Trik Menghitung Titik Didih Larutan JIka Terdapat 2 Larutan Berbeda Pada Koligatif larutan

Contoh Soal
Sebanyak 3 gram urea Mr 60 dilarutkan dalam 200 gram air, kemudian dicampurkan dengan 5,85
gram NaCl Mr 58,5 dalam 300 gram air, Kb air 0,52 , maka larutan tersebut akan mendidih pada
suhu....
A.     100,16
B.     100,26
C.     100,36
D.     100,46
E.   100,56

Semoga Bermanfaat

Trik Mencari ΔH Reaksi Jika Soal Berupa Diagram Siklus

Mencari ΔH Jika Soal Berupa Diagram Siklus dengan sangat mudah

Contoh Soal
Perhatikan diagram siklus berikut ini

Dari diagram diatas , harga  ΔH₃ adalah
A.    – 197 kj
B.    + 197 kj
C.   – 1383 kj
D.   + 1383 kj
E.  – 1970 kj

semoga dapat bermanfaat  bagi semua ....

Menghitung Titik Didih Larutan

Contoh Soal
Sebanyak 4 gram NaOH Mr 40 dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air 1,86, maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah....
A.     - 0,45  ⁰C
B.     – 0,25  ⁰C
C.     0,25  ⁰C
D.     0,45  ⁰C
E.     0,75  ⁰C

Contoh Soal
Sebanyak 45 gram senyawa dengan rumus molekul (H₂CO)_x dilarutkan dalam 500 gram air ( Kf = 1,86 der/m) . jika titik beku senyawa ini – 0,93 ⁰C dan Ar C = 12 H = 1 O = 16 maka harga x adalah...
A.     12
B.     10
C.     8
D.     6
E.     4

Semoga Bermanfaat

Cara Mudah Menentukan Menentukan Reaksi Elektrolisis

Contoh Soal
Tuliskan Reaksi Elektrolisis larutan dengan elektroda C
1.    Larutan MgCl₂
2.   Leburan/Lelehan MgCl₂

Catatan: 

Reaksi pada Katoda

Jika yang menuju katoda adalah ion posistif golongan IA, IIA, Al, dan Mn maka berlaku

Bila berupa larutan:

Ion-ion ini tidak tereduksi, yang tereduksi adalah pelarutnya, air/H₂O karena E⁰ reduksi lebih besar: reaksi sbb:

2H₂O  + 2e  →  2OH^- + H₂

Bila berupa leburan

Ion tersebut yang akan tereduksi

Reaksi pada Anoda

Jika anodanya inert/tak akktif seperti Pt, Au, C

Bila anion F, Cl, Br, I maka yang terokdidasi:

2F^- →  F₂+ 2e

Cara Mudah Mencari ΔH Pembentukan dalam Termokimia

Contoh Soal 1

Diketahui

kalor pembakaran siklopropana (CH₂)₃ = - a kj/mol

kalor pembentukan CO₂ = - bkj

kalor pembentukan H₂O = - c kj

maka kalor pembentukan siklopropana ( dalam kj/mol) adalah...

A.    a – 3b – 3c

B.    a – 3b + 3c

C.   a + 3b – 3c

D.   a + 3b + 3c

E. –a + 3b + 3c

semoga bermanfaat

Cara mudah menentukan reaksi elektrolisis dan hukum Faraday

Contoh Soal 
Arus listrik 10 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan
dianoda ( pada 0⁰ C 1 atm) adalah.....

 Semoga Bermanfaat..........

Trik menghitung potensial sel

Cara Mudah menghitung Potensial Sel dengan sangat cepat

Contoh Soal 1

Jika diketahui :
Mg + 2Ag⁺   →  Mg²⁺  + 2Ag            E⁰ = +3,12 V
Ag⁺  + e       → Ag                           E⁰ = +0,80 V
Cu²⁺ + 2e    → Cu                           E⁰ = +0,34 V
Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah....
Mg + Cu²⁺   →  Mg²⁺  +  Cu

Contoh Soal 2
Diketahui potensial reduksi standar sbb:
Fe³⁺ / Fe²⁺ = +0,77 V
Cu²⁺ / Cu    = +0,34 V
Zn²⁺ / Zn     = -0,76 V
Mg²⁺ / Mg   = -2,37 V

Untuk Reaksi
Mg + 2Fe³⁺  → Mg²⁺  + 2Fe²⁺  memiliki potensial sel ..

