LPG, solar)
Reaksi pembakaran gas metana (CH₄): akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.
CH_4(g) + O_2(g) --> CO_2(g) + 2H₂O_(g)
 

3) Oksidasi glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam tubuh (respirasi). Di dalam tubuh, glukosa di pecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti carbon dioksida dan air.
C₆H₁₂O_6(aq) + 6O_2(g) --> 6CO_2(g) + 6H₂O_(l)
 

4) Oksidasi tembaga Cu, belarang S, dan belerang dioksida SO2:
Cu_(s) + O_2(g) --> CuO_(s)
S_(s) + O_2(g) --> SO_2(g)
SO_2(g) + O_2(g) --> SO_3(g)
 

5) Buah apel maupun pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan
6) Minyak makan yang disimpan terlalu lama dan dalam kondisi terbuka akan menyebabkan bau tengik hasil dari pengikatan oksigen (teroksidasi)
7) Menurut Anda, contoh apa lagi yang terkait dengan peristiwa oksidasi berdasarkan konsep pertama? Silakan tambahkan di sini !!

Zat yang mengikat oksigen kita sebut sebagai reduktor/pereduksi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi oksidasi di atas, maka reduktor untuk reaksi: 1) Besi Fe; 2) Metana CH₄; 3) Glukosa C₆H₁₂O₆; 4) Cu, S, SO₂

    Si  +  O₂      →   SiO₂

    4 Fe  +  3 O₂   →    2 Fe₂O₃

    Reaksi oksidasi logam dikenal juga dengan nama perkaratan. Reaksi pembakaran juga termasuk reaksi oksidasi, misalnya pembakaran minyak bumi, kertas, kayu bakar, dll.

    
Reaksi reduksi adalah peristiwa pengeluaran oksigen dari suatu zat.

Contoh:

1) Reduksi mineral hematit F₂O₃ oleh karbon monoksida CO

        F₂O_3(s) + CO_(g) --> 2Fe_(s) + CO_2(g)
 

2) Reduksi kromium(III) oksida Cr₂O₃ oleh aluminium Al

        Cr₂O_3(s) + 2Al_(s) --> 2Cr_(s) + Al₂O_3(s)
 

3) Reduksi tembaga(II) oksida CuO oleh gas hidrogen H2
        CuO_(s) + H_2(g) --> Cu_(s) + H₂O_(g)
 

4) Reduksi SO₃, KClO₃, dan KNO₃:
        SO_3(g) --> SO_2(g) + O_2(g)
        3KClO_3(s) --> 2KCl_(s) + 3O_2(g)
         2KNO_3(aq) --> 2KNO_2(aq) + O_2(g)
 

Zat yang melepas oksigen kita sebut sebagai oksidator/pengoksidasi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi reduksi di atas, maka oksidator untuk reaksi: 1) Hematit Fe₂O₃; 2) Kromium(III) oksida Cr₂O₃; 3) Tembaga(II) oksida CuO; 4) SO₃, KClO₃, KNO₃

    2 CuO      →  2 Cu  + O₂

    H₂O    →    H₂   + O₂

2.  Reaksi pelepasan dan pengikatan elektron

    Reaksi oksidasi dan reduksi juga dapat dibedakan dari pelepasan dan penangkapan elektron.

    Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron

    Contoh:
    Na    →    Na ⁺  +  e

    Zn    →    Zn ⁺²    + 2e

    Al     →   Al ⁺³    + 3e

    
Reduksi adalah peristiwa penangkapan elektron

    Contoh:

    Na ⁺  + e   →   Na

    Fe ⁺³  + e   →   Fe ⁺²

Dari konsep kedua ini dapat disimpulkan bahwa reaksi oksidasi dan reduksi tidak hanya hanya melibatkan reaksi suatu zat dengan oksigen.
Zat yang melepas elektron (oksidasi) disebut reduktor, sedangkan zat yang menerima elektron (reduksi) disebut oksidator. 

3. Reaksi penambahan dan pengurangan bilangan oksidasi

    Oksidasi adalah peristiwa naiknya / bertambahnya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya / berkurangnya bilangan oksidasi.

B. BILANGAN OKSIDASI

    Bilangan oksidasi ( biloks) disebut juga tingkat oksidasi. Bilangan oksidasi diartikan sebagai muatan yang dimiliki suatu atom dalam keadaan bebas atau dalam senyawa yang dibentuknya.

    Bilangan oksidasi suatu unsur dapat ditentukan dengan aturan berikut:

1. Biloks atom dalam unsur adalah nol

    Contoh  Na, Fe, O₂ , H₂  memiliki biloks nol

2. Total biloks senyawa adalah nol

    Contoh H₂O, NaOH, CH₃COOH, KNO₃ total biloksnya adalah nol

3. Biloks ion sesuai dengan muatannya

    Contoh  Na ⁺¹ ( = +1),  O ^-2 ( = -2),  Fe ⁺³  (= +3)

4. Biloks unsur golongan I A dalam senyawanya adalah + 1

    Contoh Biloks atom Na dalam NaCl adalah + 1

5. Biloks unsur golongan II A dalam senyawanya adalah + 2

    Contoh: Biloks  Ca dalam CaCO₃  adalah + 2

6. Biloks unsur golongan VII A dalam senyawa binernya adalah – 1

    Contoh: Biloks F dalam senyawa KF dan BaF₂ adalah – 1

7. Biloks unsur oksigen dalam senyawanya adalah – 2

    Contoh dalam H₂O, Na₂O, Al₂O₃

8. Biloks unsur hydrogen dalam senyawanya adalah + 1

    Contoh dalam H₂O, HCl, H₂SO₄

Catatan Penting:

    Biloks H = -1 dalam senyawa hidrida misal NaH, LiH, CaH₂

    Biloks O = -1 dalam senyawa peroksida misal H₂O₂

Silahkan selesaikan soal berikut ini!

