KIMIA OKE PINTAR: 2016

Monday, December 26, 2016

Contoh Soal dan Pembahasan Kimia Kelas XII

1. Tekanan pada saat uap dan komponen larutan yang tidak menguap dan berada dalam

kesetimbangan disebut...
a. Tekanan uap larutan
b. Tekanan uap jenuh larutan
c. Tekanan parsial
d. Tekanan osmotik
e. Tekanan gas

2. Larutan yang mengandung 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf air =

    1,86°C/m) membeku pada suhu -0,279°C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah...
a. 200
b. 95
c. 300
d. 100
e. 132
Pembahasan:
         $\bigtriangleup T_{f} = m. K_{f}$
         $m=\frac{\bigtriangleup T_{f} }{K_{f}}= \frac{0,279^{o}C }{1,86^{o}C/m}=0,15 m$
         $m=\frac{massa}{M_{r}}\times \frac{1000}{p}$
         $0,15m=\frac{3gram}{M_{r}}\times \frac{1000}{100gram}$
          Mr = 200

3. Hasil reaksi untuk elektrolisis pada larutan $Na_{2}SO_{4}$ dengan elektrode Pt adalah...
a. $Na^{+} dan OH^{-}$
b. $OH^{-}, {SO_{4}}^{2-},O_{2}$
c. $H_{2}O, {SO_{4}}^{2-},O_{2}$
d. $H^{+}, OH^{-}, H_{2}, dan O_{2}$
e. ${SO_{4}}^{2-},H_{2}O$
Pembahasan:

          $Na_{2}SO_{4} (aq) \rightarrow 2 Na^{+} (aq) + SO_{4}^{2-} (aq) elektroda Pt : inert$
         Anoda : $H_{2}O (l)\rightarrow 4H^{+} (aq)+ O_{2} (g) + 4e$

         Katoda : $4 H_{2}O (l) + 4e \rightarrow 4OH^{-} (aq) + 2 H_{2} (g)$

         Reaksi keseluruhan : $6 H_{2}O (l) \rightarrow 4H^{+} (aq) + O_{2} (g) + 4OH^} (a{-q) + 2 H_{2} (g)$

4. Sel yang membutuhkan energi listrik agar reaksi dapat berlangsung adalah...
a. Sel volta
b. Sel elektrolisis
c. Sel galvani
d. Sel elektrokimia
e. Sel kimia

5. Unsur gas mulia yang bersifat radioaktif sehingga sinar yang dipancarkan dapat digunakan dalam terapi kanker adalah...
a. Xenon
b. Neon
c. Argon
d. Radon
e. Helium

6. Dibawah ini merupakan kegunaan senyawa yang mengandung unsur Klorin, kecuali...
a. Sebagai bahan pengawet kayu
b. Sebagai elektrolit pengisi baterai
c. Sebagai pupuk untuk tanaman
d. Sebagai bahan pemutih (bleaching agent)
e. Sebagai pelapis besi

7. Perhatikan ciri-ciri unsur dibawah ini :
I. Reaktif bila bereaksi dengan air
II. Mudah mengalami reaksi reduksi
III. Reduktor kuat
IV. Memberikan warna nyala yang khas
Diantara sifat-sifat diatas, yang merupakan sifat unsur alkali adalah...
a. I, II, III
b. II, IV
c. Semua Benar
d. I, III, IV
e. Tidak ada jawaban yang benar

8. Proses pembuatan Magnesium dari air laut yang dicampur dengan CaO sehingga magnesium diendapkan menjadi $Mg(OH)_{2}$ adalah...
a. Proses Kontak
b. Proses Haber Bosch
c. Proses Downs
d. Proses Gravimetri
e. Proses biokimia

9. Unsur periode ketiga yang bersifat metaloid adalah...
a. Natrium
b. Silika
c. Klorin
d. Magnesium
e. Argon

10. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah...
a. $NaOH dan S(OH)_{6}$
b. $Mg(OH)_{2} dan Al(OH)_{3}$ c. $Si(OH)_{4} dan P(OH)_{5}$
d. $S(OH)_{6} dan Mg(OH)_{2}$
e. NaOH dan NaCl