Semoga Bermanfaat.....

Trik Menghitung Laju Reaksi Kimia Dengan Mudah dan Sangat Cepat

Coba kita lihat contoh berikut ini:

Contoh Soal 

Tiap Kenaikan 10⁰ C laju reaksi suatu zat akan naik dua kali semula. Jika pada suhu 30⁰ C reaksi tersebut berlangsung selama 4 menit , maka pada suhu 70⁰C reaksi tersebut akan berlangsung selama....

A.    ¼ menit

B.    ½ menit

C.   1 menit

D.   2 menit

E.    4 menit

Pembahasan

 


Dengan Rumus diatas Kita kesulitan menghafal persamaannya
Tapi Trik Berikut Kita tidak perlu hafal rumusnya
Berikut ada Trik Cepat dan Mudahnya

Ikatan Kovalen (Polar dan nonPolar) Beserta Contoh Ikatannya

Ikatan Kovalen - Selain ikatan ion, terdapat juga ikatan kovalen yang memiliki pengertian adalah ikatan kimia yang terjadi jika adanya penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan. Dengan kata lain, pasangan elektron ini digunakan bersama-sama (shared electron / elektron sekutu). Sebagai contoh sederhana adalah adanya ikatan kovalen yang terjadi antara unsur hidrogen dengan oksigen membentuk air (H₂O). Masing-masing ikatan kovalen mengandung dua elektron, yaitu satu berasal dari hidrogen dan satunya lagi berasal dari oksigen.

Atom berikatan kovalen dengan atom lain untuk mencapai kestabilan. Dengan adanya "penyekutuan" elektron valensi, atom dapat memenuhi orbital atom terluarnya dan mencapai kestabilan. 

Jenis-jenis Ikatan Kovalen

Ada dua macam ikatan kovalen, yaitu ikatan kovalen polar dan non polar. Perbedaan di antara keduanya adalah asal pemakaian elektron yang digunakan untuk berikatan. Berikut adalah perbedaan ikatan kovalen polar dan nonpolar.

1. Ikatan Kovalen Polar

Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang terbentuk ketika elektron sekutu di antara atom tidak benar-benar dipakai bersama. Hal ini terjadi ketika satu atom mempunyai elektronegativitas  yang lebih tinggi daripada atom yang lainnya. Atom yang mempunyai elektronegativitas yang tinggi mempunyai tarikan elektron yang lebih kuat. Akibatnya elektron sekutu akan lebih dekat ke atom yang mempunyai elektronegativitas tinggi.

Dengan kata lain, akan menjauhi atom yang mempunyai elektronegativitas rendah. Ikatan kovalen polar menjadikan molekul yang terbentuk mempunyai potensial elektrostatis. Potensial ini akan membuat molekul lebih polar, karena ikatan yang terbentuk dengan molekul polar lain relatif lemah. Ilustrasi ikatan kovalen polar seperti contoh berikut ini:

Contoh ikatan kovalen polar

Dalam pembentukan molekul HF, kedua elektron dalam ikatan kovalen digunakan tidak seimbang oleh inti atom H dan inti atom F sehingga terjadi pengutuban atau polarisasi muatan.

Contoh senyawa kovalen polar adalah NH₃,PCl₃, H₂O, dan Cl₂O. Perhatikan struktur Lewis untuk senyawa PCl₃ dan H₂O berikut:

2. Ikatan Kovalen Non Polar

Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya secara setara (sama). Biasanya terjadi ketika ada atom mempunyai afinitas elektron yang sama atau hampir sama. Semakin dekat nilai afinitas elektron, maka semakin kuat ikatannya.