Tentukan Biloks unsur yang digarisbawahi di bawah ini

1. HNO₃

2. KMnO₄

3. H₂SO₄

4. SrCO₃

5. KClO₂

6. NH₄ ⁺

7. CaC₂O₄

8. CH₃OH

9. PO₄ ^-3

10. Cu(NO₃)₂

11. CrCl₃

12. Mn(OH)₂

13. Co₂(SO₃)₃

14. P₂O₅

15. CH₃ONa

C. OKSIDATOR DAN REDUKTOR

    Oksidator adalah istilah untuk zat yang mengalami reduksi (biloksnya turun), sedangkan Reduktor adalah zat yang mengalami reaksi  oksidasi (biloksnya naik/bertambah).

Contoh:

Pada reaksi      2Na    + 2H₂O   →    2NaOH   + H₂

Reduktor adalah Na sebab biloksnya naik dari 0 ke +1

Oksidator adalah H₂O sebab biloks H berubah dari +1 ke 0

Selesaikan soal berikut ini!

1. Tentukan termasuk oksidasi atau reduksi

    a. IO₃ ^-   →   I₂

    b. Cl₂    →     ClO ^–

    c. AsO₃ ^3-  →   AsH₃

    d.  Cr ²⁺   →     CrO₄ ^-2

    e.  C₂O₄^-2   →  CO₂

2. Tentukan oksidator dan reduktor dari persamaan reaksi berikut

    a.  Sn   + SnCl₄   →     2 SnCl₂

    b.   Zn   +  2HCl   →    ZnCl₂  + H₂

    c.   2KI   + Cl₂   →  2KCl   + I₂

    d.   CO₂   + 2NaOH   →  Na₂CO₃   +  H₂O

    e.   MnO₂  +  4HBr  →   MnBr₂  + 2H₂O  + Br₂

    f.   2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

    g.   Fe₂O₃  + HCl  →    FeCl₃  + H₂O

D. TATA  NAMA  SENYAWA

    Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua macam unsur, dapat terdiri ataslogam dan non logam atau keduanya non logam. Untuk senyawa yang terdiri atas logam dan non logam, maka unsur logam dituliskan terlebih dahulu diikuti dengan non logam.

    Untuk unsur-unsur logam yang mempunyai lebih dari satu macam bilangan oksidasi diberi nama berdasarkan system Stock, yaitu dengan membubuhkan angka Romawi yang sesuai dengan bilangan oksidasi unsure logam dalam tanda kurung dibelakang nama logam dan diikuti nama unsure non logam dengan akhiran ida.

Contoh:   

    FeCl₂       :     besi(II)klorida

    FeCl₃       :     besi(III)klorida

    Cu₂O        :    tembaga(I)oksida

    CuO          :   tembaga(II)oksida

    SnCl₂        :    timah(II)klorida

    SnCl₄        :    timah(IV)klorida

Latihan: Tuliskan rumus senyawa berikut

    1.   besi(II)sulfida

    2.  raksa(I)klorida

    3.  timah(IV)nitrat

    4.  kobal(III)karbonat

    5.  titan(IV)oksida

    6.  raksa(II)sulfat

    7.  mangan(II)hidroksida

    8.  besi(III)fosfat

E. PENGOLAHAN  LOGAM

    Peranan unsur logam dalam kehidupan sehari-hari dapat dilihat dari banyaknya logam yang digunakan. Antara lain untuk membuat mesin-mesin, kendaraan, bangunan, pekakas rumah tangga, dan sebagainya. Logam yang banyak digunakan untuk kesejahteraan manusia diantaranya besi, alumunium, tembaga, perak, emas, nikel, dan timah.

    Pada umumnya pemisahan logam dari bijihnya dilakukan berdasarkan reaksi reduksi. Cara reduksi yang paling murah adalah reduksi oksida logam dengan karbon. Metoda ini cocok dilakukan untuk pengolahan besi dan timah.

    Untuk memperoleh logam dari sulfida logam, mula-mula sulfida logam dipanggang diudara untuk menghasilkan oksida logam. Kemudian oksida logam direduksi dengan karbon atau karbon monoksida. Logam-logam yang sangat reaktif seperti alumunium diperoleh dengan cara elektrolisis.

Beberapa contoh reaksi pengolahan logam:

a. Pengolahan besi:

Fe₂O₃       +   3 CO  →  2 Fe     + 3 CO₂

b. Pengolahan nikel:

            2 NiO   +  C    →     2 Ni       + CO₂

c. Pengolahan Alumunium

            Al₂O₃   +  C   →   4 Al   + 3 CO₂

d. Pengolahan Timah

            SnO₂   +  C  →   Sn   + CO₂

e. Pengolahan tembaga

           2 Cu₂O    + Cu₂S  →   6 Cu   + SO₂