11. Alasan yang tepat terhadap kemampuan unsur transisi periode keempat dapat membentuk senyawa dengan warna yang khas adalah..
a. Karena unsur tersebut merupakan unsur logam
b. Karena subkulit 3d tidak terisi penuh
c. Karena ikatan unsur transisi dengan unsur lain sangat kuat
d. Tidak ada jawaban yang tepat
e. Karena unsur tersebut merupakan unsur amfoter

12. Logam transisi yang keberadaannya paling melimpah di alam adalah...
a. Mangan
b. Nikel
c. Zink
d. Ferrum
e. Platina

13. Reaksi penggabungan inti-inti atom ringan menjadi inti atom yang lebih berat dinamakan reaksi...
a. Reaksi fusi
b. Reaksi fisi
c. Reaksi subtitusi
d. Reaksi adisi
e. Reaksi eliminasi

14. Unsur $_{}^{222}\textrm{Rn}$ meluruh hingga tersisa 25% selama 2 minggu. Waktu paruh untuk unsur tersebut adalah...
a. 14 hari
b. 7 hari
c. 28 hari
d. 2 minggu
e. 21 hari
Pembahasan:
          No = 100 %
          Nt = 25 %
          t = 14 hari

$\frac{No}{Nt}=\frac{1}{2}^{\frac{t}{t1/2}}$

$\frac{25}{100}=\frac{1}{2}^{\frac{14}{t1/2}}$

$\frac{1}{4}=\frac{1}{2}^{\frac{14}{t1/2}}$

t 1/2 = 7 hari

15. Reaksi alkohol dengan asam karboksilat disebut dengan reaksi...
a. Saponifikasi
b. Hidrasi
c. Esterifikasi
d. Eliminasi
e. Transformasi

16. Oksidasi alkohol primer dengan aldehida menggunakan oksidator dan dalam lingkungan asam dapat menghasilkan senyawa...
a. Keton
b. Ester
c. Asam alkanoat
d. Eter
e. Alkil alkanoat

17.

Nama IUPAC untuk senyawa dengan gugus OH seperti di atas adalah...
a. Metilbenzena
b. Hidroksibenzena
c. Toluena
d. Metoksibenzena
e. Fenol

18. Dihaloalkana dapat disintesis dengan cara mengadisi alkena dengan senyawa...
a. $X_{2}$
b. HX
c. MxXy
d. XxOy
e. XO

19. PVC (Polivinil Klorida) merupakan polimer yang terbentuk melalui proses polimerisasi adisi dari monomer...
a. Kloroetana
b. Viniletana
c. Polietana
d. Polikloro etana
e. Floroetana

20. Uji biuret yang merupakan uji bagi zat yang mengandung ikatan peptida. Uji ini positif jika hasil pengujian menunjukkan...
a. Warna merah bata
b. Warna biru
c. Warna ungu
d. Warna hitam
e. Warna jingga

Wednesday, November 30, 2016

Trik Menghitung Titik Didih Larutan JIka Terdapat 2 Larutan Berbeda Pada Koligatif larutan

Contoh Soal
Sebanyak 3 gram urea Mr 60 dilarutkan dalam 200 gram air, kemudian dicampurkan dengan 5,85
gram NaCl Mr 58,5 dalam 300 gram air, Kb air 0,52 , maka larutan tersebut akan mendidih pada
suhu....
A.     100,16
B.     100,26
C.     100,36
D.     100,46
E. 100,56

Semoga Bermanfaat

Trik Mencari ΔH Reaksi Jika Soal Berupa Diagram Siklus

Mencari ΔH Jika Soal Berupa Diagram Siklus dengan sangat mudah

Contoh Soal
Perhatikan diagram siklus berikut ini

Trik Termokimia Mencari ΔH Jika Soal Berupa Diagram Siklus 1

Dari diagram diatas , harga ΔH₃ adalah
A.    – 197 kj
B.    + 197 kj
C.   – 1383 kj
D.   + 1383 kj
E. – 1970 kj

Trik Termokimia Mencari ΔH Jika Soal Berupa Diagram Siklus 2

semoga dapat bermanfaat bagi semua ....