Ikatan kovalen nonpolar terjadi pada molekul gas, atau yang sering disebut sebagai molekul diatomik. Ikatan kovalen nonpolar mempunyai konsep yang sama dengan ikatan kovalen polar, yaitu atom yang mempunyai nilai elekronegativitas tinggi akan menarik elektron lebih kuat. Pernyataan tesebut benar, namun jika terjadi pada molekul diatom (dimana atom penyusunnya adalah sama) maka elektronegativitas juga sama. Ilustrasi ikatan kovalen nonpolar seperti contoh berikut ini:

Contoh Ikatan Kovalen non Polar

Misalnya pada Iodine (I). Dalam pembentukan molekul I₂, kedua elektron dalam ikatan kovalen digunakan secara seimbang oleh kedua inti atom iodin tersebut. Oleh karena itu, tidak akan terbentuk muatan (tidak terjadi pengutuban atau polarisasi muatan).

Contoh senyawa lain yang memiliki bentuk molekul simetris dan bersifat nonpolar adalah CH₄, BH₃, BCl₃, PCl₅, dan CO₂. Perhatikan struktur salah satu ikatan kovalen non Polar dari CH₄ berikut:

Nach demikian penjelasan mengenai ikatan kovalen baik yang bersifat polar maupun yang bersifat non polar. Semoga penjelasan di atas dapat dengan mudah dimengerti dan dapat bermanfaat serta menjadi referensi yang baik bagi sahabat.

Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit

Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit - Dalam materi sifat koligatif larutan elektrolit, selain penurunan tekanan uap jenuh serta kenaikan titik didih dan penurunan titik didih, juga dikenal tekanan osmotik larutan elektrolit.

Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit

Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit

Pada kesempatan ini RumusKimia.net akan membahas materi khusus Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit. Untuk mengetahui tekanan osmotik melalui persamaan atau rumus yang berlaku, tetap dihubungkan dengan faktor van't Hoff. Tekanan osmotik untuk larutan elektrolit diturunkan dengan mengalikan faktor van't Hoff [lihat Sifat Koligatif Larutan Elektrolit]. Berikut persamaannya:

π = MRT {1 + (n – 1) α }

Keterangan:

• π = Tekanan osmotik (atm)
• R = Tetapan Gas (0,082 L atm/mol K)
• T = Suhu absolut larutan (K)
• M = molaritas larutan (mol/L)]
• n = jumlah ion dari elektrolit
• α = derajat ionisasi elektrolit

Catatan:

1. Jika diketahui suhu bukan dalam derajat Kelvin, maka di ubah satuannya menjadi derajat Kelvin.
2. Untuk penentuan [M = molaritas larutan (mol/L)] digunakan persamaan:

[Untuk lebih jelasnya mengenai Molaritas, Lihat Perhitungan Molalitas]

Perhatikanlah contoh-contoh soal berikut ini:

Contoh Soal 1

Sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5 g/mol) dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27 °C dan R = 0,082 L atm/mol K.

Jawab:

diketahui, NaCl (n = 2) dan α = 1

π = MRT {1 + (n – 1)α }

 = 9,84 atm

Jadi, tekanan osmotik larutan tersebut adalah 9,84 atm.

Contoh Soal 2

Sebanyak 38 g elektrolit biner (Mr = 95 g/mol) dilarutkan dalam air sampai dengan volume 1 L pada suhu 27 °C dan memiliki tekanan osmotik 10 atm. Hitunglah derajat ionisasi elektrolit biner tersebut.

Jawab:

π = M R T {1 + (n – 1)α }

α = 0,016

Jadi, derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,016.

Contoh Soal Pilihan Ganda Analisis

Jika diketahui tekanan osmotik larutan 10 gram asam benzoat, C₆H₅COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, larutan 20 gram senyawa binernya (C₆H₅COOH)₂ dalam pelarut yang sama memiliki tekanan osmotik sebesar....

A. 0,5 atm

B. 1,0 atm

C. 2,0 atm

D. 4,0 atm

E. 8,0 atm

Pembahasan:

Oleh karena perbandingan massa / Mr sama, molaritas akan sama dan tekanan osmotik pun sama. Jadi, tekanan osmotiknya sebesar (A) 2 atm.

Nach demikian share materi kimia kali ini mengenai Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit. Semoga materi kimia di atas dapat memberikan manfaat bagi kita semua. Mohon saran dari sahabat dalam pengembangan materi kimia kali ini dan selanjutnya.

BUKU SMA KELAS 10 Kurikulum 2013 Revisi 2018

BUKU SMA KELAS 10 Kurikulum 2013 Revisi 2016 BUKU Kurikulum 2013 SMA KELAS 10 Revisi 2016 Buku Guru Kelas 10 SMA Pendidikan Jasmani Olahraga & Kesehatan Guru 2016 Kelas 10 SMA Sejarah Indonesia Guru 2016

BUKU SMA KELAS 10 Kurikulum 2013 Revisi 2016

BUKU Kurikulum 2013 SMA KELAS 10 Revisi 2016

Buku Guru

Kelas 10 SMA Pendidikan Jasmani Olahraga & Kesehatan Guru 2016:

   1.  Download Buku Guru ( DOWNLOAD)

         2.  Download Buku Siswa ( DOWNLOAD)

Kelas 10 SMA Sejarah Indonesia Guru 2016:
   1.  Download Buku Guru ( DOWNLOAD)

         2.  Download Buku Siswa Semester 1 ( DOWNLOAD)

         3.  Download Buku Siswa Semester 2 ( DOWNLOAD)

Kelas 10 SMA Bahasa Indonesia Guru 2016
Kelas 10 SMA Bahasa Inggris Guru 2016
Kelas 10 SMA Pendidikan Pancasila & Kewarganegaraan Guru 2016
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Islam dan Budi Pekerti Guru 2016
Kelas 10 SMA Matematika Guru 2016

Buku Siswa

Kelas 10 SMA Bahasa Inggris Siswa 2016
Kelas 10 SMA Matematika Siswa 2016
Kelas 10 SMA Pendidikan Jasmani Olahraga & Kesehatan Siswa 2016
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Islam dan Budi Pekerti Siswa 2016
Kelas 10 SMA Pendidikan Pancasila & Kewarganegaraan Siswa 2016
Kelas 10 SMA Bahasa Indonesia Siswa 2016
Kelas 10 SMA Sejarah Indonesia Semester 2 Siswa 2016
Kelas 10 SMA Sejarah Indonesia Semester 1 Siswa 2016


BUKU Kurikulum 2013 SMA KELAS 10 Revisi 2014

Buku Kurikulum 2013-Kurikulum Nasional SMA Semester 1-2 Kelas 10

Links Download Buku Kurikulum 2013-Kurikulum Nasional SMA Semester 1-2 Kelas 10

Buku Guru

Kelas 10 SMA Seni Budaya Guru
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Katolik dan Budi Pekerti Guru
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Hindu dan Budi Pekerti Guru
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Konghuchu dan Budi Pekerti Guru
Kelas 10 SMA Bahasa Indonesia Guru
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Buddha dan Budi Pekerti Guru
Kelas 10 SMA Prakarya dan Kewirausahaan Guru
Kelas 10 SMA Sejarah Indonesia Guru
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Kristen dan Budi Pekerti Guru
Kelas 10 SMA Matematika Guru
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Islam dan Budi Pekerti Guru
Kelas 10 SMA Penjaskes Guru
Kelas 10 SMA Bahasa Inggris Guru