Monday, November 28, 2016

Menghitung Titik Didih Larutan

Contoh Soal
Sebanyak 4 gram NaOH Mr 40 dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air 1,86, maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah....
A.     - 0,45 ⁰C
B.     – 0,25 ⁰C
C.     0,25 ⁰C
D.     0,45 ⁰C
E.     0,75 ⁰C

Contoh Soal
Sebanyak 45 gram senyawa dengan rumus molekul (H₂CO)_x dilarutkan dalam 500 gram air ( Kf = 1,86 der/m) . jika titik beku senyawa ini – 0,93 ⁰C dan Ar C = 12 H = 1 O = 16 maka harga x adalah...
A.     12
B.     10
C.     8
D.     6
E.     4

Semoga Bermanfaat

Cara Mudah Menentukan Menentukan Reaksi Elektrolisis

Contoh Soal
Tuliskan Reaksi Elektrolisis larutan dengan elektroda C
1. Larutan MgCl₂
2. Leburan/Lelehan MgCl₂

Cara Mudah Menentukan Menentukan Reaksi Elektrolisis

Catatan:

Reaksi pada Katoda

Jika yang menuju katoda adalah ion posistif golongan IA, IIA, Al, dan Mn maka berlaku

Bila berupa larutan:

Ion-ion ini tidak tereduksi, yang tereduksi adalah pelarutnya, air/H₂O karena E⁰ reduksi lebih besar: reaksi sbb:

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Bila berupa leburan

Ion tersebut yang akan tereduksi

Reaksi pada Anoda

Jika anodanya inert/tak akktif seperti Pt, Au, C

Bila anion F, Cl, Br, I maka yang terokdidasi:

2F^- → F₂+ 2e

Cara Mudah Mencari ΔH Pembentukan dalam Termokimia

Contoh Soal 1

Diketahui

kalor pembakaran siklopropana (CH₂)₃ = - a kj/mol

kalor pembentukan CO₂ = - bkj

kalor pembentukan H₂O = - c kj

maka kalor pembentukan siklopropana ( dalam kj/mol) adalah...

A. a – 3b – 3c

B. a – 3b + 3c

C. a + 3b – 3c

D. a + 3b + 3c

E. –a + 3b + 3c

Cara Mudah Mencari ΔH Pembentukan dalam Termokimia

semoga bermanfaat

Cara mudah menentukan reaksi elektrolisis dan hukum Faraday

Contoh Soal
Arus listrik 10 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan
dianoda ( pada 0⁰ C 1 atm) adalah.....

Semoga Bermanfaat..........

Trik menghitung potensial sel

Cara Mudah menghitung Potensial Sel dengan sangat cepat

Contoh Soal 1

Jika diketahui :
Mg + 2Ag⁺   → Mg²⁺ + 2Ag        E⁰ = +3,12 V
Ag⁺ + e       → Ag                           E⁰ = +0,80 V
Cu²⁺ + 2e   → Cu    E⁰ = +0,34 V
Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah....
Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

Contoh Soal 2
Diketahui potensial reduksi standar sbb:
Fe³⁺ / Fe²⁺ = +0,77 V
Cu²⁺ / Cu = +0,34 V
Zn²⁺ / Zn = -0,76 V
Mg²⁺ / Mg = -2,37 V

Untuk Reaksi
Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺ memiliki potensial sel ..

Semoga Bermanfaat.....

Trik Menghitung Laju Reaksi Kimia Dengan Mudah dan Sangat Cepat

Coba kita lihat contoh berikut ini:

Contoh Soal

Tiap Kenaikan 10⁰C laju reaksi suatu zat akan naik dua kali semula. Jika pada suhu 30⁰ C reaksi tersebut berlangsung selama 4 menit , maka pada suhu 70⁰C reaksi tersebut akan berlangsung selama....