Buku Siswa

Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Kristen dan Budi Pekerti Siswa
Kelas 10 SMA Sejarah Indonesia Siswa
Kelas 10 SMA Bahasa Indonesia Siswa
Kelas 10 SMA Seni Budaya Siswa
Kelas 10 SMA Prakarya dan Kewirausahaan Siswa
Kelas 10 SMA Matematika Siswa Semester 1
Kelas 10 SMA Matematika Siswa Semester 2
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Konghuchu dan Budi Pekerti Siswa
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Katolik dan Budi Pekerti Siswa
Kelas 10 SMA Penjaskes Siswa
Kelas 10 SMA Bahasa Inggris Siswa
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Islam dan Budi Pekerti Siswa
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Buddha dan Budi Pekerti Siswa
Kelas 10 SMA Pendidikan Agama Hindu dan Budi Pekerti Siswa

Bahan Ajar Ikatan Kimia

Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen Adalah adanya pemakaian secara bersama elektron yang berikatan oleh dua atom.

Jenis Ikatan kovalen berdasarkan jumlah pasangan elektron yang berikatan di bagi atas tiga:
1. ikatan kovalen tunggal
Adanya pemakaian satu pasang elektron oleh dua atom, misalnya adalah NH3, CH4. H2O.

kovalen

ikatan ch4

H2O

Amoniak,Metana dan air: tiga contoh ikatan kovalen tunggal 2. ikatan kovalen rangkap dua
Ikatan ini melibatkan dua pasang elektron yang diguanakan secara bersama-sama. Contoh senyawa ikatan kovalen rangkap dua adalah O2 dan CO2.

3. ikatan kovalen rangkap tiga
Ikatan ini melibatkan tiga pasang elektron yang digunakan secara bersama-sama. Contoh senyawa kovalen rangkap tiga adalah N2 dan C2H2.

Ikatan Kovalen Polar dan Non Polar

Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen polar adalah suatu ikatan kovalen dimana elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan waktunya untuk berputar dan berkeliling disekitar salah satu atom. Pada molekul HCl elektron yang berikatan akan lebih dekat kepada atom klor daripada Hidrogen. Polaritas ikatan ini dapat digambarkan dalam bentuk panah atau symbol δ+ , δ-. δ+ adalah tanda bahwa atom lebih bersifat elektropositif di banding dengan atom yang menjadi pasangannya. δ- berarti bahaw atom lebih bersifat elektronegatif daripada atom yang menjadi pasangan ikatannya. Lihat harga kelektronegtaifan tiap unsur pada tabel pauling

ikatan1

Ikatan kovalen nonpolar
Kovalen murni (non polar) adalah memiliki ciri Titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentukuya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama

Struktur H2 dan CO2 adalah contoh ikatan kimia non polar karena daya tariknya seimbang baik antara H dengan H atau antar O dengan C kiri dan kanan seimbang. Sehingga momen dipolnya menjadi nol Contoh lain adalah senyawa CH4, H2, O2, Br2 dan lain-lain

Ikatan Kimia

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB. Adapun atom/ion/molekul lain hanya menyediakan orbital kosong.

Berikut ini beberapa contoh senyawa kovalen koordinasi:

Ikatan Kovalen Polar & Nonpolar

Mengidentifikasi Keberadaan Ikatan Kovalen Koordinat pada Suatu Molekul

Bahasan struktur Lewis suatu molekul bagi sebagian siswa bukanlah perkara mudah. Apalagi bila ilustrasi elektron yang diberikan tanpa pembeda baik tanda atau warna. Namun demikian masih ada jalan lain yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi ikatan kovalen manakah yang bertindak sebagai ikatan kovalen koordinat. Oh ya yang dimaksud dengan ikatan kovalen adalah ikatan antara 2 atom yang menggunakan elektron untuk digunakan secara bersama-sama dalam suatu molekul. Bila asal elektron yang digunakan secara bersama-sama itu berasal dari salah satu atom saja dari 2 atom disebut dengan ikatan kovalen koordinat. Bagaimana cara mengetahui bahwa suatu ikatan kovalen itu berikatan kovalen biasa atau berikatan kovalen koordinat?

Berikut langkah-langkahnya:

1. Gambar struktur Lewis molekul (cara menggambar struktur Lewis silakan baca di sini atau ikuti petunjuk pada video dari youtube ini)
2. Hitung muatan formal setiap atom dalam molekul.
   Rumus hitung:
   muatan formal atom = Σ e. valensi - Σ ikatan di sekitar atom - Σ elektron tak berikatan
3. Bila terdapat atom dengan muatan formal + (positif) dan atom lain yang berdekatan bernilai - (negatif) maka ikatan di antara kedua atom atom tersebut merupakan ikatan kovalen koordinat. Arahnya dari atom bermuatan formal + ke atom bermuatan formal -.
4. Ikatan kovalen koordinat biasanya dimulai dari atom dengan muatan formal + menuju ke atom dengan muatan formal negatif.

Contoh penerapan identifikasi keberadaan ikatan kovalen koordinat pada struktur molekul yang digambar menurut struktur Lewis:

---

A. CO

Σ Elektron valensi C = 4; Σ ikatan sekitar C = 3; Σ elektron tak berikatan pada C = 2
Muatan formal C = 4 - 3 - 2 = -1

Σ Elektron valensi O = 6; Σ ikatan sekitar O = 3; Σ elektron tak berikatan pada O = 2
Muatan formal H = 6 - 3 - 2 = +1

 

---

B. CO₂

Σ Elektron valensi C = 4; Σ ikatan sekitar C = 4; Σ elektron tak berikatan pada C = 0
Muatan formal C = 4 - 4 - 0 = 0

Σ Elektron valensi O = 6; Σ ikatan sekitar O = 2; Σ elektron tak berikatan pada O = 4
Muatan formal H = 6 - 2 - 4 = 0

---

C. HNO₃

Σ Elektron valensi H = 1; Σ ikatan sekitar H = 1; Σ elektron tak berikatan pada H = 0
Muatan formal H = 1 - 1 - 0 = 0

Σ Elektron valensi N = 6; Σ ikatan sekitar N = 4; Σ elektron tak berikatan pada N = 0
Muatan formal N = 5 - 4 - 0 = +1

Σ Elektron valensi O_a = 6; Σ ikatan sekitar O_a = 2; Σ elektron tak berikatan pada O_a = 4
Muatan formal O_a = 6 - 2 - 4 = 0

Σ Elektron valensi O_b = 6; Σ ikatan sekitar O_b = 2; Σ elektron tak berikatan pada O_b = 4
Muatan formal O_b = 6 - 2 - 4 = 0

Σ Elektron valensi O_c = 6; Σ ikatan sekitar O_c = 1; Σ elektron tak berikatan pada O_c = 6
Muatan formal O_c = 6 - 1 - 6 = -1

---

D. H₂SO₄

Σ Elektron valensi H = 1; Σ ikatan sekitar H = 1; Σ elektron tak berikatan pada H = 0
Muatan formal H = 1 - 1 - 0 = 0

Σ Elektron valensi S = 6; Σ ikatan sekitar S = 4; Σ elektron tak berikatan pada S = 0
Muatan formal S = 6 - 4 - 0 = +2

Σ Elektron valensi O_a = 6; Σ ikatan sekitar O_a = 2; Σ elektron tak berikatan pada O_a = 4
Muatan formal O_a = 6 - 2 - 4 = 0

Σ Elektron valensi O_b = 6; Σ ikatan sekitar O_b = 1; Σ elektron tak berikatan pada O_b = 6
Muatan formal O_b = 6 - 1 - 6 = -1

Pada struktur H₂SO₄ gambar nomor 2, atom S berikatan dengan 4 atom O yang terdiri 2 ikatan kovalen koordinasi (ditandai dengan panah penghubung dari S menuju O) dan 2 ikatan kovalen biasa.
Pada struktur H₂SO₄ gambar nomor 3 adalah struktur H₂SO₄ paling stabil karena muatan formal setiap atom adalah 0. Pada atom S memang tidak mengikuti kaidah oktet, hal ini boleh-boleh saja karena S termasuk unsur yang menempati periode 3 (memiliki 3 kulit) yang berarti memungkinkan untuk memiliki jumlah elektron di sekitarnya melebihi aturan oktet.