A. ¼ menit

B. ½ menit

C. 1 menit

D. 2 menit

E. 4 menit

Pembahasan

Dengan Rumus diatas Kita kesulitan menghafal persamaannya
Tapi Trik Berikut Kita tidak perlu hafal rumusnya
Berikut ada Trik Cepat dan Mudahnya

Sunday, November 27, 2016

Ikatan Kovalen (Polar dan nonPolar) Beserta Contoh Ikatannya

Ikatan Kovalen - Selain ikatan ion, terdapat juga ikatan kovalen yang memiliki pengertian adalah ikatan kimia yang terjadi jika adanya penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan. Dengan kata lain, pasangan elektron ini digunakan bersama-sama (shared electron / elektron sekutu). Sebagai contoh sederhana adalah adanya ikatan kovalen yang terjadi antara unsur hidrogen dengan oksigen membentuk air (H₂O). Masing-masing ikatan kovalen mengandung dua elektron, yaitu satu berasal dari hidrogen dan satunya lagi berasal dari oksigen.

Atom berikatan kovalen dengan atom lain untuk mencapai kestabilan. Dengan adanya "penyekutuan" elektron valensi, atom dapat memenuhi orbital atom terluarnya dan mencapai kestabilan.

Jenis-jenis Ikatan Kovalen

Ada dua macam ikatan kovalen, yaitu ikatan kovalen polar dan non polar. Perbedaan di antara keduanya adalah asal pemakaian elektron yang digunakan untuk berikatan. Berikut adalah perbedaan ikatan kovalen polar dan nonpolar.

1. Ikatan Kovalen Polar

Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang terbentuk ketika elektron sekutu di antara atom tidak benar-benar dipakai bersama. Hal ini terjadi ketika satu atom mempunyai elektronegativitas yang lebih tinggi daripada atom yang lainnya. Atom yang mempunyai elektronegativitas yang tinggi mempunyai tarikan elektron yang lebih kuat. Akibatnya elektron sekutu akan lebih dekat ke atom yang mempunyai elektronegativitas tinggi.

Dengan kata lain, akan menjauhi atom yang mempunyai elektronegativitas rendah. Ikatan kovalen polar menjadikan molekul yang terbentuk mempunyai potensial elektrostatis. Potensial ini akan membuat molekul lebih polar, karena ikatan yang terbentuk dengan molekul polar lain relatif lemah. Ilustrasi ikatan kovalen polar seperti contoh berikut ini:

Contoh ikatan kovalen polar

Dalam pembentukan molekul HF, kedua elektron dalam ikatan kovalen digunakan tidak seimbang oleh inti atom H dan inti atom F sehingga terjadi pengutuban atau polarisasi muatan.

Contoh senyawa kovalen polar adalah NH₃,PCl₃, H₂O, dan Cl₂O. Perhatikan struktur Lewis untuk senyawa PCl₃ dan H₂O berikut:

2. Ikatan Kovalen Non Polar

Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya secara setara (sama). Biasanya terjadi ketika ada atom mempunyai afinitas elektron yang sama atau hampir sama. Semakin dekat nilai afinitas elektron, maka semakin kuat ikatannya.

Ikatan kovalen nonpolar terjadi pada molekul gas, atau yang sering disebut sebagai molekul diatomik. Ikatan kovalen nonpolar mempunyai konsep yang sama dengan ikatan kovalen polar, yaitu atom yang mempunyai nilai elekronegativitas tinggi akan menarik elektron lebih kuat. Pernyataan tesebut benar, namun jika terjadi pada molekul diatom (dimana atom penyusunnya adalah sama) maka elektronegativitas juga sama. Ilustrasi ikatan kovalen nonpolar seperti contoh berikut ini:

Contoh Ikatan Kovalen non Polar

Misalnya pada Iodine (I). Dalam pembentukan molekul I₂, kedua elektron dalam ikatan kovalen digunakan secara seimbang oleh kedua inti atom iodin tersebut. Oleh karena itu, tidak akan terbentuk muatan (tidak terjadi pengutuban atau polarisasi muatan).

Contoh senyawa lain yang memiliki bentuk molekul simetris dan bersifat nonpolar adalah CH₄, BH₃, BCl₃, PCl₅, dan CO₂. Perhatikan struktur salah satu ikatan kovalen non Polar dari CH₄ berikut:

Nach demikian penjelasan mengenai ikatan kovalen baik yang bersifat polar maupun yang bersifat non polar. Semoga penjelasan di atas dapat dengan mudah dimengerti dan dapat bermanfaat serta menjadi referensi yang baik bagi sahabat.