---

E. H₂O

Σ Elektron valensi H = 1; Σ ikatan sekitar H = 1; Σ elektron tak berikatan pada H = 0
Muatan formal H = 1 - 1 - 0 = 0

Σ Elektron valensi O = 6; Σ ikatan sekitar O = 2; Σ elektron tak berikatan pada O = 4
Muatan formal H = 6 - 2 - 4 = 0

---

F. NH₃BF₃
Σ Elektron valensi H = 1; Σ ikatan sekitar H = 1; Σ elektron tak berikatan pada H = 0
Muatan formal H = 1 - 1 - 0 = 0

Σ Elektron valensi N = 5; Σ ikatan sekitar N = 4; Σ elektron tak berikatan pada N = 0
Muatan formal N = 5 - 4 - 0 = +1

Σ Elektron valensi B = 3; Σ ikatan sekitar B = 4; Σ elektron tak berikatan pada B = 0
Muatan formal H = 3 - 4 - 0 = -1

Σ Elektron valensi F = 7; Σ ikatan sekitar F = 1; Σ elektron tak berikatan pada F = 6
Muatan formal F = 7 - 1 - 6 = 0

Koreksi dan saran atas tulisan ini akan sangat bermanfaat untuk perbaikan sehingga tidak menyesatkan pembelajar kimia.
Terima kasih.

Mengidentifikasi Keberadaan Ikatan Kovalen Koordinat pada Suatu Molekul

Kamis, 08 September 2016

Bahasan struktur Lewis suatu molekul bagi sebagian siswa bukanlah perkara mudah. Apalagi bila ilustrasi elektron yang diberikan tanpa pembeda baik tanda atau warna. Namun demikian masih ada jalan lain yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi ikatan kovalen manakah yang bertindak sebagai ikatan kovalen koordinat. Oh ya yang dimaksud dengan ikatan kovalen adalah ikatan antara 2 atom yang menggunakan elektron untuk digunakan secara bersama-sama dalam suatu molekul. Bila asal elektron yang digunakan secara bersama-sama itu berasal dari salah satu atom saja dari 2 atom disebut dengan ikatan kovalen koordinat. Bagaimana cara mengetahui bahwa suatu ikatan kovalen itu berikatan kovalen biasa atau berikatan kovalen koordinat?

Berikut langkah-langkahnya:

1. Gambar struktur Lewis molekul (cara menggambar struktur Lewis silakan baca di sini atau ikuti petunjuk pada video dari youtube ini)
2. Hitung muatan formal setiap atom dalam molekul.
   Rumus hitung:
   muatan formal atom = Σ e. valensi - Σ ikatan di sekitar atom - Σ elektron tak berikatan
3. Bila terdapat atom dengan muatan formal + (positif) dan atom lain yang berdekatan bernilai - (negatif) maka ikatan di antara kedua atom atom tersebut merupakan ikatan kovalen koordinat. Arahnya dari atom bermuatan formal + ke atom bermuatan formal -.
4. Ikatan kovalen koordinat biasanya dimulai dari atom dengan muatan formal + menuju ke atom dengan muatan formal negatif.

Contoh penerapan identifikasi keberadaan ikatan kovalen koordinat pada struktur molekul yang digambar menurut struktur Lewis:

---

A. CO

Σ Elektron valensi C = 4; Σ ikatan sekitar C = 3; Σ elektron tak berikatan pada C = 2
Muatan formal C = 4 - 3 - 2 = -1

Σ Elektron valensi O = 6; Σ ikatan sekitar O = 3; Σ elektron tak berikatan pada O = 2
Muatan formal H = 6 - 3 - 2 = +1

 

---

B. CO₂

Σ Elektron valensi C = 4; Σ ikatan sekitar C = 4; Σ elektron tak berikatan pada C = 0
Muatan formal C = 4 - 4 - 0 = 0

Σ Elektron valensi O = 6; Σ ikatan sekitar O = 2; Σ elektron tak berikatan pada O = 4
Muatan formal H = 6 - 2 - 4 = 0

---

C. HNO₃

Σ Elektron valensi H = 1; Σ ikatan sekitar H = 1; Σ elektron tak berikatan pada H = 0
Muatan formal H = 1 - 1 - 0 = 0

Σ Elektron valensi N = 6; Σ ikatan sekitar N = 4; Σ elektron tak berikatan pada N = 0
Muatan formal N = 5 - 4 - 0 = +1

Σ Elektron valensi O_a = 6; Σ ikatan sekitar O_a = 2; Σ elektron tak berikatan pada O_a = 4
Muatan formal O_a = 6 - 2 - 4 = 0

Σ Elektron valensi O_b = 6; Σ ikatan sekitar O_b = 2; Σ elektron tak berikatan pada O_b = 4
Muatan formal O_b = 6 - 2 - 4 = 0

Σ Elektron valensi O_c = 6; Σ ikatan sekitar O_c = 1; Σ elektron tak berikatan pada O_c = 6
Muatan formal O_c = 6 - 1 - 6 = -1

---

D. H₂SO₄

Σ Elektron valensi H = 1; Σ ikatan sekitar H = 1; Σ elektron tak berikatan pada H = 0
Muatan formal H = 1 - 1 - 0 = 0

Σ Elektron valensi S = 6; Σ ikatan sekitar S = 4; Σ elektron tak berikatan pada S = 0
Muatan formal S = 6 - 4 - 0 = +2

Σ Elektron valensi O_a = 6; Σ ikatan sekitar O_a = 2; Σ elektron tak berikatan pada O_a = 4
Muatan formal O_a = 6 - 2 - 4 = 0

Σ Elektron valensi O_b = 6; Σ ikatan sekitar O_b = 1; Σ elektron tak berikatan pada O_b = 6
Muatan formal O_b = 6 - 1 - 6 = -1

Pada struktur H₂SO₄ gambar nomor 2, atom S berikatan dengan 4 atom O yang terdiri 2 ikatan kovalen koordinasi (ditandai dengan panah penghubung dari S menuju O) dan 2 ikatan kovalen biasa.
Pada struktur H₂SO₄ gambar nomor 3 adalah struktur H₂SO₄ paling stabil karena muatan formal setiap atom adalah 0. Pada atom S memang tidak mengikuti kaidah oktet, hal ini boleh-boleh saja karena S termasuk unsur yang menempati periode 3 (memiliki 3 kulit) yang berarti memungkinkan untuk memiliki jumlah elektron di sekitarnya melebihi aturan oktet.

---

E. H₂O

Σ Elektron valensi H = 1; Σ ikatan sekitar H = 1; Σ elektron tak berikatan pada H = 0
Muatan formal H = 1 - 1 - 0 = 0

Σ Elektron valensi O = 6; Σ ikatan sekitar O = 2; Σ elektron tak berikatan pada O = 4
Muatan formal H = 6 - 2 - 4 = 0

---

F. NH₃BF₃
Σ Elektron valensi H = 1; Σ ikatan sekitar H = 1; Σ elektron tak berikatan pada H = 0
Muatan formal H = 1 - 1 - 0 = 0

Σ Elektron valensi N = 5; Σ ikatan sekitar N = 4; Σ elektron tak berikatan pada N = 0
Muatan formal N = 5 - 4 - 0 = +1

Σ Elektron valensi B = 3; Σ ikatan sekitar B = 4; Σ elektron tak berikatan pada B = 0
Muatan formal H = 3 - 4 - 0 = -1

Σ Elektron valensi F = 7; Σ ikatan sekitar F = 1; Σ elektron tak berikatan pada F = 6
Muatan formal F = 7 - 1 - 6 = 0

Koreksi dan saran atas tulisan ini akan sangat bermanfaat untuk perbaikan sehingga tidak menyesatkan pembelajar kimia.
Terima kasih.